山西省祁縣中學(xué)2015年高一1月第一次周考化學(xué)試卷-1

1、山西省祁縣中學(xué)2015 年高一 1 月第一次周考化學(xué)試卷時間： 15 分鐘1.下列關(guān)于碳和硅的敘述，不正確的是（）A. 最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D. 碳和硅都有同素異形體2.可以說明SO2 具有漂白性的是（）A.SO 2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B.SO 2 通入品紅溶液中，紅色褪去C.SO 2 通入溴水溶液中，紅棕色褪去D.SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去3.常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（）A.SO 2 和 O2B.NO 和 O2C.H 2 S 和 SO2D.NH 3 和 HCl4.常溫下能在濃 HNO 3 中溶解的

2、金屬是（）A.AlB.AgC.FeD.Pt5.下列有關(guān)碳、硅及其化合物的敘述，正確的是（）A. 二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強C. 高溫時二氧化硅與純堿反應(yīng)時放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D. 二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸6.能把 Na2SO4、NH 4NO 3、 KCl 、（ NH 4） 2SO4 四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可以加熱）的一種試劑是（）A.BaCl 2B.Ba（ NO 3）2C.Ba （ OH ） 2D.AgNO 37 物質(zhì)的保存方法取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)

3、的性質(zhì)判斷下列各種物質(zhì)的保存方法正確的是（）A. 濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色細口瓶中C. 液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 固體碘盛放在棕色細口瓶中8.能用磨口塞玻璃瓶存放的試劑有（）A.燒堿溶液B.濃硝酸C.氫氟酸D.硅酸鈉溶液9.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）得到純凈物的方法，錯誤的是（）A.N 2（ NO 2）通過水洗滌B.NO （ NH 3）通過水洗滌C.NH 4Cl（ NaCl ）加熱混合物D.NH 4Cl 溶液（ I 2）用 CCl 4 萃取10.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A. 光導(dǎo)纖維B.玻璃C. 粗硅D. 人造剛玉11.38.

4、4 mg 銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 mL （標準狀況） ，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A.1 10-3 molB.1.6 10-3 molC.2.2 10-3 molD.2.4 10-3 mol12.將 3a L NO 2 氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO 3 溶液、濃硫酸、固體Na2O2 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ 1） _，（ 2） _，（ 3） _。（ 4）最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是 _，體積是 _L 。山西省祁縣中學(xué)2015 年高一 1 月第一次周考化學(xué)試卷答案1、 C 2 、B 3 、 A 4、 B 5 、B 6 、 C

5、7 、B 8 、 B 9 、 A 10 、 D 11 、 C9、思路解析：在除雜操作選擇試劑時，要求試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且不生成新的雜質(zhì)。A 選項中 NO2 與水反應(yīng)生成的 NO 還是雜質(zhì)，選擇水洗方法是錯誤的。B 選項中 NO 不與水反應(yīng)，而NH 3 極易溶于水，可除去。 C選項用加熱方法可使 NH 4Cl 分解，在低溫的地方又化合成NH 4Cl ，而 NaCl 不分解，故該方法可行。 D 選項中 I2易溶于 CCl 4，而 CCl4 不溶于水，故用 CCl 4 萃取 I 2 是合理的。錯誤的只有 A 。答案： A10、思路解析：制取光導(dǎo)纖維、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅為原料。人造剛玉的

6、主要成分則是氧化鋁，所以就不用二氧化硅作原料。答案： D11、思路解析：解法1（極值法）：若全部為NO 2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得其體積應(yīng)為：38.410 3 222.4 L mol -1=26.88 10-3L=26.88 mL 。64gmol 1故產(chǎn)生的氣體為NO2 和 NO 混合氣。若按 Cu+4HNO 3=Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +2H 2O 考慮，消耗 HNO 3 量最大，n（ HNO 3） =0.6 10-3 mol 4=2.4 10-3 mol若按 3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO 3） 2+2NO +4H 2O 考慮，消耗HNO 3 量最少：n（ HNO 3）

7、 = 8 0.6 10-3mol=1.6 10-3mol31.6 10-3 mol 與 2.4 10-3 mol 之間。正確答案為 C。實際消耗硝酸介于解法 2（列方程求解） ：假設(shè)生成NO2 物質(zhì)的量為x， NO 物質(zhì)的量為y。Cu+4HNO 3=Cu （ NO3 ）2+2NO 2 +2H 2O142x2xx23Cu+8HNO 3=3Cu （NO3） 2+2NO +4H 2O3823y 4yy2xy22.4mol依題有：22400x338.42ymol264x=9 10-4 moly=10 -4 mol所以消耗的 HNO 3 物質(zhì)的量： 2x+4y=2 910-4 mol+4 10-4 mo

8、l=2.2 10-3 mol 選擇 C。解法 3（N 守恒法）：反應(yīng)中被還原的 HNO 3 的物質(zhì)的量為n（ NOx） =22.4mL1=10-3 mol22400 mL mol2n Cu（ NO3） 2 =2 38.4103-3反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為1 =1.2 10mol64gmol-3 -3 -3 反應(yīng)中共消耗硝酸的總物質(zhì)的量 =1.010 mol+1.2 10 mol=2.2 10 mol 選擇 C。12、解析： 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是（1） 3NO 2+2H 2O 2HNO3+ NO（ 2） HNO 3 + NaHCO 3 NaNO3+H2O+ CO 2（ 3）2Na2O2+2CO 2 2NaCO3+O 2由方程式可看出： 3NO22HNO 3 2 CO2 O23 NO 2 NO3a La L3a L a L排水法收集： 4NO+3 O2+2H