江西省南昌市第三中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題.doc

南昌三中20152016學(xué)年度上學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試卷 一選擇題(每小題有只一個(gè)答案，每小題3分，共48分)1、下列說法錯(cuò)誤的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時(shí)，俯視會(huì)使溶液濃度偏大B除去氯氣中HCl用飽和食鹽水C 海水開發(fā)利用的部分過程如圖：工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收2、下列說法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑3、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )A3種B4種C5種D6種4、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( )A粗硅 SiCl4 SiBMg(OH)2MgCl2(aq) Mg CFe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3D AgNO3 (aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag5、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:ANa2O2 BCaO CFeCl2 DSiO26、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+7、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：A 中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3C中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A、25時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB、1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA9.下列物質(zhì)分類正確的是 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D.10、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn) lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1molL-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液11、已知反應(yīng)：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是 A均是氧化還原反應(yīng) B氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61D反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2102212、同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯(cuò)誤的是 。Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比13在一密閉容器中有CO、H2、O2共165g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A333% B40% C36% D 545%14.下列離子方程式不正確的是 ( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3ClOSO42ClHClOCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O15將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) A B C D 161.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為140g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的10mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是140mol/LB濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為008molC加入NaOH溶液的體積是50mLD得到的金屬氫氧化物的沉淀為312克二非選擇題(共52分)17(8分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_； (2)寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A_；步驟生成沉淀I_。(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是_。18(11分)100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是. Na2CO3，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為 (填、或)，鹽酸的濃度為 。若要驗(yàn)證白色固體X是第種組成，依次加入的試劑為_(填字母序號(hào))。a鹽酸 bMgCl2溶液 cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液 在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是_(填字母序號(hào))。a萃取 b洗滌 c過濾 d分餾若白色固體X為第種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_(填字母序號(hào))。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體c取m g X充分加熱，減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g，則X的組成為_(填、或)。19(8分)新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570時(shí)，生成FeO；高于570時(shí)，生成Fe3O4。(1)寫出溫度低于570時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)中學(xué)教材中用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是 。 ()乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4(假定鐵全部反應(yīng)完全)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；向反應(yīng)后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥；將中所得固體進(jìn)行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 ；m1與m2符合 關(guān)系時(shí)，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。20(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_(化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。21(11分)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是 。高三化學(xué)答案命題：廖忠梅 審題：許家藹一選擇題(每小題有只一個(gè)答案，每小題3分，共48分)1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、A 7、B 8、C 9.C10、C11、B12、B1314.1516二非選擇題(共52分)17(8分) (1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若檢驗(yàn)Fe3肯定存在時(shí)，就有Cl存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等1(11分)(1)Na2CO3 NaOH， NaHCO3 I，0.33mol/L(2分)cb(順序不能反)(2分)cdI (2分) (其余每空1分)19(8分)(1)Fe+H2O(g)FeO+H2(1分)(2)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2(1分)(3)2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O(2分) = 0.97(2分)20(14分) Mg2B2O5H2