河南省安陽市第三十六中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

河南省安陽市第三十六中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題本卷考試時(shí)間為90分鐘，本卷滿分為100分。相對(duì)原子質(zhì)量H：1 C：12 O：16第卷（選擇題 70分）一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無效。每小題2分，共70分）1構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)2以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D3下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp軌道呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大4圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和電子云的輪廓圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸D圖1中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少5下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 BK的簡化電子排布式：Ar4s1CN原子的電子排布圖為DS原子的電子排布圖為6元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)57818172745115781483118378則元素X的常見價(jià)態(tài)是()A1 B2 C3 D67下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是()AMgI2 BKBr CBaI2 DNaF8已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBA D元素的第一電離能：ABDC9下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AFNO BOClF CAsPN DClSAs10共價(jià)鍵是具有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型D共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)11下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl12通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道13下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是 ()ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH314下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形DAB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形15已知Co()的八面體配合物的化學(xué)式為CoClmnNH3，若1mol配合物與AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n516下列分子構(gòu)型為正四面體形的是()P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A B C D17若ABn的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確18下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形形19下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D20向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl221下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2A B C D22向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42離子中，Cu2提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道23下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是()AKNaLi BFOS CAsPN DCNO24在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低25. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子和d軌道上尚未排有電子的原子26下列說法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)27. 人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，正確的是()A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”28. 具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原了和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子D最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子29.用一帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖，試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子 BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子 DA、B都是非極性分子30. 下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3存在 B冰的密度比液態(tài)水的密度小CHF比HCl更易液化 DNH3比PH3穩(wěn)定31. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)ACCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子32. 已知含氧酸可用通式XOn(OH)m表示，如X是S，n2，m2，則這個(gè)式子表示為H2SO4。一般而言，該式中n大的是強(qiáng)酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AHClO3 BH2SeO3 CH2BO2 DHMnO433. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4BX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定34. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是()A氫鍵分子間作用力非極性鍵 B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵分子間作用力 D分子間作用力氫鍵非極性鍵35. 下列有機(jī)物分子具有手性異構(gòu)體的是()ACCl4 BCH3CH2Cl C DCH3CH2COOH第卷（非選擇題，共30分）二、填空題：（共30分）36（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為78，E與B的質(zhì)量比為11。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式：_。(3)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體構(gòu)型為_，中心原子C的雜化軌道類型為_。(4) C的單質(zhì)分子中鍵的數(shù)目為_，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(填化學(xué)式)。37（7分）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C_，D_。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)_，氫化物_。38. （8分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)E元素原子的核電荷數(shù)是_，在元素周期表中屬于_區(qū)。(4) D元素原子構(gòu)成單質(zhì)分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。39.（8分）主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿。請(qǐng)回答下列問題： (1)AC2分子中含有_個(gè)鍵，屬于_分子(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)B的氫化物的立體構(gòu)型為_，B元素在周期表的第_周期第_族，B原子的原子軌道采用_雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_。(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組是_。 2020高二第二學(xué)期階段檢測化學(xué)答題卷#*班級(jí) 姓名 考場 座號(hào) 請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框的答案無效化學(xué)試題答題卷 第1頁 （共2頁）第卷 非選擇題 (共 30分)二、填空題（每空1分，共30分）36(7分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。36 ABCD37 ABCD38 ABCD39 ABCD40 ABCD31 ABCD32 ABCD33 ABCD34 ABCD35 ABCD26 ABCD27 ABCD28 ABCD29 ABCD30 ABCD21 ABCD22 ABCD23 ABCD24 ABCD25 ABCD16 ABCD17 ABCD18 ABCD19 ABCD20 ABCD11 ABCD12 ABCD13 ABCD14 ABCD15 ABCD06 ABCD07 ABCD08 ABCD09 ABCD10 ABCD01 ABCD02 ABCD03 ABCD04 ABCD05 ABCD一、選擇題（每小題2分，共70分。每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）第卷 選擇題 (共70分) 座號(hào)xxx考場xxx姓名xxx貼 條 形 碼 區(qū)考號(hào)xxxxxxxxxxxxxx注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生先將條形碼粘貼在貼條形碼區(qū)，并將本人學(xué)校、姓名、考生號(hào)、考場和座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。2. 答題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫；作圖時(shí)，可用2B鉛筆，筆跡要清晰；