安徽省某校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、 專(zhuān)業(yè) 教育文檔 可修改 歡迎下載 安徽省明光中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Ag108I卷(選擇題，共48分)一.選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )A. 調(diào)味劑 B. 抗氧化劑 C. 著色劑 D. 增稠劑2某同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是() A由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋

2、放出的熱量有所增加C實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高3下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多B工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過(guò)量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C久置氯水pH變小 D溫度升高,Kw增大4.下列敘述正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡 B. 在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反速率一定加快C. 兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別a和a+1,則c1=10c2D. 常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液pH75.下列表示化學(xué)

3、過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2+SO42-B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13+A1O2-+3H2O2Al(OH)3C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-6某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)Hm kJmol1，其能量變化過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是()A過(guò)程、都是放熱過(guò)程 Bm(abcd) kJmol1Cm(cadb) kJmol1

4、Dm(cdab) kJmol17 .在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)C(g)； (2)A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)2.5 molL1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)2.0 molL1。則下列說(shuō)法中正確的是()A 達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40% B 達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 molL1C 達(dá)到平衡時(shí)c(B)2c(D) D 達(dá)到平衡時(shí)c(D)2c(B)8.現(xiàn)有mA(s)nB(g)qC(g)H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正

5、確的是(）A.mnq C.x點(diǎn)的混合物中v正bc14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A. 0.1molL-1NaHCO3溶液:c（Na+）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）B. 室溫下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25時(shí)，濃度均為0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘

6、述相符的是（ ）甲 乙 丙A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C. 圖乙表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲 線，可確定首先沉淀的是Cl-16.改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如右圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.

7、 lgK2(H2A)=4.2 B. pH=4.2時(shí)，c(HA) = c(A2) = c(H+)C pH=2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)= c(A2) D. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA)卷(非選擇題 共52分)17.(11分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于

8、錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因

9、是_。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒_，說(shuō)明理由_。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL，測(cè)得c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)。（7）判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_。18.（19分）查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）鉻(24Cr)屬于_（選填編號(hào)）。a.主族元素 b.副族元素 c.族元素 d.過(guò)渡元素（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如右圖所示。用離子方程式表示