高中化學(xué)方程式大全標(biāo)準(zhǔn)版

1、高中化學(xué)方程式大全標(biāo)準(zhǔn)版目錄一、高一化學(xué)方程式總結(jié)1二、氯的化學(xué)方程式：三、氯的離子方程式：3四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式4五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式4六、鐵的化學(xué)方程式七、高中常用的離子方程式6一、 高一化學(xué)方程式總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗: b +na2so4 = ba+ 2nal(先加鹽酸,再加bal2)(2) 碳酸根離子的檢驗: ccl + na2co3 = aco3 +ncl(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2o + hcl nacl+ ho + co2 (4) 木炭還原氧化銅: 2cu + c（高溫) 2c+ c2 (5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+a2co3 = cac3+ na

2、(6) 氧化物的反應(yīng)a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng):e2o3 + 6hcl = 2ecl3 + 2o b) 氧化鈣與水反應(yīng)：a+2o = a(oh） c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：alo3+6h =2alcl3 3h2 d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):alo3 + naoh= 2naao2+ h2 e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):ec3 + 3ah =e(oh)3+ ac (7) na的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鈉在空氣中放置:n 2 = 2a2b) 鈉與氧氣反應(yīng)：2a+o點燃na2oc) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 +h2o= 4oh + o d) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：a2o2 2c2 =2a2c e)

3、 鈉與水反應(yīng)：na +2h2o = 2nao +2 (8) f及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鐵與水蒸氣反應(yīng):3f+ 42o(g)高溫e3o +4h2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe+ cuso feso + cu c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng):f2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2 d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl3 + 3nh= fe(o）3nacl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 2aoh = e(h)2+ a2s4 f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(o) + 2h2o + o 4fe(oh）3 g) 氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh）3feo+320h

4、) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fel3 + fe = fc2i) 氯化亞鐵中通入氯氣:2fel2 + cl =2fcl(9) al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2l 2naoh + 2h2o = 2nl2 + 3h b) 實驗室制取氫氧化鋁:a2(so)3 + nh3h2o = l(oh)3 + 3(nh3)so4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):(oh)3+3hc = ac3+3h2o d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):l(oh)+naoh = naao2 + 2h2o e) 氫氧化鋁加熱分解：l(oh）3al23hof) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):sio2 +4f =sf4

5、+2h2o g) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si 4f = sif4 + h h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):io2 +ao 高溫 cas i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：io2+ 2naohnao +h2oj) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：nasi3 + o h2o = aco + h2io3 k) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2sio3 +2hc= 2nl + h2i3(10) cl及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2e + 32點燃2fec b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+ cl2 點燃cl2c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng):na + c2 點燃 2nacl d) 氯氣與水反應(yīng):cl2 + 2o

6、= hcl + hl e) 次氯酸光照分解:2hl 光照 2cl + o2 f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl + 2oh naclnaclo + h2g) 氯氣與消石灰反應(yīng):cl2 +2c(h)2 =cacl2 + ca(cl)2 +22oh) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：cl +gno3 gcl hn3 i) 漂白粉長期置露在空氣中:c(co)2 +h2 + c = co3 + hclo (11) n及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 +放電 2nb) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + 2 =2noc) 二氧化氮與水反應(yīng)：3o2 + h2= 2h3 + nd) 二氧化硫與氧氣

7、在催化劑的作用下反應(yīng)：2o2 + o2 催化劑 so3 e) 三氧化硫與水反應(yīng)：so3 +h2o so4 (12) 氨及其反應(yīng)方程式a) 氨水受熱分解:h3ho n + h2o b) 氨氣與氯化氫反應(yīng):nh3 + hc= nh4cl c) 氯化銨受熱分解：n4clnh3 +cl d) 碳酸氫氨受熱分解：nh4hco n3 h+coe) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nhno3 + naoh nh + na3 + ho f) 氨氣的實驗室制?。簄h4c + ca(h) cal2 2ho + 2h3 g) 氯氣與氫氣反應(yīng):cl2 2 點燃 ch) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4）2so + aoh 2nh

8、3 +naso4 22 (13) s及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) so2+ cao = caso b) so +2naoh= a23+2c) so2 + ca(oh）2 =cs3 h2o d) so2 + c2 + 2h2o = 2hcl + 2so4 e) so2 + 2h2 = + 2h2o f) 二氧化硫與水反應(yīng):s2 o= h2sg) 濃硫酸與銅反應(yīng)：c + 2h2so(濃) cuo 2ho + s2 h) 濃硫酸與木炭反應(yīng):c 2h2s4(濃) co2 22+ 2hoi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(h)2s4 + 2nah 2n so4 + 2h2 (14) 及其化合物的反應(yīng)方程式a

9、) o、no2的回收：n2 + o + 2nah= 2nao2 + ho b) 濃硝酸與銅反應(yīng):cu+ 4hno3(濃)= cu(o3)2 + h2o 22(15) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3u 8hn3(稀)3c(n3）2 + 4ho+2o (16) 硅i的反應(yīng)方程式 冶煉純硅a) s + f2 sif b ) si+ nah+ h2o = nao3+22 b) 硅單質(zhì)的實驗室制法:c) 粗硅的制?。簊o + 高溫電爐 i 2co (石英沙）（焦碳)(粗硅） d) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?si(粗） +2c cl4 sic + 2h 高溫= si(純）+4hl二、 氯的化學(xué)方程式：1) ccl2+so2+

10、h2o=h2so4+cl 2) hl h+cl2 3) nh3+3cl2 n+cl4) 8nh3cl2 = n2+6nhcl5) ssi(粗)+2 sicl46) cc+c2 = ccl4 7) cl2+h2 =2h8) 3l2 +2= 2cl3 9) ccl2 cl3 = cl510) ccl2 +2a =2nal 11) 3cl2 fe=2fc3 12) ccl2+2fel2 2fel 13) ccl+cu cucl2 14) 22+nab =nacr215) cl +2nai = 2naci 16) 5cl2+i2+ho 230hcl 17) ccl2 na2s =2nal+s 18)

11、c2 +hs = hcl+s 19) cl2+so2+h2o= 2s4 2hcl20) cl2+ho =l+ 21) kclo3與濃hl發(fā)生如下反應(yīng)：kco3+6hckl+cl23ho，該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是:da.6: b:6 .：1 d.:個cl由 到-1,未變。（hcl)5個cl有1到,被氧化。1個c由5到,被還原。22) 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 ( )a. cl2 +2 + h2o 10hc+ 2hi3 b. o 4cl = mnc2 + 2ho+cl2.2cl22a(oh）2caclc（clo)222od.hclo=2cl+2選, 逐一解釋下a.氯元素

12、由0價變?yōu)?1價，被還原。b 氯元素 由-1價變?yōu)?價,被氧化。c.氯元素由價變?yōu)?1和+1價，既被還原，又被氧化。d.氯元素 由+1價變?yōu)閮r，被還原。三、 氯的離子方程式:1) cl2 h2 = cl- + h +lo2) cl2+ 2oh- cl-+ lo- +2o3) l2 2h = l + l- h2o4) cl + 2i- = l-+i25) c2 + h2so +h2o cl o42- 4h+6) cl + hs c- + 2h+ s7) cl2 2fe+ = 2f3+ + cl-(向febr溶液中少量cl)8) cl2 + 2f2+ + 4br = 2fe+ + 2br2 + 6

13、c-(足量l2 9) cl2 + 2f+ + r- = 23+ + br2 cl- （當(dāng)n(febr）(cl2)= 1:1時） 10) l2 +6fe 10b- = 6fe+ + br2 + 16cl- (當(dāng)(febr2）/(cl2)= 3 ：4時） 11) cl2+2- 2cl-+ i2 12) l2 i- = i2 2cl-(向fei2溶液中通入少量cl2）13) 3cl2 + 2fe2 + 4- = 2fe+ +i2 + 6c-(足量c) 14) 4cl2+ 2fe2+i-= f + 3i2 + 8cl- （當(dāng)n（fei2）n(c2)= 3：4時）15) 2l- +h no2 = mn2

14、 +c+ 2h2o16) c-+ag+ = agc17) clo h+ = hlo18) o- + o2+h2o 2+ + c so4219) co- +h2o hclooh四、 鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式1) 鋁與鹽酸: al+hl=2cl3+32氣體 2) 鋁與硫酸: 2al+3h2o4=al2（o)+3h2氣體 3) 鋁和稀硝酸： a+4no3=al(n3)3+n+2h2o 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!4) 鋁與氫氧化鈉:a+2naho=2naalo2+3h氣體5) 氫氧化鋁加熱分解:2l（)3加熱l2o3+h2o 6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：a

15、l（oh)naoh=naalo2+2 7) 氫氧化鋁與鹽酸:l(h)+hcl=all33h2o 8) 氧化鋁與鹽酸：a236hcl=alcl3+3h2o 9) 氧化鋁與氫氧化鈉：a2o+2na=2nalo2+o 10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：naa2+hcl+2o=(oh)3+ncl11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): naalo2+l（少量)h2o=cl +l(oh）3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): aao+4l(過量)=nacl+alc2213) 硫酸鋁與氨水:l2(so）3+6nh3.2o=a(oh)3+(nh4)2so4 14) 氯化鋁與氫氧化鈉：cl+3naohal(oh)3+

16、3ncl 15) 氯化鋁與氨水:lcl3+3n3h2o=a()33nh4cl（反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)）16) 氯化鋁與氫氧化鈉:alcl3naoh=aalo22 五、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1) cu2u+o加熱 13k 2cuo4u+2=cu2o (過氧化銅）co2+2+co2=c2（o)2c3 堿式碳酸銅cuhno3(濃)c(no3)2+no+2h2 3cu8no(稀)=3cu（o3）2+2n4h2 cc2點燃cuc22u+4hcl+2=cul2+2h2ou+2fecl=2ecl2ucl2 22so4濃+uuso42o+o22c+2ho4(?。?22cso4+2h2o （加熱）2) 銅的化合物

17、（1)氫氧化銅和氧化銅4o=2o+o2(1273k）（oh）加熱cuo+ho (353k）cu(h)h2s4=cuso4+2ho c2+ + o =u（h)2 3) 硫酸銅 （a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬,其水溶液呈藍(lán)色 (b）硫酸銅的制備： cu+22so4(濃)=cu4o2+2h2（加熱) +22s4(?。?2=2cuso42ho （加熱）(c） 硫酸銅的加熱：uso4=c+s3（無水硫酸銅93k時,分解成u) 或者:cu4=co+so2+(加熱）六、 鐵的化學(xué)方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2fe +cl2 = fec 2) 鐵與硫反應(yīng) fe + = es 3) 鐵與水反應(yīng) 3fe+2(） =

18、e3o+h2 4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng) +2hl fcl2 +h2 5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1：f + h3（稀，過量) =fe(no3)3 no+ 226) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2: 3fe（過量） + 8hno3(稀) = 3f(no3)2 + 2no+ 4h2o 7) 鐵與硫酸銅反應(yīng) fe cuso4 = feo4 + cu8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng)fe+2hcl= fec ho 3fo + 1no3（稀) =e(no3) n+ 52o 9) 氧化鐵與酸反應(yīng) f23 6o =fe(no3)3+ 2o fe+6h(稀)=2fl3o (除銹,還要用水沖）fe2o32o(?。?=fe2(so4)332o10

19、) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) fecl3 + 3a=fe(oh)3 +3nac 11) 氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在,溶液呈血紅色 fe3+scn- =e（scn）(溶液)12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2fe（o）3= feo3 +3h2o 13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵fe（oh)2 + o2 + 2h2o =e（oh)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) fe(h）2+ cl2 = 2fec hcl = fl2 +2h2o 3f(o）+ 10hno3 = f(no)3+ + h2o fe（o）2+h24=feso422o fe(oh)2+2hcl=fel2 +2h2o15) 氫氧化

20、鐵與酸反應(yīng) e（oh）3 + 3hn3 = fe(o3)3 + h2o 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) fs4 + naoh = f(o)2 naso4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) fec3 + 3kscnfe(cn)3 + c 18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)e2+ zn = fe +z2+ 19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 fe+ 2h+= fe2+ +2 20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 fe23 + 3co= 2fe 3co 21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子e2+ +c = fe3+2l- 22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 f3 + e =3 fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 fcl3 + ac +2o= 2

21、fe(o)3 +3co2+6nacl七、 高中常用的離子方程式 （1）氫氧化鋇溶液與稀 h2so 反應(yīng):2h+s42+ba2+oh-=baso+2h2ob（h)2 + h2o4 = aso + h2o（2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2h+s4+ba+oh-=as4h2h2so+ba（oh)=baso4+22o(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全:h+so42+ba2+2oh=bas4+2h2nhso4+ （h)=bas4nah+h2o(4）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 co3+h=co2-+h2ohc3+ naa2coh2（5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：

22、 ca2+hco-+oh=caco3+honaoh+caho3=co+ naco+ho(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液:ca2+ho3+o=cc+2o+ o32naoh+cco3cac3a2c3+h2o（7）向acl3溶液中加入少量的naoh溶液:al3+ + oh al(oh）ll3no=a(oh)3+3nacl(8）向acl溶液中加入過量的noh溶液：al3+ h-=lo2+2al3+3noh=al(oh)3+nacl al（oh)+nah=nalo2+22 alc34ah= nlo23l()氯化鐵溶液中加過量氨水：e +332 fe (o)33n+el3nh2= e(o)+hcl

23、(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水 l3+nh32o= a(oh)3+3nh+alc3+3nh3ho a(oh)33h4c(1）氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上） l3+3hho= al(oh)3+3hal3+3n32o=al()3+3h4cl(2)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2十ohhco= caco3h2oca()nahc3=aco3naoh+ho(13）澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:ca+ohco3 aco3+2ho+ co32a(oh)2nahco3cc3naoh2o naoh+ naho= n2 2oca（oh）2+na cao3+22o+ na2co(4)鋁片溶于苛性鈉溶

24、液：2aloh-+2ho=2alo2-3h2al+2naoh2nao2+3h2(15）金屬銅與稀硝酸反應(yīng):3cu +8h+o c+ +42o+o3c8hno(稀)3(n) + 42o + no (1)金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：c h+ no =cu2+ + 2no2 +2h2 ocu 43(濃）= cu（o3)2 + 2no+h2（)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) e4h+2n- fe2+n+2 h2ofe+o3(稀) fe(no3)2+2o+2 h2（）稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2e+h+2n= +2n4 ho 2f+hno3(?。? 2fe(no3)3+no+4h2o()氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 fe(oh)2

25、+2h+ fe+2ho()氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 fe(oh）2+0h+ + no3- = 3fe+8ho n（21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 clo-+co2+h2ohco3+hclo（22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳:c2+2clo一+co2+o=aco3+2co(23）氯化鐵溶液中加過量氨水:al+3n3ho=al(oh)3+n4+(24)naco3溶液與少量硝酸溶液：+ +co32-hco3-（5)cco3溶液與硝酸溶液：2h+ aoc2+ h2oca2+（)cac3溶液與醋酸溶液 : 2h3co+ caco3=a2+2ch3coo-co2+ ho (7)硫酸銅溶液和氫

26、氧化鋇溶液混合：u2 o +ba2+ 2oh-= u（oh)2+o4(28）硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合mg2+o42-+ba2+ +2oh = m (h）2+ so4(9)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合ba2+2oh一 n4+hco3一ao3+2o+h3ho（30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 hso3-+o-=o32+h2o(31）在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：h4hso3-+2oh=so3-+h2+ nh3h2o(32)銅片插入硝酸銀溶液中: cu + 2ag = c2+ + g（3）c2通入nao溶液： : cl 2h- =cl- +

27、co- + h2（34)氯化鐵和銅反應(yīng): :2fe3+cu2fe2+cu2+(5)fec溶液中通入cl2: ： fe+cl2 =fe3+ l-（36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣: ：2fe2+4r+3cl=2fe3+2br+6 cl-(7)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:e2+cl2 = 2f32 -(8）在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 :2fe2+4i-3cl2=2f3+2i2+l-(9)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2fe2+cl =2e3+2 cl-（40)實驗室用mno2和濃鹽酸制取l2:：no24+l- mn+cl2+2h2o()足量的c通入飽和碳酸鈉溶液中: o2+2na+co32-+h

28、2o=2nahco(42)少量的co2通入澄清石灰水中:：co2+ ca2+2o-=caco3h2o（4）足量的co通入澄清石灰水中: co2+ o=2co3-(4)少量的s2通入澄清石灰水中: :o+ ca+2=caso+ho(45)足量的s2通入澄清石灰水中: so2+ o=s3(46)gno溶液中滴入過量氨水:：ag 2nh3ho = g（h3)2+ 2h2o(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：e3e =3e2+(48)鈉和冷水反應(yīng):2na222a+2oh+h2(49)鐵粉和稀硫酸：: + 2h+ = fe h2(0）feo酸性溶液中加過量雙氧水：2e+h2o2+2+=2f3+2h2(1)

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng): sio2+o=s2+ ho(52)n與cuso4溶液反應(yīng) :2n22o+ c+=2a+c(oh）2(）na與fel3溶液反應(yīng)：6n6h2o+2fe36a+fe （oh）3h2(54）nao與h2o反應(yīng)：na+2h2=22h-(55)na2與h反應(yīng)：2n2o22ho=4+4oh+2（56)2o3與鹽酸反應(yīng)：al2o +6h+ =2l3+32(7)l3與naoh溶液反應(yīng)：alo3 2h-=2 a2h2(58)l（o）3與hcl反應(yīng):al（o)3 + 3h+= al+3h2o(59)l(h)3與nah溶液反應(yīng)：al(oh) +-=alo2-h2(60）nasio3溶液與稀鹽酸反應(yīng):sio32-+ 2h =2sio3(1)na2sio3溶液中通入少量c2氣體：so32-+ co2+ h2oh2io3+32-（6)i與nao溶液反應(yīng):si + 2oh-+ 2ho =so32-+ 22(6)so2通入氯水中,氯水褪色：so2 + cl 2o=2h+s4+2cl(4)s2通入溴水中，溴水褪色：so2 r