2,2-3化學反應的速率與限度2.ppt

1、每個人的心里，總有一盞心燈，一盞亮著的心燈。 心燈是希望，是黑暗中的啟明星，是夜路回家的拐角的路燈。 點亮自己生命的心燈，你就會昂首闊步的前行，達到你理想的彼岸,爆炸,牛奶腐壞,鐵橋生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,第三節(jié) 化學反應的速率和限度,一、化學反應速率,用來表示化學反應快慢程度的一種物理量,2,1,1、定義:單位時間內反應物濃度的減少量,或生成物濃度的增加量,均取正值,2、數(shù)學表達式為,3、單位,mol/(Lmin)或mol/(Ls) mol L-1 min-1或 mol L-1 s-1,不能用固體物質或純液體來表示化學反應 速率

2、,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率,C,0.3mol (Ls)-1,v (NH3),練習,2、在 N2 + 3H2 2NH3反應中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol L-1，則以氨氣表示的化學反應速率是多少,3、已知反應2SO2O2 2SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質的量增加了0.5 mol，求SO3的化學反應速率,練習,4、反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2,練習,解：5min內生成NH3的物質的量為,0.05mol/L,0.01mol/(Lmin,N2 3H2

3、2NH3,0.1mol,n（H2,n（N2,所以,4、結論: 同一化學反應，各物質表示的化學反應速率之比等于方程式中相應的化學計量數(shù)之比。 同一化學反應，用不同物質表示該反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同,如對：mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D) mnpq 或(A)/m= (B)/n= (C)/p= (D)/q,5、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的化學反應速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 則該反應速率的

4、快慢順序為,1)(4)(2)=(3,結論 比較同一化學反應的快慢,應取同一參照物. 即要將不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的化學反應速率,練習,5、外界條件對化學反應速率的影響,催化劑,或FeCl3,試劑：5H2O2，MnO2粉末,1mol/LFeCl3溶液,現(xiàn)象:加了MnO2和FeCl3的試管中產生氣泡的速率 更快,且產生的氣體能使帶火星的木條復燃,結論:催化劑能極大的地加快化學反應速率,說明: 有的催化劑(正催化劑)能增大化學反應速率,有的催化劑 (負催化劑)能減小化學反應速率,若無特別說明,通常所說 的催化劑都是正催化劑,溫度 實驗2: 在2支大小相同的試管中,裝入23mL約5%的H2O2溶液, 分別滴加1mol/L的FeCl3溶液，一支放入盛有熱水的燒杯中，一支放入盛有冷水的燒杯中,觀察現(xiàn)象并進行對比,現(xiàn)象:熱水中產生氣泡的速率更快,結論:當其它條件不變時，升高溫度 可以加快化學反應速率,一、化學反應速率,1、定義:單位時間內反應物濃度的減小量,或生成物濃度的增加量,均取正值,2、數(shù)學表達式為,3、單位,mol/(Lmin)或mol/(Ls) mol L-1 min-1或 mol L-1 s-1,4、結論: 同一化學反應，各物質表示的化學反應速率之比等于方程式中相應的化學計量數(shù)之比。 同一化學反應，用不同物質表示該反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同，但表示