九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

金屬和金屬材料一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動性順序表的應(yīng)用。（重點難點）3.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)含雜的實際問題的計算。（重點難點）5.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。 【溫故知新】知識點一：金屬材料(包括 和 ) 常溫下一般為 （汞為液態(tài)），有金屬光澤。1.金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)呈 （銅為紫紅色，金為黃色）有良好的 、 、 2.金屬之最（1） ：硬度最高的金屬 （2） ：熔點最高的金屬（3） ：熔點最低的金屬 （4） ：密度最大的金屬（5） ：密度最小的金屬 （6） ：人體中含量最多的金屬元素（7） ：地殼中含量最多的金屬元素（8） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（9） ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鋁銀白色，有金屬共性在空氣中形成保護(hù)膜銅干燥空氣中不活潑，潮濕時與 、 、 等共同作用生銹。銅銹的主要成分 鐵在潮濕的空氣中易與、等共同作用生銹。鐵銹的主要成分 3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好知識點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)實例現(xiàn)象與O2反應(yīng)1、Mg + O2 2、Fe + O2 3、Cu + O2 4、Al + O2 1、發(fā)出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固體3、生成 色固體4、緩慢氧化金屬+酸鹽+ H2Zn+ H2SO4 FeH2SO4A l+ H2SO4 Zn + HCl Fe HClA l+ HCl 金屬+鹽另一金屬+另一鹽（“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 現(xiàn)象：Cu + AgNO3 現(xiàn)象：【歸納小結(jié)】已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型，有以下三類： 化合反應(yīng) A+B=AB 化學(xué)方程式： ， AB=A+B 化學(xué)方程式： ， A+BC=AC+B 化學(xué)方程式： 。知識點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用1.內(nèi)容：K Ca 2.應(yīng)用:在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越 位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的 中置換出來。（除K、Ca、Na）知識點四：金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里 出來。 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算：純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.求純2.設(shè)未知數(shù)3.寫化學(xué)方程式4.寫出有關(guān)量5.列比例式，求解6. 簡明寫出答案例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（見上）2.鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 、 、 接觸。銅綠：Cu2(OH)2CO3）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成合金。鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鋁與氧氣反應(yīng)生成 的 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3.金屬資源的保護(hù)和利用 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 二、知識網(wǎng)絡(luò)金屬材料代表物鐵冶煉原料原理設(shè)備制成不銹鋼防銹措施分類成分合金純金屬性能通性化性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)涂油、刷漆電鍍、烤藍(lán)金屬活動性順序三、自我測評1.市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（ ）A、利用水、天平和量筒測密度 B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 2.生活處處皆化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法中不正確的是（ ）A、用一氧化碳作氣體燃料 B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅溶液） D、冰箱里放置活性炭除異味。 3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變輕的是 （ ）A稀硫酸 B稀鹽酸 C硫酸銅溶液 D硫酸亞鐵溶液 4.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )A稀鹽酸 氧化鐵 B鐵 鋼 C石灰石 大理石 D生石灰 水泥 5.下列物質(zhì)，能通過金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl 6.下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：(1) (每空填一種即可，填序號)能導(dǎo)電的是_，含有單質(zhì)的是_，含有機物的是_，燃燒時產(chǎn)物中有二氧化碳的是_ 。(2)該鉛筆中的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7.化學(xué)是分子、原子層面上認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)，是人類在實踐活動中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊含著化學(xué)知識和原理。請從化學(xué)視角對題中的成語進(jìn)行解釋或辨析。 A題：“杯水車薪”和“釜底抽薪” 成語詞典的解釋： 杯水車薪用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。 釜底抽薪抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。 杯水車薪：_ 釜底抽薪：_B題：“沙里淘金”和“點石成金”成語詞典的解釋：沙里淘金從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。點石成金石頭經(jīng)“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。沙里淘金：_。點石成金：_。8.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出步驟的化學(xué)方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。9.青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是 _ _。(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_。10.右圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖回答下列問題.所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是 屬于非金屬單質(zhì)的是 （各寫一種即可）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，請你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例Fe2O3石灰水3C說明： 比較錫和銅的活動性強弱可采用 的方法。11.有位同學(xué)設(shè)計了下列實驗（裝置及藥品如圖所示），回答:玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在C處看到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是 ，其優(yōu)點是 。12.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有m1 g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。 友情提示：帶孔玻璃球泡可以使液體和氣體充分接觸裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中的最佳試劑是_（填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 澄清石灰水 氫氧化鈉濃溶液 稀鹽酸 水上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；_。完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2 g，同時測得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。13.請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：回憶已有知識：鐵生銹的條件是_。查閱有關(guān)資料:“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）裝置現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重由實驗可知，銅生銹是銅與水、_、_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論：三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與_（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_；請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議_。 14.實驗室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、Zn SO4溶液、Fe SO4溶液、Cu SO4溶液。選擇合適的試劑設(shè)計實驗，證明Zn、 Cu 、Fe的活動性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？15.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 【結(jié)論】等質(zhì)量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)所用的時間，可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強根據(jù)生成H2質(zhì)量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質(zhì)量的大小，生成的H2越多，則金屬的相對原子質(zhì)量