江蘇鹽城中學(xué)高三周練(2013.12.21

1、高三化學(xué)周練（2013.12.21）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 選擇題 （共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池B我國(guó)應(yīng)提倡大量進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬C高純硅廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片與光導(dǎo)纖維D鑒別地溝油與礦物油，可加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C BNH3分子的電子式： C乙烯的比例模型：

2、 D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、K+、SO42-、CH3COOBc(H)11013molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32C無(wú)色透明溶液中：Na、K、CO、AlO2D含有0.1 molL1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、Cl下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途說(shuō)法不正確的是A氧化鋁制造的坩堝可用于熔融燒堿B炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅CCaH2能與水反應(yīng)生成H2，可用作野外制氫氣D鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低下列裝置所示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不

3、能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A B CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 DN2NONO2HNO37設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有CCl數(shù)目為0.3NAC0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NA D苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O B用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I + IO3 + 3H2O 3I2 +

4、 6OHCOOHOHC水楊酸（ ）與足量的Na2CO3溶液混合：COOOHCOOHOH + CO32 + HCO3 D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2 + CO2 + 2H2O A(OH)3 + HCO3放電9鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：充電Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是A鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池放電時(shí)的負(fù)極是充電時(shí)的陽(yáng)極B放電時(shí)正極：NiOOH+e+H2ONi(OH)2+OHC充電時(shí)陽(yáng)

5、極：Ni(OH)2eNiOOH + H+D放電時(shí)，OH向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，OH向陰極移動(dòng)10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是 AC的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)D元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有

6、一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11S-誘抗素（S-ABA）又名脫落酸，它可以提高植物的抗旱、抗寒、抗鹽堿、抗病能力顯，是一種高效植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A分子中含有2個(gè)手性碳原子B其分子式為C15H20O4CS-誘抗素與CH2OHCOOH互為同系物D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色12下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量均增加C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，水的離子積不變D常溫下，向飽和碳酸鈉溶

7、液中加入過(guò)量硫酸鋇粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB弱D用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒火焰顯黃色

8、說(shuō)明該食鹽不是加碘鹽14常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算正確的是A25時(shí)，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(CH3COOH)C溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(C1O)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D0.1 molL1的NaHCO3溶液中一定有：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)15向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度

9、/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20下列說(shuō)法正確的是A10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1molL-1 min-1B若x=1，保持溫度不變，平衡時(shí)乙、丙容器中C的百分含量相等C由圖可知：T1”、“=”或“”）。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2

10、O。 當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO) （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 下圖是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度為 %。 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。21（12分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得

11、沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為 。 NO3 的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。 HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為 。 1 mol CO2分子中含有的鍵數(shù)目為 。（3）在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），O原子配位數(shù)為_(kāi)。高三化學(xué)周練答案（2013.12.21）選擇題（110題為單選，每題2分；1115題為多選，每題4分，漏選得2分）題號(hào)12345678答案DCCABBDD題號(hào)9101112131415答案BABBCCACBC1

12、6（12分，每空2分）（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl （2）NaClO4（3）取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，即證明洗凈。（4） Cl2 安全 C17（16分，每空2分）（1）醛基 羥基 加成 取代（2）4（3）（4）（5）18（12分，除第（4）問(wèn)4分，其余每空2分）（1）2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO4+8H2O10CO2 （2）4MnO4+12H+5O2+4Mn2+6H2O（3）偏高（4）滴下最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（5） 2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2 Fe3+ 2 5 2 2 0.11210-3mol n (C2O42) 0.11010-3mol n (Fe3+)n (C2O42)= 310-3mol n (Fe3+)= 10-3mol 根據(jù)電荷守恒原理：n (K+)=310-3mol 根據(jù)質(zhì)量守恒原理m (H2O)=0.491039310-356110-388310-3=0.054gn (H2O)=310-3 mol n (K+)：n (Fe3+)：n (C2O42)：n (H2O)=3133 化學(xué)式為：K3Fe(C2