廣東省2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、最新2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題本試卷 共14頁，38小題，滿分300分?？荚囉脮r150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 I127一、選擇題:本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。7中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是( )8阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。下列說法中正確的是 ( ) A33.6L丙烯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1氯丙烷的個數(shù)為1.5NA B一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0

2、.4NA C2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA D1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5NA9有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是 ( ) A有機(jī)物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應(yīng)類型相同 B與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán)，且不包括M的同分異構(gòu)體有3種 C1mol有機(jī)物M與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣4mol D有機(jī)物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)10四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b的氣態(tài)氫化物溶于水可以使酚酞變紅，d的簡單離子半徑是同周期主族元素

3、中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是 ( )Ab元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 B最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcCc為第二周期第VIIA族元素 D原子半徑：dcba 11用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) 圖1 圖2 圖3 圖4 A圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨 B 圖2所示裝置可萃取碘水中的碘 C 圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯 D圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色12鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電

4、池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：下列說法正確的是 ( ) A放電時，為正極 B放電時，Na移向Ni3S2/Ni電極 C充電時，Na被還原為金屬鈉 D充電時，陰極反應(yīng)式： 13常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ) ANaHA在水中電離程度大于水解程度 B在對應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大 CE點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有 DF點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在26(14分)1,2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5，熔點(diǎn)35。某研究性

5、學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2二氯乙烷，制備原理為：。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。 (1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是_。使用冷凝管的目的是_。 (2)實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有有刺激性氣味的無機(jī)氣體產(chǎn)生，為吸收反應(yīng)中生成的無機(jī)氣體，在裝置B中應(yīng)加入_(填字母序號)。 a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)D中a、c兩個導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長度不同，其優(yōu)點(diǎn)是_，對導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是_，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是_。 (4)若得到ag1,2二氯乙烷，則乙醇的利用率為_。 27(14

6、分)2020-2021年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。 (1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_，可以認(rèn)為存在鋰元素。 A.紫紅色 B.紫色 C.黃色 (2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=lgKsp)的柱狀圖如圖1?；卮鹣铝袉栴}： 鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為_。 為提高“酸化焙燒”效率，常采取的

7、措施是_。 向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1l05)mol/L) “沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“_”步驟中。 Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_。 (3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為，其工作原理如圖2。 下列關(guān)于該電池的說法正確的是_(填字母)。 A.電池反應(yīng)式中過程1為放電過程 B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜 C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電

8、池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度 D.充電時，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為 E.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 28(15分)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。 已知：25 時，Kb(NH3H2O)1.8105； H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107。 (1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。 (2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)2NO(g)

9、N2(g)CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _(填選項編號)。 A單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g) B混合氣體的密度不再發(fā)生改變 C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 (3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210290，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。 230，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)

10、 CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示： 催化劑效果最佳的是催化劑_(填“”“”“”)。b點(diǎn)v( 正 )_v( 逆 )( 填“”“”或“”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_。 已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_KPa2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4) 一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件

11、，曲線變?yōu)榍€或曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。 (1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置_；其原子核外電子排布的最高能層符號為_。 (2)在1molCrO5(其中Cr為6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為_。 (3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價電子排布圖_； V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_。 (4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是_。(填元素符號)(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如圖，邊長為a0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為_nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為_。(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于_位置，O處于_位置。36(15分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下： 已知： 請回答： (1)B的化學(xué)名稱為_；M中含氧官能團(tuán)的名稱為_；FG的