舟山市2017學(xué)年第一學(xué)期高一期末統(tǒng)考化學(xué)模擬試卷

2017學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量評(píng)估試題 化 學(xué) 2018.2本卷共31小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 卷 選擇題（共50分）一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A金屬氧化物、氧化鐵、FeO B酸性氧化物、二氧化硫、SO2C含氧酸、次氯酸、HClO D正鹽、純堿、Na2CO32實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“從海帶中提取碘”的實(shí)驗(yàn)時(shí)常要用到過(guò)濾、萃取、分液等實(shí)驗(yàn)操作，該三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作均不需要用到的儀器是A B C D A B C DA B C D3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿固體氯化鈉 B熔融氯化鎂 C液態(tài)氯化氫 DNaOH溶液4下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)的是AH2SO4+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2 + H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClODCl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O5下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是A氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D醋酸是一種常見(jiàn)的酸，可用其水溶液清除水壺的水垢6下列各種元素：鈉 鎂 氯 硅 硫，在自然界中無(wú)游離態(tài)的是A B C D7下列物質(zhì)：硫磺 FeS2 CuSO45H2O FeSO47H2O CaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是A只有 B和 C D全部8下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB次氯酸的電離方程式可表示為HClO H+ + ClO-C鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：D4020Ca和4220Ca 互為同位素9下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是來(lái)源:Z_xx_k.ComA用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明混有NaHCO3D向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO4210由濃縮海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥 加熟石灰 加鹽酸 過(guò)濾 濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A B C D11下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A電解NaCl水溶液可制取金屬鈉 B電解無(wú)水MgCl2固體可制取金屬鎂C高溫下可用CO還原Fe2O3可制取Fe D金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti12下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在蒸餾燒瓶的液體中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，可用酒精作萃取劑萃取溴水中的Br2或碘水中的I213下列關(guān)于SO2的敘述正確的是A可用排水法收集SO2 B能與水反應(yīng)生成硫酸C可用于漂白紙漿、草帽 D能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀14在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A含KSCN的水溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C含氫氧化鈉的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D含碳酸鈉的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說(shuō)法正確的是A剩余固體是鐵、銅混合物 B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g C反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.10mol D反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol16采用下列實(shí)驗(yàn)裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶17實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2molL-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正確的是A稱(chēng)取16.0 g CuSO4固體，溶于500mL蒸餾水B稱(chēng)取25.0 g 膽礬，溶于500mL蒸餾水C量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只250mL燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s到室溫后轉(zhuǎn)移（包括洗滌）到一只500mL容量瓶中，并繼續(xù)加水定容到刻度線，搖勻D量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加適量蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻18青花瓷是一種著名的古代瓷器，其中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2 B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 Dx等于619用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A3.36 L 氯氣與足量的Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，反應(yīng)生成的FeCl3數(shù)目為0.1NAB0.1 molL-1 CuCl2溶液中Cl-的數(shù)目是0.2NAC100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水中含有的氫原子的數(shù)目為2NA20選用以下試劑或?qū)嶒?yàn)方法，不能鑒別NaCl、KI兩種溶液的是A焰色反應(yīng) B淀粉溶液C氯水、四氯化碳 D硝酸銀溶液、稀硝酸21下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB氯化鐵溶液中加入少量銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-22鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AFeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體BFe3O4常寫(xiě)成FeOFe2O3，其中既有+2價(jià)的Fe，又有+3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物C熱穩(wěn)定性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng)23向某NaOH溶液中通入CO2氣體后所得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況，且乙、丙、丁圖中分別為：OAAB。則下列分析判斷正確的是AM中只有一種溶質(zhì)的只有甲 BM中有兩種溶質(zhì)的有乙和丁C乙圖顯示M中c(NaHCO3)c(NaOH) D丁圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)24香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無(wú)水硫酸銅 澄清石灰水 紅熱CuO 堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 品紅溶液 酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是，則以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A利用無(wú)水硫酸銅檢出水蒸氣的存在 B利用品紅溶液檢出SO2的存在C利用澄清石灰水檢出CO2的存在 D利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在25今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，現(xiàn)取兩份 100 m L的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是ABa2一定存在 B100 mL該溶液中含0.01 molHCO3CNa不一定存在 DCl不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)第 卷 非選擇題（共50分）二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共50分）26（10分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為 （填化學(xué)式，下同），還原劑為 ，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3。則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為 （用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。27（10分）已知：BaSO3和BaCO3的性質(zhì)相似。現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，分別由Na+ 、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-六種離子中的兩種組合而成，且它們具有如下性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體；C是一種可溶于水的強(qiáng)堿，與硫酸反應(yīng)生成A和水；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使溴水褪色。（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_；B_； C_；D_；E_；（2）AE五種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （填具體的化學(xué)式）；（3）寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；（4）寫(xiě)出E與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28（8分）在常溫下，F(xiàn)e不與水反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。利用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（外觀像棉花，作為分散鐵粉的介質(zhì)，本身不參加反應(yīng)）的混合物，圓底燒瓶中盛裝的是水，底部放置了幾片碎瓷片，加熱，產(chǎn)生的水蒸氣通入硬質(zhì)玻璃管中，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。第28題圖請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）實(shí)驗(yàn)前在圓底燒瓶中加入碎瓷片的目的是_；（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ；（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止實(shí)驗(yàn)，冷卻至室溫，取硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末少許，加足量的鹽酸，一段時(shí)間后取濾液，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液并不變血紅色，試解釋原因 。29（8分）長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)量a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解；加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀；加熱干燥沉淀物；將沉淀物冷卻至室溫后，稱(chēng)量；重復(fù)、操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）亞硫酸鈉固體放置在空氣中發(fā)生氧化的反應(yīng)方程式為；（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是 ；（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是 ；（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。30（10分）工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應(yīng)方程式為：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3為了檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3是否存在。將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如下圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出能說(shuō)明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象 ；（2）寫(xiě)出KSCN溶液與Fe3反應(yīng)的離子方程式： ；（3）實(shí)驗(yàn)中，氣體通過(guò)BaCl2時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；（4）實(shí)驗(yàn)中最后要將通過(guò)品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是 。31（4分）取14.3gNa2CO3xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸20.0 mL，并收集到1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 molL-1；（2）x值是 。參考答案：一、選擇題1-5 AABDC 6-10 CDDAD 11-15 CCCCD 16-20 DCCDB 21-25 CDBDB二、非選擇題26（1）KClO3 HCl 0.5 0.5NA （2）3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 5:927（1）BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 Na2SO3 SO2 （2）SO2（3）BaCO3+2H+= Ba2+H2O+ CO2 （4）SO2+ Br2+2H2O= H2SO4+2HCl28（1）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2）防暴沸（3）先點(diǎn)燃酒精燈，至裝置內(nèi)的空氣排盡后，再點(diǎn)燃酒