高考化學一模試題分類匯編——鹵素及其化合物推斷題綜合

1、高考化學一模試題分類匯編鹵素及其化合物推斷題綜合一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1 常見物質(zhì)ak 之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中a、d、 e、h 為單質(zhì)，請回答下列問題。(1)下列物質(zhì)的化學式是：c_， h_。(2)反應 “ i 的j離”子方程式是 _。(3)檢驗 j 溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論 )_。2+3+-j 溶液，向其中滴加幾滴kscn溶【答案】 alcl3 fe 2fe +cl2 =2fe+2cl 在試管中取少量液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明j 溶液含有 fe3+【解析】【分析】溶液 c 與氨水反應生成白色沉淀 f，白色沉淀 f 與氫氧化鈉溶液反

2、應生成溶液 g，說明 g 為 naalo2， f 為 al(oh)3，金屬 a 與溶液 b 反應生成氣體 d，金屬 a 為 al，氣體 d 和黃綠色氣體 e(cl2)反應生成氣體b，氣體 b 溶于水，溶液 b 與金屬 h反應生成溶液i，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬 h 為 fe，則 b 為 hcl，溶液 c 為 alcl322，則 d 為 h ，溶液i 為 fecl ，溶液 j 為 fecl3， k 為 fe(oh)3?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學式是：c 為 alcl ， h 為 fe；32+與 cl23+和 cl，其離子方程式是2fe2+ 23+；(2)反應 “ i 是j”fe

3、反應生成 fe+cl =2fe+2cl(3)檢驗 j 溶液中的金屬離子的方法是主要是用kscn溶液檢驗鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。2 現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構t失去一個電子后，形成ne 的原子結構x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍y其單質(zhì)之一是空氣主要成分之一，且是最常見的助燃劑z原子核外有3 層電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個（1）元素 x 的一種同位素用來作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是_； x 的另一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的原子符號是_。（ 2）元素 y 形成的另一種單質(zhì)，大量存在于地球的平流層中，被稱作地

4、球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是 _。（ 3）元素 z 在海水中含量非常高，海水中含 z 元素的主要化合物是 _（寫化學式）。（4）寫出 t 的同主族短周期元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式_。（5） z 的單質(zhì)可用來對自來水進行消毒，結合化學方程式說明其消毒原理_?！敬鸢浮?12c 14c點燃點燃o3 nacl 4li o22li2o 或 2h2 o22h2o 氯氣溶于水生成次氯酸： cl2 h2o =hcl hclo，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒【解析】【分析】由 t 失去一個電子后，形成與ne 相同的核外電子排布，可知t 的質(zhì)子數(shù)為11，則 t 為 na元素； x 的最外層電子數(shù)是次外層

5、電子數(shù)的2 倍，可知有2 個電子層，最外層電子數(shù)為4，x 為 c 元素； y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則y 為 o 元素； z 的原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少1 個電子，可知最外層電子數(shù)為7，則 z 為 cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑煞治鲋?t 為 na 元素、 x 為 c 元素、 y 為 o 元素、 z 為 cl 元素；( 1) 元素 x 的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是12c， x 的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的符號是14c；( 2) y 形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，

6、該單質(zhì)的化學式是 o3；(3) 元素z在海水中含量非常高，海水中含z元素的化合物主要是nacl；( 4) t 為 na 元素，與 na 同主族短周期元素為li 或 h，單質(zhì) li 或 h2 在空氣中燃燒的化學方程式為 4li o2點燃點燃22222li o 或 2h o2h o；( 5) z 為 cl 元素， cl2 可用來對自來水進行消毒，是因為氯氣溶于水生成次氯酸：cl2h2o hclhclo=，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒。3 現(xiàn)有 a、 b、 c、 d 四種氣體， a 是密度最小的氣體，b 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入b、 d 氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀

7、，純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d。把無色無刺激性氣味的氣體c 通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。(1)a、 b、c、d 的化學式分別為：a_；b_；c_； d_。(2)寫出下列各反應的化學方程式：a 與 b_ 。b 與水 _ 。c 與澄清石灰水_ 。點燃【答案】 h222222222cl co hclh + cl2hcl h o+ cl = hcl + hcloco + ca(oh) =32caco + h o【解析】【分析】現(xiàn)有 a、 b、 c、d 四種氣體， a 是密度最小的氣體，則a 為氫氣， b 在通常情況下呈黃綠色，則 b 為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的

8、硝酸銀溶液中，通入b、 d 氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d，則 d 為 hcl，把無色無刺激性氣味的氣體c 通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁，則c 為 co2。【詳解】(1)根據(jù)上面分析得到a、 b、 c、d 的化學式分別為：a 為 h2； b 為 cl2；c 為 co2；d 為hcl；故答案為： h2； cl2； co2； hcl。點燃(2)a 與 b 是氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫，反應方程式為：h2 + cl22hcl； b 與水是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應方程式為h22o+ cl = hcl + hclo； c 與澄清石灰水是二

9、氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為co2232+ ca(oh) = caco + h o；故答案為： h2點燃2222232+ cl2hcl； h o+ cl = hcl + hclo； co + ca(oh) = caco + h o。4 已知 a、 b、 c、 d 為氣體，其中a 為黃綠色， d 極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：（1）將氣體b 點燃，把導管伸入盛滿氣體a 的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有_（填序號）放熱 黃綠色褪去 瓶口有白霧 瓶口有白煙 安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（ 2）實驗室制 d 的化學方程式為

10、_ 。（ 3）實驗室可用如上圖所示裝置收集d，下列敘述正確的是 _（填序號）。d 氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a 為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（ 4）氣體 d 催化氧化的化學方程式為 _ 。（5）物質(zhì) e 的化學式是 _； e在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_（填序號）。電解質(zhì) 化合物 混合物 純凈物 非電解質(zhì) 鹽檢驗物質(zhì) e 中陽離子的操作方法_【答案】 ca(oh)2加熱4223+2nh clcacl +h o+2nh 4nh加熱取 e 少許于試管，加入濃 naoh 溶3+5o 催化劑 4no+6h o nh cl 224液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅

11、色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明 e 中有 nh4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為cl2，d 極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為nh3， a、 b、c、 d 為氣體，則b 是h2， c 是hcl，所以e 是nh4 cl，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧氣中的小水滴結合 )出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選；(氯化氫氣體與空加熱(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：ca(oh)2+2nh4clcacl2+h2o+2nh3；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖中的a

12、 應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選；加熱(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4nh3+5o2 催化劑 4no+6h2o；(5)e 是氯化銨，化學式為nh4cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選，檢驗銨根離子的操作方法：取e 少許于試管，加入濃naoh 溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明e 中有nh4+。5 現(xiàn)有 a、 b、 c 三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)d、 e、f、 g、 h，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學式

13、：d_、 g_、丙 _。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是_（填序號）。（3）寫出反應的離子方程式：_ 。（4）寫出反應的離子方程式_ 。用于檢驗溶液g 中金屬陽離子的試劑是_ ?！敬鸢浮縩aohfecl3hcl2na2h 2o=2na2ohh 22fe2cl 2 =2fe 32clkscn 溶液【解析】【分析】金屬單質(zhì) a 的焰色反應為黃色，a 為 na ， na 與水反應生成naoh 和 h 2 ，氣體甲為h 2 ，溶液 d 為 naoh ， naoh 與金屬單質(zhì) al 反應生成 naalo 2 和 h 2 ， b 為 al ，黃綠色氣體是 cl 2 ， h 2 與 cl

14、2 反應生成 hcl 氣體，氣體丙為 hcl ， hcl 加水得到溶液 e 為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì) fe 反應，生成 fecl2 和 h 2 ，金屬 c 為 fe ，溶液 f 為 fecl2 ， fecl2 與 cl 2 反應，生成 fecl 3 ，溶液 g 為 fecl3 ， fecl 3 與 naoh 反應生成紅褐色沉淀fe(oh) 3 和 nacl ， h 為 fe(oh) 3 ?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，d 為 naoh 、 g 為 fecl3 、丙為 hcl ，故答案為：naoh ；fecl 3 ； hcl ；（ 2）化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，氧化還原

15、反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：；（ 3）反應是 na 與水反應生成 naoh 和 h 2 ，其離子反應方程式：2na2h 2o=2na2ohh 2，故答案為：2na2h 2o=2na2ohh 2；（4）反應是 fecl2 與 cl 2 應生成 fecl 3 ，其離子反應方程式：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ，溶液 g 為 fecl 3，陽離子是 fe3+ ，滴加 kscn 溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有 fe3+ ，故答案為： 2fe2+cl 2 =2fe3+ +2cl - ； kscn 溶液。6 如圖中 a h 均

16、為中學化學中常見的物質(zhì)， a、 b、 h 為氣體，反應是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去）。請回答以下問題：（1）工業(yè)上常利用反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：_，漂白粉溶于水后，受空氣中的 co2 作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_。（2） a 中元素的原子結構示意圖為 _。（ 3） f 在溶液中的電離方程式為 _。（ 4）上述反應中屬于氧化還原反應的是_（填寫序號）。【答案】2cl22ca oh)2=ca clo)2cacl22h2oca clo)2co2 h2 o=caco32hclo(hcl=h cl【解析】【分析】c 能與氣體 b

17、反應得到 e，而 b 與石灰水反應也得到e，題給 b 為氣體，可推知b 為 co ，2則 e 為 caco3， f 為 hcl； a 與石灰乳反應得到 c，反應是重要的工業(yè)反應，由此可知，該反應為工業(yè)制備漂白粉的反應，所以a 為 cl2， c 為 ca( clo)2，d 為 cacl2， g 為 hclo， h為 o2，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?1） b 是 co2， d 是 cacl2， g 是 hclo， h 是 o2；（ 2）工業(yè)上常利用反應氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2cl22ca oh2=ca clo 2 cacl22h2o，漂白粉溶于水后，受空氣中的co2

18、作用，即產(chǎn)生有漂( )() 白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為ca( clo) 2 co223 h o=caco 2hclo；（3） a 為氯元素，其原子結構示意圖為；（4） f 為 hcl，在溶液中的電離方程式為hcl=h cl；（ 5）上述反應中屬于氧化還原反應的是2cl22ca( oh)2=ca( clo)2 cacl22h2o，氯元素化合價由 0 價變?yōu)?+1 價和 -1 價； 2hclo2hcl+ o2，氯元素、氧元素化合價均發(fā)生改變。7 已知：某些強酸鹽的水溶液呈中性，如nacl 溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如na co溶液。請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系回答有關問題。a 和 b

19、 均為焰色反應呈黃色的水23溶液， a 呈中性， b 呈堿性并具有強氧化性。（ 1）寫出 c 的化學式： _。（2）依次寫出 ad 和 de(e 中含有某5 價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：_ ，_ 。（3）寫出將 so2 氣體通入 k 溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）檢驗 k 溶液中陽離子的簡易方法是_?！敬鸢浮?agi2i- +clo- +h-+2oh-+2oh-+5cl- +h2o2o=i2+cli2+5clo=2io33+ so222+ so42-4h+2fe+2h o=2fe+取少量k溶液于試管中，滴加少量的kscn+溶液，溶液變紅【解析】【分析】a、 b 的焰色反應均為黃

20、色，則a、 b 均含有 na 元素； a 和 agno3 溶液生成不溶于稀 hno3的黃色沉淀 c 為 agi，則說明a 為 nai 溶液； b 和濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體f 為 cl2，且 b 呈堿性，則 b 為 naclo 溶液， k 為 fecl3 溶液， h 為 nacl 和 naclo 的混合溶液；將 b 逐滴滴入 a 中， naclo 將 nai 氧化為 i2（d），再繼續(xù)加入 b， naclo 將 i2 氧化，根據(jù)題（ 2）可以推測 e 為 naio3 溶液。【詳解】（ 1）根據(jù)分析， c 為 agi；（2） a 為 nai 溶液， d 為 i2， e 為 naio3 溶液，

21、ad 的離子方程式為：2i-+clo-+h2o=i2+cl-+2oh， de的離子方程式為：i2+5clo+2oh =2io3 +5cl +h2o；（3） k 溶液為 fecl3 溶液，向此溶液中通入so2 的離子方程式為：3+2+2-+4h+2fe +so2+2h2o=2fe +so4；（4） k 溶液中陽離子為fe3+，檢驗該陽離子的方法為：取少量k 溶液于試管中，滴加少量的 kscn溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有fe3+。8 室溫下，單質(zhì)a、 b、 c 分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知e 溶液是無色的。請回答：(1)a 是 _， b

22、是 _， c 是 _(填化學式 )。(2)反應 的化學方程式為_。(3)反應 的化學方程式為_。(4)反應 的化學方程式為_ 。【答案】 fecl2 223fe+2hcl=fecl+h223h2fe+3cl2fecl 2fecl+cl =2fecl【解析】【分析】b 為黃綠色氣體，應為cl2， c 為無色氣體且與cl2 能發(fā)生反應，則c 為 h2， e 為 hcl；由反應、可以推出，a 為排在 h 前面的金屬，且a 為變價金屬，因此a 為 fe，結合物質(zhì)的相關性質(zhì)解答該題?！驹斀狻縝 為黃綠色氣體，應為cl2， c 為無色氣體且與cl2 能發(fā)生反應，則c 為 h2， e 為 hcl；由反應、可

23、以推出，a 為排在 h 前面的金屬，且a 為變價金屬，因此a 為 fe。（1）由以上分析可知a 為 fe， b 為 cl2222，c 為 h，故答案為： fe； cl； h ；（2）反應為 fe 和 cl2 的反應，反應的化學方程式為2fe+3cl2fecl3 ，故答案為：2fe+3cl22fecl3；3）反應為fe和hcl的反應，反應的化學方程式為fe+2hcl=fecl2（+h ，故答案為：fe+2hcl=fecl+h ；2（4）反應為 fecl22223和 cl 的反應，化學方程式為2fecl +cl =2fecl ，故答案為：2fecl +cl =2fecl 。2239 現(xiàn)有 x、 y

24、、 z 三種元素，已知有如下情況：x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體。x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成xz，燃燒時火焰呈蒼白色。xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x和 z 。 xz 的水溶液可使石蕊試液變紅。兩分子 x 的單質(zhì)可與一分子 y 的單質(zhì)化合生成兩分子x2y， x2y 常溫下為液體。 z 的單質(zhì)溶于 x2y 中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）請寫出 z-的的離子結構示意圖 _。（2）請寫出z 單質(zhì)溶于 x2y 中發(fā)生反應的化學方程式 _。（3）請寫出z 單質(zhì)與 naoh 反應的化學方程式： _。【答案】cl2+h2o h+cl-+hclocl2+2naoh na

25、cl+naclo+h2o【解析】【分析】由x 、y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成xz，燃燒時火焰呈蒼白色，則 xz 為 hcl，xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x+和 z-， xz 的水溶液可使石蕊試液變紅，所以x 為 h22y 的單質(zhì)化， z 為 cl ；由 兩分子 x 的單質(zhì)可與一分子合生成兩分子x2y， x2y 常溫下為液體，x2y 為 h2o，由 z 的單質(zhì)溶于x2y 中，所得溶液具有漂白作用，則氯氣與水反應生成hclo，具有漂白性，然后結合化學用語及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。【詳解】（1） z-為 cl- ，離子結構示意圖為；（2） z 單質(zhì)溶于 x2

26、22+-y 中發(fā)生反應的化學方程式為cl +h o h +cl+hclo；（3） z 單質(zhì)與 naoh 反應的化學方程式為： cl2 +2naoh nacl+naclo+h2o。【點睛】本題考查無機物的推斷，明確信息中物質(zhì)反應的現(xiàn)象“火焰呈蒼白色 ”、 “z的單質(zhì)溶于 x2y中所得溶液具有漂白作用 ”、 “x2y 常溫下為液體 ”即可解答。10 已知： m 是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃色。 a、 b、 d 均為單質(zhì)，在 f 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1） m 和水發(fā)生電解的

27、化學方程式 _。（ 2）寫出 e 溶于水的電離方程式 _ 。（ 3） f 和 d 反應生成 g 的離子方程式為 _。（4）向 g 的溶液中滴加c 的溶液，觀察到的現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?2nacl + 2h222+-3+2+先有白色沉o2naoh + cl + h hcl=h +cl2fe+ fe=3fe淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】m 是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃色，則 m 是 nacl，電解 nacl 的水溶液產(chǎn)物為h2、 cl2 和 naoh，結合 a、 b、 d 均為單質(zhì)，可知 c 為 naoh， e 為 hcl；在 f

28、 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知fecl3，則 a 為 cl2、 b 為 h2，d 為 fe，g 為 fecl2，據(jù)此分析解題。f 為【詳解】由分析知： m 為 nacl、 a 為 cl2、 b 為 h2、c 為 naoh、 d 為 fe、 e 為 hcl、 f 為 fecl3、 g 為fecl2；(1)電解 nacl 的水溶液發(fā)生的化學方程式為2nacl + 2h2o2naoh + cl2 + h2；(2)hcl 溶于水電離出 h+ 和 cl-，電離方程式為hcl=h+cl-；3+2+(3)fe 溶于 fecl3 溶液生成 fecl2 的離子方程式為 2fe + fe=3fe

29、；(4)向 fecl 溶液中滴加 naoh 的溶液，先有白色沉淀生成，因fe(oh) 易被空氣中氧氣氧化22成 fe(oh)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c睛】考查無機物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應現(xiàn)象為突破口進行推斷，本題可結合選項提供的物質(zhì)以及反應的條件進行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關鍵。11 現(xiàn)有 a、 b、 c、 d 四種氣體， a 是密度最小的氣體，b 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入b、 d 氣體時，立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼

30、白色的火焰并生成d。把無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁。（1） a、 b、c、 d 的分子式分別為：a_ b_c_d_（2）寫出下列各反應的化學方程式：a 與 b_b 與水 _c 與澄清石灰水_【答案】 h2cl 2co2hclh2 +cl 22hclcl 2+h 2o?hcl+hcloco2+ca(oh) 2=caco 3 +h2o【解析】【分析】根據(jù)a 、b 、c、 d 四種氣體，a 是密度最小的氣體，所以a 是氫氣，b 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入b 、d氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以 b 是氯氣，純凈的a 可以在b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的

31、火焰并生成d，所以d 是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁，所以c 是二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】（1） a 、 b 、c、 d 四種氣體，a 是密度最小的氣體，所以a 是氫氣，b 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入b 、d氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以 b 是氯氣，純凈的a 可以在b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d，所以d 是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁，所以c 是二氧化碳，所以a 是h2， b 是 cl 2 ，c 是 co2，d 是 hcl ；故答案為： h 2； cl 2； co2；hcl ；（2） a 與

32、b 的反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學方程式為：h +cl22hcl ；2b 與水的反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：cl 2 +h2o? hcl+hclo ；c 與澄清石灰水的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：co2+ca(oh) 2=caco 3 +h2o；故答案為： h 2 2222232+cl2hcl ； cl +ho? hcl+hclo ； co +ca(oh)=caco +ho。12 某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品出蒼白色火焰。 m 與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示m 進行探究。已知(部分產(chǎn)物已略去)：c可在d 中燃

33、燒發(fā)(1)寫出b 的電子式_。(2)若 a 是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出式_。a 和 b 水溶液反應的離子方程(3)若a 是co2 氣體，a 與b 溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的co2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則a 與 b 溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_。(4)若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且a 與 b 溶液能夠反應，則將過量的f 溶液逐滴加入e 溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若 a 是一種氮肥 , a 和 b 反應可生成氣體 e， e與 f、 e 與 d 相遇均冒白煙，且利用e 與 d的反應檢驗輸送 d 的管道是否泄露，寫出e 與 d

34、 反應的化學方程式為_。(6)若 a 是一種溶液，可能含有 、nh4+、 mg2 、 fe3、 al3、 co32-42-中的某些離子，h、 so當向該溶液中加入 b 溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b 溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。【答案】sio2+2oh-=sio32-+h2onahco3、na2co3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3cl8nh3=n26nh4 cl c(al3)+2-2c(h )c(nh4 )c(so4 )1 312【解析】【分析】由題給信息可知，c可在 d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成

35、hcl，故 c 為 h2、 d 為 cl2、 f 為 hcl，m 是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關系可知， m 的溶液電解生成氫氣、氯氣與 b，則 m 為 nacl、 b 為 naoh。【詳解】（1） b 為 naoh，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若 a 是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則a 為 sio223，二， e 為 nasio氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為sio2+2oh-=sio32-+h2o，故答案為： sio2+2oh-=sio32-+h2o；（ 3）若 a 是 co2 氣體， co2

36、 與 naoh 溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1： 2，則 co2 與 naoh 溶液反應后溶液中溶質(zhì)為na2co3 和nahco3，故答案為： na2co3 和 nahco3 ；（4）若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應，則a 為 al， e為 naalo2，則將過量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉

37、淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若 a 是一種化肥，實驗室可用a 和 naoh 反應制取氣體e， e 與 f 相遇均冒白煙，則e 為 nh 、 a 為銨鹽， e 與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道3是否泄露，則e 與 d 的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3cl +8nh =n +6nh cl，故答案為：3cl +8nh=n +6nh cl；23242324（6）由圖可知，開始加入naoh 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒有 co32- ，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，

38、則一定沒有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為 nh4+oh-=nh3?h2o 的反應，則含有nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，發(fā)生反應 h+oh-=h2o，氫離子消耗naoh溶液的體積與al3+3oh-=al oh 3naoh( ) 鋁離子消耗溶液的體積之比為1： 3，發(fā)生反應 nh4+-322 體積，則 n+oh =nh ?h o，銨根消耗氫氧化鈉為（h+）： n（ al3+）： n（ nh4+） =1： 1：2，由電荷守恒可知，n（h+）： n（ al3+）： n（nh4+）： n （ so42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+）： c（so42- ） =1：1：2： 3，故答案為：c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+ ）： c（ so42-） =1：1 ：2： 3。【點睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨