九年級(jí)化學(xué)第九單元單元小結(jié)

1、第九單元溶液?jiǎn)卧〗Y(jié)導(dǎo)學(xué)案 第九單元溶液?jiǎn)卧〗Y(jié)備課學(xué)校 茅坪中學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：（1）引導(dǎo)學(xué)生能夠建立溶液的概念；認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。了解乳化現(xiàn)象，物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱和放熱。（2）理解飽和溶液和溶解度的概念.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，會(huì)運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)會(huì)配制溶液的操作步驟。【教學(xué)過程】一、自主學(xué)習(xí)課文內(nèi)容，完成下列任務(wù) （一）、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 、 的 物，叫做溶液。2、溶液的基本特征： 3、溶液的組成：由 和 組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質(zhì)可以

2、是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為 ，固體、氣體是 。（2）液體溶于液體：有水，水為 ，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為 ，量少的為 。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。（二）、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指 分散在水中形成的 、 的 物。2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有 作用

3、。)（三）、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程 熱量，屬于 變化；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水合離子）這一過程 熱量，屬于 變化。（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。（四）、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而

4、言。2、判斷溶液是否飽和的依據(jù)： 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液（ ）或 （ ） 或 （ ）( ) 或( ) 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）不飽和變飽和各顧各最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：(1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不飽和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。(五)、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。（注意：溶解度是指溶質(zhì)

5、的質(zhì)量）四要素：條件：一定 標(biāo)準(zhǔn)： 溶劑 狀態(tài)：達(dá)到 單位： （2）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g 。含義： （3）影響固體溶解度的因素：固體溶解度的大小與 、 有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有 ，與是否攪拌、振蕩無關(guān)?！練w納與總結(jié)】（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 a、點(diǎn) 曲線上的點(diǎn)：意義 兩曲線的交點(diǎn)：b、線：曲線下方的點(diǎn)表示溶液是 溶液。曲線上方

6、的點(diǎn)表示溶液是 溶液。應(yīng)用：確定某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；判斷同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。慌袛嗤粶囟认虏煌镔|(zhì)的溶解度大??；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。 2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在 為101kPa和一定 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素：條件： 為101kPa 一定 標(biāo)準(zhǔn)： 水狀態(tài)：達(dá)到 單位： （2）影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的 （溫度越高，氣體溶解度越 ） （壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 ）3、混合物分離常見的混合物分離的方法有：過濾和結(jié)晶。（1）過濾：適用于 和 的分離。如除去液體中混有的 雜質(zhì)或分離結(jié)晶析出的晶體和溶液等。（2）結(jié)

7、晶：適用于分離幾種 固體物質(zhì)。結(jié)晶的方法有兩種 和 結(jié)晶法。 適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)， 適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（ ）（ ）（六）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：步驟： 、 、 、 。儀器： ?！居懻撆c歸納】：（1）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化） 增加溶質(zhì)： 增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 降溫： 升溫： 恒溫蒸發(fā)水：（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意： 溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑中的物質(zhì)質(zhì)量。當(dāng)溶劑

8、中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。二、教師引導(dǎo)學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 特征：均一、穩(wěn)定 溶質(zhì)溶液 組成 表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑 定義 不飽和溶液 影響因素 分類 繪制 固體溶解度 溶解度曲線 應(yīng)用 飽和溶液 溶解度 表示方法 氣體溶解度 影響因素過濾：混合物分離方法 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 結(jié)晶 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）三、典型例題分析例1、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 (D )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減

9、小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5例2、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問題：（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度三個(gè)因素有關(guān)。（5）請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同）。衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去等例3、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體

10、）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是（B ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小例4、侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、【課堂檢測(cè)】基礎(chǔ)練習(xí)：1、下列混合物屬于溶液且溶劑是水的是（ ）A、碘酒 B、泥漿水 C、糖水 D、植物油溶于水2、某溫度下把1

11、00g10KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20，可以采用的方法是（ ）A蒸發(fā)掉45g水，溫度維持不變 B蒸發(fā)掉50g水，溫度維持不變C加入10gKNO3固體 D加入15gKNO3固體 3、在常溫下向100g5的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A增大 B減小 C不變 D無法判斷 4、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 5、下列結(jié)論中，正確的是（ ）A溶液甲可能是飽和溶液 B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定大于2g 6、下列說法中正確的是（ ）A、不飽和溶液

12、降溫不一定會(huì)變成飽和溶液 B、飽和溶液一定是濃溶液C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只由溶質(zhì)質(zhì)量決定 D、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃鞏固提高：7、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、a溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B、c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C、a、b溶液均為不飽和溶液 D、c溶液中有晶體析出8、根據(jù)溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（ ）A、在t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t2時(shí)，甲、乙的飽和溶液中含甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等C、在t3時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，都會(huì)析出晶體D、

13、當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲9、用汽油或加了洗滌劑的水都能出去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同。 中考鏈接:11、請(qǐng)只選擇一種試劑將氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉三種物質(zhì)鑒別出來。（要求寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）12、溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）20時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）向100g24的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL。（保留到0.1） 13、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如下表所示：0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO310H2O7g12.5g21.5g38.8g（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：_，_；（2）要分離