高三化學模擬題一(含答案)

1、瀘縣2018年高三年級化學科高考模擬試題化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共6頁，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 Ca40 Cu64 Zn65第I卷（選擇題 共42分）1、 選擇題（本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的）7化學與生活、 生產、 環(huán)境密切相關。 下列說法不正確的是A工廠排放 CO2會導致酸雨的形成B使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕C“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效， 這與蛋白質變性有關D 黃白第十六 中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”， 這與化學變化有

2、關8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，11.2 L H2O2中含有共用電子對數目為1.5 NAB56 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移電子數目為2 NAC密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應，生成 PCl5分子數目為NAD將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO數目為NA9環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的是A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應10短周期

3、主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族。 下列說法不正確的是A原子半徑：YZWXB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWC工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質 ZDY 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液11由下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A化學試卷第1頁 共6頁往Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有紅棕色氣體產生HNO3不穩(wěn)定，易分解B往藍色石蕊試紙上滴加少許新制氯水試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水有酸性和還原性C往Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀沉淀成分

4、為BaSO3D0.25L0.1molL1的NH3H2O吸收560mL（標準狀況）CO2后測溶液pH測得溶液pH7Kb(NH3H2O) Ka1(H2CO3)12磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是A圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B充電時，Li+遷移方向是“由右向左”C用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%D放電時，正極的電極反應式為LiFePO4xe

5、 = Li1-xFePO4 + xLi+ 13t時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A曲線Y表示與的變化關系 Bt時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液Ct時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl剛好完全沉淀時，此時c(I) = 11011 mol/LDt時，AgCl(s) + I(aq) AgI(s) + Cl(aq) 的平衡常數K1103第卷 （非選擇題 共58分）2、 非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作

6、答。第3637題為選考題，考生根據要求作答）（1） 必考題（本題包括3小題，共43分）26（14分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。已知：Na2S2O35H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成?；瘜W試卷第2頁 共6頁向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。Na2S2O3在20 和70 時的溶解度分別為60.0 g和212 g 【制備產品】實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a蒸

7、餾水 b飽和NaHSO3溶液 c飽和NaHCO3溶液 【純度檢驗】取所得產品5.0 g，配成250 mL溶液。（3）填寫下表中的空白實驗方案現(xiàn)象結論取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產品中一定含有雜質將所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口 。產品中含Na2SO4品紅試紙不褪色 。產品中形成Na2SO4的可能原因是 。（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ，產品中的Na2S2O35H2O的純度為 。（已

8、知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（5）粗Na2S2O35H2O可通過 方法提純。27（14分）隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。（1）請寫出NH3的電子式 。 （2）已知： H2O(l) = H2O(g) H1 44.0 kJmol1 N2(g)O2(g) = 2NO(g) H2 229.3 kJmol1 4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol1則反應 4NH3(g)6NO(g) = 5N2(g)6H2O(l) 的H ；該反

9、應的平衡常數K的表達式為 ；增加壓強，該反應中NO的轉化率將 （填“提高”、“不變”或“降低”）。（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應，下列能判斷該反應達到平衡的是 （填標號）Ac(NH3)c(N2)B容器中壓強不變C容器中混合氣體的密度不變D1molNH鍵斷裂的同時，生成1molOH鍵（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是 。在溫度為420580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是 。用尿素(NH2)2C

10、O水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如右圖。（5）用尿素(NH2)2CO溶液吸收體積比為1:1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體，寫出該反應的化學方程式 。（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是 。28（15分）利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。銅鎘渣浸出稀硫酸銅渣除鈷Zn、Sb2O3含鈷廢渣除鐵KMnO4、ZnOMnO2、Fe(OH)3電解電解廢液單質鎘化學試卷第4頁 共6頁下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

11、（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 molL1計算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：適當升高溫度；攪拌；_等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_。（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為_。（3）除鐵的過程分兩步進行，加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為_，加入ZnO控制反應液的pH范圍為_。（4）除鐵過程第步，若加入KMnO4時條件

12、控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是_，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_。（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_。（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25）：Ksp(CdCO3)=5.21012 Ksp(CdS)=3.61029 Ksp(Cd(OH)2)=2.01016,根據上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_（填標號）。ANa2CO3 BNa2S CCaO若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_。（2） 選考題（15分。請考生從給出的

13、2道小題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）35化學選修3：物質結構與性質（15分）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素（H2NCONH2）是人類最早合成的有機物，工業(yè)上生產尿素的反應為：N23H2催化劑高溫、高壓2NH3，2NH3CO2H2NCONH2H2O回答下列問題：（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為_，Zn位于元素周期表的 區(qū)?；瘜W試卷第5頁 共6頁（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。（3）上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是_，原因_。（4）尿素分子中，原子雜化軌道類型有_，鍵與鍵數

14、目之比為_。（5）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A為（0, 0, 0），D為（, , 0），則E原子的坐標參數為_。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為_ pm。（=1.732）已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表達式為_ pm。36. 化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成

15、： 已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是 ，AB的反應類型是 。（2）BC反應的化學方程式為 。（3）CD所用試劑和反應條件分別是 。（4）E的結構簡式是 。F中官能團的名稱是 。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有 種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為21221的同分異構體的結構簡式為 ?；瘜W試卷第6頁 共6頁（6）寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）： 。參考答案及詳細解析7A解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型

16、酸雨，二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨。8D解析：A中 H2O2非氣態(tài)物質，不能用氣體摩爾體積帶入計算，B中 Fe與過量稀硝酸反應生成Fe3+ 轉移電子數為3 NA ，C中反應為可逆反應，不能進行徹底，產物分子數小于 NA ，D中根據電荷守恒原則可得答案。9C解析：B中H2只與苯環(huán)加成，C中生成的醇含六元環(huán)，但不是苯環(huán)，所以不是苯甲醇互為同系物，D中酯基、羥基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，有機物的燃燒是氧化反應。10C解析：根據題目意思X為氧Y為鎂Z為鋁W為硫，C中鋁的制取應該是電解鋁的氧化物。11C解析：A中是生成的硝酸在氧化亞鐵離子時反應生成的一氧化氮與空氣中氧氣反應后的產物，B應

17、該是氯氣與水反應后的產物(HCl)具有有酸性、(HClO)具有漂白性，D反應后生成的為碳酸氫銨，所以應該為Kb(NH3H2O) Ka1(HCO3 )。12C解析：由題意可知，溶液中自由移動的離子為鋰離子，所以應該為陽離子交換膜，A錯誤；充電時鋰離子移向陰極（負極），所以為由左向右，B錯誤；32g銅需要電子1mol，所以電子利用率為80%，C正確；D中給的是負極的電極反應，D錯誤。13C解析：由圖可知，X曲線對應的KSP更大，應為 ，A錯誤；Z點在X曲線上方，所以為不飽和溶液，加水更稀，B錯誤；根據KSP計算，和離子沉淀濃度大小原則，C正確；根據KSP計算可得K1106 ，D錯誤。26（14分）

18、（1）長頸漏斗（1分）；NaOH溶液（1分）； （2）b（2分）；（3）仍有白色沉淀（1分）；產品中不含Na2SO3（1分）；由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成（2分）；（4）溶液由無色變成藍色且30 s不改變（2分）；99.2%（2分）； （5）重結晶（2分）27（14分）（1） （1分）（2）2317.0kJmol1（1分） （1分） 提高（1分）（3）BC（2分）（4）催化劑活性降低（或溫度升高，NH3與NO反應的平衡向逆反應方向移動、溫度升高發(fā)生了副反應4NH3+7O2=4NO2+6H2O）（2分）NO與O2反應生成NO2,NO2更容易與NH3反應（2分）（5）(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O（2分）（6）NO不溶于水，難以與尿素接觸反應（2分）28（15分）（1