高中化學(xué) 1.1.2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)梳理同步測(cè)試 新人教版選修4（通用）VIP

第1章 第1節(jié) 第2課時(shí)一、選擇題1下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是(雙選)()A固體NaOHB生石灰C無(wú)水乙醇 D固體NH4NO3解析：初中階段已知NaOH固體、濃H2SO4溶于水會(huì)放熱，生石灰加入水中發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH4NO3固體溶于水會(huì)吸熱，乙醇溶于水，溶液溫度無(wú)顯著的變化。答案：AB2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；放熱反應(yīng)H為“”，吸熱反應(yīng)H為“”；H的單位為kJ/mol。故選B。答案：B3(2020蘇州高二檢測(cè))已知反應(yīng)AB=CD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動(dòng)進(jìn)行解析：所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故選C。答案：C4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2解析：稀醋酸電離時(shí)吸收熱量，故放出熱量少，H157.3 kJ/mol；濃硫酸溶于水放出熱量，故放出熱量多，H20D在101 kPa、25 時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：越穩(wěn)定的物質(zhì)具有的能量低，故石墨轉(zhuǎn)化成金剛石吸熱，故H0，C選項(xiàng)正確。其他項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反應(yīng)物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1，E反應(yīng)物E生成物；B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，E反應(yīng)物0；D選項(xiàng)中含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量多于57.3 kJ。答案：B8(2020武漢高二質(zhì)檢)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2解析：A項(xiàng)中2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說SO2的能量高于SO3的能量；B項(xiàng)中石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，前者完全燃燒，后者未完全燃燒，故前者放出的能量多，但比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較，數(shù)值越大，H越小，故H1H2。答案：D二、非選擇題9(1)在101 kPa時(shí)，H2(g)在1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為_，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _。(2)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_ _。答案：(1) 285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol110根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題：(1)反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式：_。(3)Q與Q1的關(guān)系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：圖中已清楚指明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式不難寫，但兩個(gè)反應(yīng)互為反方向反應(yīng)，因此兩反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于11H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_。(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1_E2。(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出_kJ的熱量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ的熱量。解析：(1)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H(aq)OH(aq)=H2O(l)；(2)因?yàn)樗崤c堿中和有熱量放出，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即E1E2；(3)依據(jù)題意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol1 mol57.3 kJ QQ28.65 kJ依據(jù)題意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ 0.1 mol2 QQ11.46 kJ答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)(3)28.6511.4612(知能提升)(2020蘇州高二檢測(cè))(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱_，作用是_ _；儀器B的名稱_，作用是_ _；碎泡沫塑料的作用是_ _。(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H，其結(jié)果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。解析：(1)根據(jù)中和熱的含義：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.2 mol H2O(l)，故放出熱量為11.46 kJ。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(3)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免有少