福建省普通高中畢業(yè)班2017屆高三上學(xué)期單科質(zhì)量檢查化學(xué)試卷及答案.doc

精品文檔2017年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23 第I卷（選擇題共42分） 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損二該物質(zhì)是A蘭石灰 B草木灰 C明礬 D漂白粉2.雷雨天氣中，發(fā)生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH4+ B NO3 C HNO3 D. NH3H2O3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 L pH =1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA B常溫常壓下，22.4 L CH4含有的分子數(shù)為NA C1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA D1molL-1NaCl溶液中含有的Cl數(shù)目為NA4.下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是 A容量瓶的刻度線刻在瓶頸上 B滴定管“0”標(biāo)線刻在管的下端 C托盤天平上游碼標(biāo)尺的“0”標(biāo)線刻在尺的中間 D量筒最下端刻有“0”標(biāo)線5.有關(guān)反應(yīng)“H+NH3=H2 +NH2”的說法正確的是 A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BNH3是氧化劑 CH、NH3的總能量與H2、NH2的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 D若反應(yīng)中有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1g H26.下列說法不正確的是 A葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B為除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸餾 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴發(fā)生了加成反應(yīng) D糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲存會變得更醇香，是因為生成了酯類物質(zhì) 7.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿足此關(guān)系的是 8.下列說法正確的是 A銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu +H2SO4（濃）CuSO4 +H2O B碳酸的電離方程式是H2CO3 CO32- + 2H+ C二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH=H2O +SiO32 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H+ +2e=H29.甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于 A酸 B鹽 C金屬單質(zhì) D氧化物10.無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是 A BC D12.常溫下，溶液的pH最大的是 A0.02 molL-1氨水與水等體積混合后的溶液 BpH =2的鹽酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合后的溶液 C0.02 molL-1鹽酸與0.02 molL-1氨水等體積混合后的溶液D0.01 molL-1鹽酸與0.03 molL-1氨水等體積混合后的溶液13.我國對“可呼吸”的鈉一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示（放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是 A放電時，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B充電時，陽極反應(yīng)為：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放電時，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動D該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液14.室溫時，往20 mL 0.1molL-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 molL-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是AV( ROH)20 mL時，溶液中c(R+)7，證明CO與NaOH固體 生了反應(yīng)。 經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是 。（5）測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度 準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示劑，用c molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為mL。 已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。 甲基橙 酚酞 甲基紅 指示劑應(yīng)選用 ；產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為 （用含m、c、v的代數(shù)式表示）。17.（14分）NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實驗探究。（1）已知：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H =-113.0 kJ mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-196.6 kJ mol-1 則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H = （2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。 NaOH溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是 （填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為 。（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比no(NO2):no(SO2)進(jìn)行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同,也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(NO2)。部分實驗結(jié)果如右圖所示： 當(dāng)容器內(nèi)_（填標(biāo)號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a氣體的壓強(qiáng) b氣體的平均摩爾質(zhì)量c氣體的密度 dNO2的體積分?jǐn)?shù)如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 。若A點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過mm達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v (NO2)= molL-1min-1。圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC TD（填“”“=”或“ c(SO42) c(H+) c(OH)（2分） （說明：寫“NH4+、SO42、H+、OH”“NH4+、SO42、HSO4、H+、OH”等合理答案也得2分）（2）0.17（2分） （說明：寫“17100”等合理答案也得2分）（3）21（2分） （說明：寫“2”等合理答案也得2分）Fe6(OH)12SO4 + O2 + 2NH3H2O = 6 FeOOH + (NH4)2SO4 + 4H2O （2分）（說明：寫“Fe6(OH)1