甘肅省靜寧縣第一中學2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題

甘肅省靜寧縣第一中學2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題相對原子質量：c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cl:35.5 fe:56 ba:137 ca:40一、 選擇題（共24小題，每小題2分，共48分）1. 進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（ ）a. 膠體粒子大小在1100nm之間b. 膠體是混合物c. 膠體的分散劑為氣體d. 膠粒可以導電2華人科學家高錕因在“光學通信領域光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是 ()asio2bna2sio3 csicl4 dsi 3.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入（ ）a. 食鹽、硫酸亞鐵b. 生石灰、食鹽c. 無水硫酸銅、蔗糖 d. 生石灰、硫酸亞鐵4下列轉化過程中必須加入還原劑的是（ ）aso2so bfe3+fe2+ ccucu2+ dfesh2s 5下列溶液中的cl-濃度與50 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是( )a. 25 ml 1 moll1 ca(clo)2溶液b. 100 ml 2 moll1 kcl溶液c. 25 ml 1 mol l1 alcl3溶液 d. 100 ml 1 moll1 nacl溶液6.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）a. 硫酸和鹽酸都屬于含氧酸b. na2sio3和na2so4都屬于鈉鹽c. fe2o3和al2o3都屬于堿性氧化物d. 燒堿和純堿都屬于堿7化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋a常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性bfecl3溶液可用于刻制印刷銅電路板fecl3可與cu發(fā)生反應c燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡燒菜時鐵鍋被染色dna2o2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑na2o2與h2o、co2反應產(chǎn)生o28. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）a. alo2-b. al3c. mg2 d. cu29. 下列各組中兩種物質反應時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是()a. na與o2b. naalo2溶液與鹽酸c. na2o2與co2d. na2co3溶液與鹽酸10. 從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是 鐵和水蒸氣反應 過氧化鈉和水反應 氯氣和水反應 二氧化氮和水反應3no2+h2o=2hno3+noa. b. c. d. 11.下列反應的離子方程式正確的是()a. 鈉和水反應:na+2h2ona+2oh-+h2b. 向燒堿溶液中通入過量的co2:co2+2oh-co32-+h2oc. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:al(oh)3+oh-alo2-+2h2od. cl2溶于水:cl2+h2o2h+cl-+clo-12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 在強堿性溶液中:k+、na+、co32-、alo2-b. 與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:na+、k+、hco3-、cl-c. fecl3溶液中:k+、na+、so42-、scn-d. 在鹽酸溶液中:k+、fe2+、so32-、mno4-13.下列電離方程式書寫正確的是( )a. 把h2so4放入水中：h2so4= h2so42b. 把ba(oh)2放入水中：ba(oh)2= ba 2(oh)2c. 把nahso4放入水中：nahso4=nahsod. 把cacl2放入水中：cacl2=cu2cl214.下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（ ）anana2o2na2co3naoh bsisio2h2sio3na2sio3calal(oh)3al2o3naalo2dfefe2o3fe(oh)3fecl3 15. 已知x2、y2、z2、w2四種物質的氧化能力為w2z2x2y2，則下列氧化還原反應能發(fā)生的是（ ）a. 2x-+y2=2y-+x2b. 2w-+z2=2z-+w2c. 2z-+x2=2x-+z2d. 2y-+w2=2w-+y216.設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a. 1 mol al和足量naoh溶液反應生成的h2體積一定為33.6lb. 3 mol 單質fe完全轉變?yōu)閒e3o4，失去8na個電子c. 23 g na與足量h2o反應完全后可生成na個h2分子d. 標準狀況下，22.4l n2和h2混合氣中含na個原子17. 將0.15mol的mno2與過量的12mol/l的濃鹽酸反應，與50ml12mol/l的濃鹽酸與過量mno2反應，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應條件相同）（ ） a.前者較后者多 b.無法比較 c.后者較前者多 d.一樣多18. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備clo2的反應原理如下：2naclo34hcl=2clo2cl2+2h2o2nacl，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）a. 每生成0.1mol clo2轉移0.2mol電子b. 氧化性：naclo3cl2c. 濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性d. 被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:119 把7.4 g na2co310h2o和nahco3組成的固體混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ） a. 4.22 g b. 5.28 g c. 2.12 g d. 3.18 g 20. 在agno3、cu(no3)2和zn(no3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結論正確的是( )a. 濾渣只含ag和cu，一定無znb. 濾渣中一定有ag、cu和fe，一定無zc. 濾渣中一定有ag、cu、fe和zn d. 濾液中一定有fe(no3)321. v l al2(so4)3溶液中含al3+a g，將此溶液稀釋到4v l，則稀釋后溶的物質的量濃度是( ) a. moll1b. moll1 c. moll1 d. moll1 22.下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量(y)與加入試劑的物質的量(x)之間的關系正確的是() a丙向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量b丁向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐漸通入co2至過量c乙向naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩d甲向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量且邊滴邊振蕩23. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是a. 該溶液中不能確定是否存在co32-b. 該溶液可由kcl、(nh4)2so4和fecl3配制而成c. 該溶液中最多存在4種離子d. 該溶液中一定存在cl-、且c(cl-)0.4moll-124. 有如下反應(未配平)：brf3h2obr2o2hbro3hf，反應后測得生成br2與o2各1 mol。下列判斷錯誤的是（ ）a. 氧化劑為brf3，還原產(chǎn)物為br2b. 配平后h2o與hf的物質的量之比為59c. 被水還原的brf3與被自身還原的brf3的物質的量之比是12d. 反應共轉移6 mol電子第二卷 非選擇題二、填空題（共4小題，共46分）25.（共16分，除標注外每空2分）.下圖所示是分離混合物時常用儀器，回答下列問題: （1）寫出儀器c、e的名稱分別是_（1分）、_（1分）。（2）下列有機溶劑中不可能作為水溶液萃取劑的是_（填字母）。a汽油 bccl4 c酒精 d苯.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（3）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_ml，如果實驗室有15 ml、20 ml、50 ml 量筒，應最好選用_ml量筒。（4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_。（5）關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_（填字母）。a b c d（6）配制時，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個操作只用一次）。a用少量水洗滌燒杯2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋c將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_（填序號）。a濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移b轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面d用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶e搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26.（15分，除標記外，每空2分）(1)電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 檢驗溶液中還有fe3+的試劑是 。(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為 ，漂白粉在空氣中表現(xiàn)漂白性的原理是 ，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_（1分）溶液中。(3)鋁分別與足量的naoh溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。(4)玻璃燒制過程中發(fā)生的反應有 。(5)在標準狀況下，由co和co2組成的混合氣體6.72l，質量為12g。此混合物中co和co2物質的量之比是 。27. (13分，除標記外，每空2分)從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是 。a .fe b. feo c. fe3o4 d. fe2o3（2）實驗室用綠礬feso4.xh2o配制feso4溶液時為了防止feso4溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_ (用離子方程式表示)。（3）某同學甲取2 ml feso4溶液，加入1滴kscn溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明cl2可將fe2氧化。 feso4溶液與氯水反應的離子方程式為_。（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 ml feso4 溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入1滴kscn溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_ 。（5）為測定某綠礬feso4.xh2o中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關k1和k2）（設為裝置a）稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進行實驗儀器b的名稱是 。（1分）將下列實驗操作步驟正確排序 （填標號）；重復上述操作步驟，直至a恒重，記為m3 g。a 點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關閉k1和k2d打開k1和k2，緩緩通入n2 e稱量a f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬feso4.xh2o化學式中結晶水數(shù)目x= （列式表示）。28.（共8分，每空2分）向一定體積cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 moll1的na2co3溶液，反應過程中加入的na2co3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。 已知圖中v1v212；當加入v2 ml na2co3溶液時，所得溶液的濃度為1 moll1，體積為200 ml。求：(1)加入v2 ml na2co3溶液時，所得溶液的溶質是_。(2)原混合溶液中cacl2和hcl的物質的量之比n(cacl2)n(hcl)_。(3)m1_g，m2_g。高一第三次考試化學答案1.a 2.a 3.d 4.b 5.b 6.b 7.c 8.a 9.c 10.b 11.c12.a 13.c 14.a 15.d 16.b 17.a 18.d 19.d 20.b 21.a22.a 23.d 24.c 25.【答案】 (1). 分液漏斗 冷凝管 (2) c (3). 13.6 15 (4). 500ml容量瓶、膠頭滴管 (5). a (6). bcafed (7). acd【解析】.(1)實驗室沒有450 ml的容量瓶，應該選用500ml的容量瓶配制。濃硫酸的濃度c=mol/l=18.4mol/l，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為v，所以18.4mol/lv=0.5/l0.5l，v=0.0136l=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15ml量筒，故答案為13.6；15；(2)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為500ml容量瓶、膠頭滴管；(3)容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜長期貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水，故選a；(4)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。正確的操作順序為bcafed，故答案為bcafed；(5)a濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；b轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏少，濃度偏小，錯誤；c向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；d用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，正確；e搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；故選acd。26.【答案】 (1). 2fe3+cu2fe2+cu2+ kscn溶液 (2). 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o=2hclo+caco3 飽和食鹽水 (3). 1:1 （4）sio2+na2co3= na2sio3+co2 (條件是高溫） 寫出sio2與caco3反應也可 (5)1:3【解析】(1)用fecl3溶液做腐蝕液與cu反應生成cucl2和fecl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗fe3+溶液的試劑是kscn溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但hcl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。 (3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質的量。(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為:0.3mol，設co的物質的量為x mol，co2的物質的量為y mol，則：x+y0.3 28x+44y12 解得：x0.075mol，y0.225mol，由此求出混合物中co和