2020-2021全國各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：硫及其化合物綜合題匯編含詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：硫及其化合物綜合題匯編含詳細(xì)答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 _ (填寫字母 )。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_ g (保留一位小數(shù) )。(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為 _，測得樣品 pH 約為 3；為

2、進(jìn)一步探究由 SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2 通入蒸餾水中，配成pH 為3 的溶液，然后將溶液分為 A、 B 兩份，將溶液 B 久置于空氣中，與密閉保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的電離程度將 _(填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)?！敬鸢浮?ae31.5取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根據(jù)關(guān)系式及二

3、氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；(3)測定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對(duì)比；將溶液B 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置 d；由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，不可選用裝置c；裝置 b 無法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式：23242422232Na SO +H SO =Na SO +SO +H O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Na SO SO ，n(S

4、O2)=3.36?L=0.15 mol ，則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2SO3 )= 0.15 mol 12622.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亞硫酸鈉 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9?g=31.5 g；60%(3)測定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH 試紙上，半分鐘后待變色，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)；將溶液B 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)

5、，溶液中c(H+)增大，對(duì)水電離的抑制作用增強(qiáng)，則水的電離程度減小?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測定及溶液pH 的測定等。明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α? 我國云南東川銅礦富含輝銅礦（主要成分Cu2S），因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當(dāng)藍(lán)礬溶液滲入地下遇硫鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS2）時(shí)，可生成輝銅礦 Cu2S，其化學(xué)方程式為：422242414CuSO+5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO 。硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主

6、要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3 和一種對(duì)環(huán)境有污染的有毒氣體，回答下列問題：（1）在化合物 FeS22_、 _。和 Cu S 中，硫元素的化合價(jià)分別為（2）在上述生成輝銅礦的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。由題中信息可推知 Cu2S 的溶解情況是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學(xué)方程式：_，若反應(yīng)中有 2.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有毒氣體的體積為_L?！敬鸢浮?-1 -2 35：3不 不4FeS2Fe2O3+8SO28.962+11O2【解析】【分析】14CuSO 4 +

7、5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 該反應(yīng)中銅和7 個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)降低， 3 個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)升高。【詳解】（1） FeS2 （二硫化亞鐵）中鐵為+2 價(jià)，硫?yàn)?-1 價(jià)； Cu 2S （硫化亞銅）中銅為+1 價(jià)，硫?yàn)?2 價(jià)，故答案為： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4該反應(yīng)中銅和7 個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)降低，即14 個(gè)硫酸銅和3.5 個(gè) FeS2 做氧化劑，3 個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)升高，即1.5 個(gè) FeS2 做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為35:3；根

8、據(jù)反應(yīng)14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及題目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案為：35: 3；不；不；（3）根據(jù)題目信息硫鐵礦可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2 O3 和一種對(duì)環(huán)境有污染的有毒氣體，可推知FeS2 和氧氣反應(yīng)生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式為：高溫4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44，即轉(zhuǎn)移 44 個(gè)電子生成8 個(gè)二氧化硫，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2.2mol 電子時(shí)，生成 0.4mol 二氧化硫，標(biāo)況下體積為：8.96L，高溫故答案為： 4FeS2 +11O22

9、Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。3 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2 3溶液，將廢液中的2，其離子方程式為SOI還原為 I_；該操作將I2 還原為 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名稱為 _。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I 的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH 約為 2，緩慢通入 Cl2，在 40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；儀器 a的名稱為 _；儀器 b 中盛放的溶液為 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘廢水（ pH 約

10、為 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、 IO3-I的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取適量含碘廢水用CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在； _ ；另從水層中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2 氧化 I 的離子方程式：_ClO2+

11、_I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一種測定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一種常用的白色顏料，S制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS，現(xiàn)用 “碘量法 ”來測定立德粉樣品中S2 的含量。稱取 m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用2 2 30.1000mol/L Na S O滴定，反應(yīng)式為I2S O22I S O2236 。測定消耗2 2 324Na S O 溶液體積 V mL。立德粉樣品S2 含量為 _（寫出表達(dá)

12、式）【答案】 SO32I 2H2 O2I2HSO42使 CCl4 中的碘進(jìn)入水層分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水層取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-,否則不含 I-2 108H+2（25.00- 1 V)0.1000 325 2 4 HO2100%m1000【解析】【詳解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原為碘離子，離子反應(yīng)方程式為 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的碘元素進(jìn)入水溶液中應(yīng)該將碘還原為

13、碘離子，使CCl4 中的碘進(jìn)入水層；（ 2）四氯化碳屬于有機(jī)物，水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體，用分液的方法；（ 3）碘容易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，氯氣和碘蒸氣都有毒，不能直接排入空氣，且都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；儀器a 的名稱為球形冷凝管；儀器b中盛放的溶液為NaOH 溶液，吸收末反應(yīng)的氯氣；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加

14、FeCl3-3+2+ 2溶液， 2I +2Fe =2Fe +I ，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有 I-，否則不含 I-；另從水層取少量溶液，加入1-2mL 淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加2-+2-+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有-，否則Na2SO3 溶液， 5SO3 +2 IO3 +2H =I2+5SO4IO3不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反應(yīng)的離子方程式為： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根據(jù)化合價(jià)升降相

15、等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n mol ，則2-22 32-2S I2S O I1121n moln mol 0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；則樣品中硫離子含量為：nM S2- （25.00- 1 V)0.1000 32。=2mm1000100%【點(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法。4 形成酸雨的原理之一可

16、表示如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH 一般小于 7大于 5.6，這是由于溶解了 _的緣故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填標(biāo)號(hào) )；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH 值會(huì)變小，主要原因是為 _(用化學(xué)方程式表示 )。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_。（選填字母編號(hào)）少用煤做燃料 把工廠的煙囪造高燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D （ 5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用 “鈣基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石

17、灰后燃燒，大部分 SO2 最終將轉(zhuǎn)化為 _。（ 6）汽車尾氣中的 CO， NO 排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè) “催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO 與 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO 與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 _?！敬鸢浮?CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；（ 2）依

18、據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析判斷，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；（ 4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2 生成 CaSO3，后氧化生成CaSO4；（6）在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反應(yīng)生成 N2和 CO2，由此

19、寫出方程式； SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度?！驹斀狻浚?1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時(shí)，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，則反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變

20、化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的 H2SO3 逐漸被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增強(qiáng)；（ 4）少用煤做燃料燃料脫硫開發(fā)新能源，都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，把工廠的煙囪造高，在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染；故選 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，發(fā)生反應(yīng)為CaO+SO CaSO， 2CaSO+O 2

21、CaSO，所以大部分 SO 最終將轉(zhuǎn)化為CaSO；2332424（6）在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器 ”，使 CO與 NO 反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2CO和 NO22，即反應(yīng)生成 N和 CO ，由此寫出方程式：2NO+2CON +2CO； SO 經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為 SO ，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提2223高了空氣的酸度?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及空氣污染等問題，難點(diǎn)（ 6）要根據(jù)題目提供的信息分析出產(chǎn)物，寫出方程式5 已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉Na2S2O3 ?，F(xiàn)以硫化亞鐵 FeS 為主要原料，按如圖所示流程制取

22、硫代硫酸鈉。已知FeS能與 O 2 反應(yīng)生成 Fe2O3 和 SO2 。圖中 A 、 B 、 C 、 D 是硫單質(zhì)或硫的化合物，其他不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng) (I)的離子方程式為 _。(2)物質(zhì) B 的化學(xué)式為 _(3)物質(zhì) D 的化學(xué)式為 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先進(jìn)行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備Na 2S2O3 ，需要制備 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能與酸反應(yīng)生成H 2S，也能與 O2 反應(yīng)生成 SO2， SO2 能與 NaOH 溶液FeS反應(yīng)生成 N

23、a 2SO3 ； H 2S具有還原性，能與 SO 2 發(fā)生歸中反應(yīng)生成S 。將以上關(guān)系理順后，據(jù)此分析；【詳解】先進(jìn)行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備Na 2S2O3 ，需要制備 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：FeS能與酸反應(yīng)生成H 2S，也能與 O2 反應(yīng)生成 SO2 ， SO2 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na 2SO3； H 2S具有還原性，能與SO 2 發(fā)生歸中反應(yīng)生成S ； A 為 H2 S， B 為SO ， C 為 S，D 為Na SO ；223(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)I 應(yīng)是 FeS與酸反應(yīng)，其離子方程式為：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根據(jù)上述分析，

24、B 為 SO2；(3)根據(jù)上述分析，D 為 Na2 SO3。6 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔?B 在常溫常壓下為氣體，B 和 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5，化合物D 是重要的工業(yè)原料。（1）寫出 A 在加熱條件下與H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出 E 與 A 的氫化物反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式： _。（3）寫出一個(gè)由D 生成 B 的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (濃 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(濃 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】

25、由 A 是固體單質(zhì)且與空氣反應(yīng)生成的B 是氣體，可知， A 為非金屬固態(tài)單質(zhì)。由B 可與水反應(yīng)生成 E，則 A 可能為 C 或 S，若為 C，則 B 和 C 分別為 CO、 CO2，其相對(duì)分子質(zhì)量之比不為4 5，不符合題意；若為S，則 B 為SO23C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，C 為 SO， B 和45，符合題意。所以2423D 為 H SO ， E 為 H SO 。【詳解】A 在加熱條件下與H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2 SH2S，故答案為： H2 SH2S。E 與 A 的氫化物反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式： H2SO32H2S=3S 3H2O，故答案為： H2SO32H2S=3S 3H2O。寫出一

26、個(gè)由 D 生成 B 的化學(xué)方程式： C2H2SO4(濃 )CO2 2SO2 2H2O 或 Cu2H SO (濃 )CuSO SO 2H O，故答案為： C 2H SO (濃 )CO 2SO 2H O或2442224222Cu 2H SO (濃 )CuSO SO 2H O。244227 在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng)，生成化合物Z Z能與水發(fā)生水，解反應(yīng)生成氣體G 和白色沉淀 P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG 與空氣之密度比約為1.17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?1）組成單質(zhì) X 和 Y 的元素分別屬第 _族和第 _族；（2） Z 與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物

27、Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 _mol 的電子。【答案】 AAAl23232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S 6【解析】【分析】氣體 G 與空氣之密度比約為1.17，所以 G 的相對(duì)分子質(zhì)量為291.17=34，則 G 應(yīng)為 H2S，在一定條件下，金屬單質(zhì)X 和非金屬單質(zhì)Y 反應(yīng)，生成化合物Z，則 Z 中含有 X、 Y 兩種元素，其中一種元素為S 元素， Z 與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 為Al2 S3，沉淀 P 為 Al(OH)3，所以 X 為 Al、 Y 為 S，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析， X 為 Al、 Y 為 S，所以組成單質(zhì)X 和 Y

28、的元素分別屬第 A 族和第 A族，故答案為： A、 A；(2)根據(jù)上述分析可知，化合物Z 的化學(xué)式為 Al2S3，與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為Al2S3 +6H O = 2Al(OH) + 3H S，故答案為： Al S + 6H O = 2Al(OH) + 3HS；23223232(3)根據(jù)上述分析可知，化合物 Z 的化學(xué)式為 Al2S3， Al 由 0 價(jià)升高到 +3 價(jià)，每生成 1mol 的化合物 Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 6mol ，故答案為： 6。8 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào) )(2)寫出 (5)的反應(yīng)方程式 _，說明濃硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方

29、法最好 (填序號(hào) )；(3)SO2 是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為 _。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一種。驗(yàn)證 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23驗(yàn)證 Na+或 Fe2+最簡單的方法是 _?！敬鸢浮?H24422SO (濃 )+CuCuSO +SO +2H O 強(qiáng)氧化性 2SO +O +2H2

30、O=2H SO將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅2224色，證明是 SO2C若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在【解析】【詳解】（ 1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；有元素

31、化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（ 2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4 （濃） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4 +SO2 +2H2O；強(qiáng)氧化性；（3） SO2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：

32、將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；故答案為2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；（ 4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯離子和硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗(yàn)離子存在，

33、選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3 溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，選項(xiàng)C 正確；答案為 C；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。9 研究表明不含結(jié)晶水的X（由 4 種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B 可

34、使帶火星的木條復(fù)燃。（ 1） X 中含有的元素為： _ ；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（ 2）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式： _。（3）已知 X 常用于檢驗(yàn) Mn2+，它可將 Mn 2+氧化成 MnO4-。請(qǐng)寫出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-224-42-+4Cl +8H O=2Cl +2MnO+14SO+16H【解析】【分析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224

35、L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol0.896L+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(NH3)=0.04mol 。在 X 中， m(NH422.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，則 X 中所含 O 的質(zhì)量為 m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(O)=16g/mol+、 S、O 的個(gè)數(shù)比為 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，從而得出 X

36、 的最簡式為 NHX 中所含 NH44SO4，顯然這不是 X 的化學(xué)式， X 可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X 中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng) 中， (NH4 2 28432) S O 與 NaOH 反應(yīng)，生成BaSO 、 NH、 O 等。（ 3）已知 X 常用于檢驗(yàn) Mn2+，它可將 Mn 2+氧化成 MnO4 -。則 (NH4)2S2O8 與 MnCl2 反應(yīng)生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等?！驹斀狻浚?1）從以上分析，可確定 X 中含有的元素為 N、 H、 S、 O；圖中被濃硫酸吸

37、收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、 S、 O；（ 2）反應(yīng) 中， (NH4)2S2O8 與 NaOH 反應(yīng)，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物質(zhì)的量之比為 4:4:1，化學(xué)方程式為 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于檢驗(yàn) Mn2+，它可將 Mn 2+氧化成 MnO4 -。則 (NH4)2S2O8 與 MnCl2 反應(yīng)生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有兩個(gè) O 從-1 價(jià)降低到 -2

38、 價(jià)，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2價(jià)升高到 +7 價(jià)， Cl-由 -1 價(jià)升高到0 價(jià)， MnCl 2 共失 7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn 2+4Cl-2Cl2 +2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。10 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A 的摩爾質(zhì)量為120 g mol -1 且只含兩種元素。B

39、、E 是常見氣體，其中B 為單質(zhì)，E 能使品紅溶液褪色。D 為紅棕色固體，F(xiàn) 為紫紅色金屬，C 的濃溶液可干燥某些氣體。（ 1） A 的化學(xué)式為 _。（ 2） H 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng) 的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： _。【答案】 FeS22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4【解析】【分析】E 是常見氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E 為 SO2； D 為紅棕色固體，則D 為Fe O ； A 只含兩種元素， B 是常見氣體，且 B 為單質(zhì)， A 和 B 煅燒生成 SO和 Fe O ，則 B23

40、223為 O2120 g mol-1 ，則 A 為 FeS2， A 含有 Fe、 S 兩種元素，而 A 的摩爾質(zhì)量為； C 的濃溶液可干燥某些氣體，則C 為硫酸， Fe2O3 與 H2SO4 反應(yīng)生成 Fe2(SO4)3 和水， F 為紫紅色金屬，則 F 為 Cu， Cu 可以與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成 CuSO4、 FeSO4，則 G 為 Fe2(SO4)3， H 為 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2 反應(yīng)生成 FeSO4 和 H2 SO4 ，則 J 為 FeSO4， I 為 CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】（ 1）由以上分析知， A 為 FeS2 ；故答案為： Fe

41、S2；（2）由以上分析知，H 為 H2O，其電子式為；故答案為：；（3）反應(yīng) 為 Cu 與 Fe2(SO4)3 反應(yīng)生成CuSO4、 FeSO4，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案為： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反應(yīng) 為 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反應(yīng)生成 FeSO4 和 H2SO4，化學(xué)方程式為 Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案為： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。11 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中， A 是一種正鹽， D 的相對(duì)分子質(zhì)量比C 的相對(duì)分子質(zhì)量大16， E是酸，當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， A、 B、 C、 D、 E 均含同一種元素；當(dāng)X 是強(qiáng)堿時(shí)， A、 B、 C、 D、 E 均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A 是 _。(2)當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， E 是_。寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式： _ 。(3)當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， E 是_，寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?(NH4)2S H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】根據(jù)題目中 C 與 Y