2020-2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》專項(xiàng)綜合練習(xí)附答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專項(xiàng)綜合練習(xí)附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理1 某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物FexC2 O 4 yzH 2 O，并用滴定法測定其組成。已知H 2 C2O4 在溫度高于90時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844n g 于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n 85 。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用 0.0800n mol / LKMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向

2、步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn 粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800n mol / LKMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00n mL 。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n 85的理由是 _，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 _，該滴定管為 _滴定管 ( 填 “酸式 ”或 “堿

3、式 ”) 。(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將 _ ( 填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”) 。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮窟^濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶液中無Fe2存在，防止Fe2干擾草酸的測定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H 2O減小Fe4 C2O4 5?10H 2O【解析】【詳解】(1) 固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；(2) 水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度7085n ?C 可防止草酸分解；FexCO4y?zH O 中的鐵元素可能含有Fe2，F(xiàn)e2與 KMnO 4 反應(yīng)，

4、高錳酸鉀滴定22草酸時(shí)，需要排除 Fe2 的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無 Fe2 存在，防止 Fe2 干擾草酸的測定；(3) 滴定前讀數(shù)為 0.80n mL ，滴定后讀數(shù)為 25.80n mL ，則消耗 KMnO 4 溶液的體積為25.00n mL ； KMnO 4 具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00n mL ；酸式；(4) 步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe28H5Fe3Mn 24H 2 O ，洗滌液中含有 Fe2，若不合并，消耗KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)液的體積減??；根據(jù)方程式可知，nFe25nMnO 450.0800n mol / L10n m

5、L10 3L / mL 410 3mol ，nH 2C2 O 45 n MnO 450.0800 n mol / L25n mL10 3 L / mL510 3mol220.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol，n H 2Omol0.01n mol，18n g / mol則 n Fe ： n C 2O42： n H2 O4 ： 5：10，黃色化合物的化學(xué)式為Fe4 C2O4 5?10H 2O ，故答案為： 5Fe2MnO 48H5Fe3Mn 24H 2O ；減??； Fe4C2 O4 5?10H2O ?！军c(diǎn)睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，實(shí)

6、驗(yàn)時(shí)防止亞鐵離子干擾草酸的測定是解答關(guān)鍵。2 鈦白粉 (TiO2)是重要的白色顏料， LiFePO4 是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為 FeTiO 和少量 Fe O)進(jìn)行鈦白粉和LiFePO 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示 :3234回答下列問題 :（ 1） LiFePO4 中 Fe 的化合價(jià)是 _。（ 2）鈦鐵礦 “酸溶 ”前需要進(jìn)行粉碎 ，粉碎的目的是_ 。（ 3）用離子方程式表示操作 I 加入鐵粉的目的 :_ 。操作 II 為一系列操作 ，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 ，其中用到的陶瓷儀器的名稱是_。（4） TiO2+易水解 ，則其水解的離子方程式為_； “轉(zhuǎn)化 ”利用的

7、是TiO2+的水解過程 ，需要對溶液加熱，加熱的目的是_ 。（5） “沉鐵 ”的的是使3+生成 FePO3-)= 1.0-173+Fe4，當(dāng)溶液中c(PO4 10mol/L 時(shí)可認(rèn)為Fe 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_mol/L 已知 :該溫度下 ， Ksp(FePO4)=1.0 -1022。（6）由 “沉鐵 ”到制備 LiFePO4 的過程中，所需17% H2O2 溶液與草酸 ( H2 C2O4)的質(zhì)量比是_?！敬鸢浮?+2 增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率+2+3+2+蒸發(fā)皿2+TiO(OH)2+2H+促進(jìn)水解2H +Fe=H2 +Fe 、Fe+2Fe =3

8、FeTiO +2H2O( 或加快水解反應(yīng)速率 )1.0-5 1020:9【解析】【分析】鈦鐵礦 主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO)3，含有少量 Fe2O3加硫酸溶解生成TiO2+和 Fe3+、 Fe2+，3+2+，得到硫酸亞鐵和 TiOSO4，對溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)加入鐵還原鐵離子： 2Fe+Fe=3Fe晶，過濾得到綠礬晶體和TiOSO溶液，將 TiOSO4 溶液加熱，促進(jìn)TiO2+的水解生成42+，分解得到鈦白粉 (TiOH3PO4TiO(OH)2， TiO+2H2O=TiO(OH)2 +2H2)；將綠礬與過氧化氫、混合沉鐵： 2Fe2+ 2 23442+，將得到的 FePO423+H O +

9、2HPO =2FePO+2H O+4H與草酸、 Li CO 焙燒生成鋰離子電池的正極材料LiFePO4?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)LiFePO4 中 Li 的化合價(jià)為 +1 價(jià)， P 為 +5 價(jià) O 為 -2 價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0， Fe的化合價(jià)是 +2，故答案為 +2；(2)鈦鐵礦 “酸溶 ”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎可以增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率，故答案為增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率；(3)加入鐵粉主要是還原鐵離子，也會(huì)與過量的酸反應(yīng)：+2+3+2+2H +Fe=H2 +Fe 、2Fe+Fe=3Fe ；操作 II 為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、+

10、2+3+2+過濾，其中用到的陶瓷儀器為蒸發(fā)皿，故答案為2H +Fe=H2 +Fe、Fe+2Fe =3Fe ；蒸發(fā)皿；(4)TiO2+易水解生成 TiO(OH)2，其水解的離子方程式為TiO2+2H2 OTiO(OH)2+2H+； “轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱可以促進(jìn)水解，故答案為TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；促進(jìn)水解；3+3-3+K spFePO41.010 22-5(5)Ksp(FePO4)= c(Fe ) c(PO4)，則 c(Fe )=cPO43=1.010 17=1.0 10mol/L ，故答-5案為 1.0 10；(6) 沉“鐵 ”的為綠礬

11、與過氧化氫、 H3PO4 混合生成 FePO4，離子方程式為：2+22344+，焙燒時(shí)的反應(yīng)方程式為2Fe +H O +2H PO =2FePO +2HO+4H2FePO +Li CO +H C O42LiFePO+H O+3CO ； H O 與草酸 ( H C O )的物質(zhì)的量之比為42322422222241mol34g / mol201:12222417%，故答案為，則 17% H O溶液與草酸 ( H C O )的質(zhì)量比為=1mol90g / mol920。93 人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm-3 來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析

12、出草酸鈣 (CaC2O4) 沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中 Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。（配制 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_ ( 填序號(hào) ) 。（2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（測定血液樣品中 Ca2 的濃度）抽取血樣 20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol L 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出

13、，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟 KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式為-+x+2MnO+5H C O4+6H =2Mn +10CO+8H O則442222方程式中的x=_ 。（ 4）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中 Ca2+的濃度為 _ mgcm-3 ?！敬鸢浮?偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；(2)根據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷；(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。【詳解】(1)由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液

14、面與刻度線相切；(2)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏??；(3)根據(jù)電荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反應(yīng)的離子方程式為：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血樣 20.00mL 經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L 0.012L=2.4-4mol10，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO-4+5H2C2O4+6H+ 2Mn 2+10CO2 +8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4 ，可知：2+5-4-42+-42 2 4)=

15、2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的質(zhì)量為： 40g/mol 610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，鈣離子的濃度為：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【點(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c= n 分析，如：用V量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n 偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉

16、固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V 偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。4 某化學(xué)興趣小組欲測定KClO3，溶液與 NaHSO 3 溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：ClO 3 3HSO3Cl3SO423H 。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)

17、在0 4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作該反應(yīng)放熱使溶液溫度向燒杯中加入 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反應(yīng)速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl 固體，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增強(qiáng)加快了化分別向 a、b 兩只燒杯中加入 10mL0.

18、1mol/L 的 KClO 3 溶液；向燒杯 a中加入 1mL 水，向燒杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的鹽酸；再分別向兩只學(xué)反應(yīng)速率燒杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液補(bǔ)全方案中的實(shí)驗(yàn)操作：_。方案中的假設(shè)為 _。除、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_。某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案 中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：_。反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_?！敬鸢浮?0.0025插入溫度計(jì)生成的 Cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的 SO42 加快了化學(xué)反應(yīng)速率將 1mL 水改為 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 反應(yīng)物濃度降低【解析】【分析】【詳解】

19、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0 4min 內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L ，所以平均反應(yīng)速率 cCl0.010mol / L4min0.0025mol / L min；（ 2）由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；方案 I、相比較，中加入了少量氯化鈉，所以方案中的假設(shè)為生成的Cl 加快了化學(xué)反應(yīng)速率；由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除 I、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率；為防止氯離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，則改進(jìn)措施是將1mL 水改為 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液；反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因

20、此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。【點(diǎn)睛】對于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個(gè)單因素的問題。每一次只改變其中的某一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，從而研究被改變的這個(gè)因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想方法，廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究之中。5 某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3233分別與 Na SO 、 NaHSO 的反應(yīng)進(jìn)行探究。（甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）裝置編號(hào)試劑 X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象INa2SO3閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指溶液（pH9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)II閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指NaHSO 溶液（ pH5）3針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)

21、怎樣配制 FeCl3 溶液？_ 。(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I 的電極產(chǎn)物。 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO4 2-。 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為_ 。(3)實(shí)驗(yàn) I 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ 。乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl33溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：溶液與 NaHSO裝置編號(hào)反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸130 minIII變?yōu)槌壬髱缀鯚o色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味

22、氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。3+- 垐 ?32 Fe 3HSO3噲 ?Fe(OH) 3SO ； _ 。(5)查閱資料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O 2 噲 ? HOFeO S O2+SO4從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋130 min 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_ 。（實(shí)驗(yàn)反思）(6)分別對比 I 和 II、 II 和 III， FeCl3 能否與 Na2SO3 或 NaHSO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_ 有關(guān)（寫出兩條）?！敬鸢浮繉?FeCl3 溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和 Ba

23、Cl2 溶液 取少量 FeCl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2 的作用下，橙色的HOFeOSO2 濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，最終溶液幾乎無色溶液 pH 不同、Na2SO3、 NaHSO3溶液中 SO32-濃度不同（或Na2SO3 與 NaHSO3 不同，或 Na2SO3 與 NaHSO3 的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】【分析】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：利用鐵離子能夠?qū)O32

24、- 氧化設(shè)計(jì)原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試劑X 為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中X 為 Na2SO3 溶液時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鐵離子將SO32- 氧化；實(shí)驗(yàn)中X 為 NaHSO3 溶液時(shí)電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明二者可能不反應(yīng)；乙同學(xué)進(jìn)一步探究 FeCl33溶液能否發(fā)生反應(yīng)：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺溶液與 NaHSO激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應(yīng)為Fe(OH)3，氣體應(yīng)為二氧化硫，說明二者發(fā)生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色，結(jié)合查閱的資料可知生成了HOFeOSO2，該物質(zhì)存在平衡HOFeOSO2?HO

25、FeOSO2，在氧氣的作用下不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無色；30min 后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的HSO3-電離提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3 溶液時(shí)，為了防止鐵離子水解，先將 FeCl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會(huì)有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以方案為取少

26、量FeCl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+；(3)實(shí)驗(yàn) I 中試劑 X 為原電池負(fù)極，32- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3SO322e-SO+H2O=SO42-+2HSO3-；(4)pH=1 的氯化鐵溶液中有大量的氫離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液與 NaHSO3 溶液混合反應(yīng)，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，根據(jù)資料：溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：H

27、OFeOSOO2+2-，可知原因22?HOFeOSO2Fe +SO4是：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的HOFeOSO2 濃度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無色。(6)分別對比 和 、 和 ， FeCl 能否與 Na SO 或 NaHSO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液pH3233不同、 Na2 3332-濃度不同 (或 Na2 33不同，或23與SO 、 NaHSO溶液中 SOSO與 NaHSONa SONaHSO3 的陰離子不同 )、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)?！军c(diǎn)睛】第 3 題寫電極反應(yīng)方程式時(shí)要注

28、意pH=9 的溶液是由于SO32-水解， OH-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 SO 2-2-+H2O。3-2e +2OH =SO46 葡萄糖酸亞鐵（ (C6H11 O7) 2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備 FeCO3，并利用 FeCO3 與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a 的名稱為 _。（2）打開 a 中 K1、K3，關(guān)閉 K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開 K2。在 _( 填儀器標(biāo)號(hào) ) 中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2 作用有 _、 _。 ( 寫 2 條 )（ 3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變

29、為紅褐色。用化學(xué)方程式說明原因 _ 。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 NaHCO溶液代替 Na CO溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為323_，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_ 。【答案】恒壓滴液漏斗c排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3 被氧化將 b 中溶液壓入 c 中4FeCO32232降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度2 O 6H O=4Fe(OH)4COFe2HCO=FeCO H O CO 降低溶液的 pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵3322【解析】【分析】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入

30、c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的2作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO被氧化；H3（3） FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成紅褐色Fe（ OH） 3；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵。【詳解】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2 作用有：趕走空氣、防止生成的FeCO3 被氧化；將b 中溶液壓入c 中；（3）過濾

31、時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成Fe(OH)3，用化學(xué)方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe(OH)3 4CO2；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4，方程式為： Fe2 2HCO3 =FeCO3 H2O CO2。 碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品純度更高的原因是：降低溶液的pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。7 亞硝酰硫酸NOSO4 H 是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸

32、存在時(shí)用 SO2 和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g 產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入0.1000mol / L 、 100.00mL 的 KMnO 4 溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。已知： 2KMnO 45NOSO 4 H2H 2OK 2SO42MnSO 4 5HNO 3 2H 2SO4草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ 。亞硝酰硫酸的純度_。 保留三位有效數(shù)字，4M(NOSO H)=127g/mol【答案】 2MnO 4-2 42-+2+224溶液后，溶+5C O+16

33、H =2Mn +10CO +8H O 滴入最后一滴 Na 2C2 O液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】【分析】高錳酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；用 0.2500mol?L -1 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；減緩滴定過程中草酸消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到2KMnO 45NOSO4H2H2O K2SO42MnSO4 5HNO3 2H2SO4，反應(yīng)消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量計(jì)算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算純度?！驹斀狻克崛芤褐懈咤i酸鉀和草酸鈉發(fā)

34、生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，錳元素化合價(jià)7 價(jià)降低到 2 價(jià)，電子轉(zhuǎn)移 5e- ，碳元素化合價(jià)3 價(jià)變化為 4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnO-2-4 +5C2O4+16H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O，故答案為： 2MnO 4-+5C2 O42- +16H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；用 0.2500mol?L -1 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴Na2 C 2O 4 溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；2MnO 4- +5C2 O

35、42-+16H+ =2Mn 2+ +10CO2 +8H 2O25n0.5mol/L 0.030L解得 n 0.006mol ，則與 NOSO4H 反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量0.1000mol?L -1 0.100L-0.006mol0.004mol ，2KMnO 4 5NOSO4 H2H2 OK 2SO42MnSO45HNO 32H 2SO425，0.004mol0.01mol0.01mol 127g/mol亞硝酰硫酸的純度 100% 84.67%，1.5g故答案為： 84.67%.【點(diǎn)睛】滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是我們解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。在書寫顏色變化時(shí)，我們可考慮暫不加入 NOSO 4H ，先定

36、位過量 KMnO4 本身的顏色，這樣就可避免錯(cuò)誤的發(fā)生。8 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：I. 已知： MnO2(s)=Mn(s)+O (g)H=+520kJ/mol2S(s)+O22-297kJ/molH=(g)=SO (g)Mn(s)+2O 24-1065kJ/molH=(g)+S(s)=MnSO (s)（1）固體 MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成4MnSO 固體的熱化學(xué)方程式為_。II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：2-+2H+C2O4H2C2O4（草酸）5H2C2O4+2MnO 4-+6H+ 2Mn2+10CO2 +8H2

37、O（ 2）上述反應(yīng)在 7580進(jìn)行比較合適，當(dāng)加熱溫度大于 90時(shí)，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗增多，其原因是 _ 。（ 3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn 2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如圖，Mn 2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是_。III .KMnO4 是一種常用消毒劑。（4） KMnO4 消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_（填序號(hào)）。A 雙氧水 B 消毒酒精（75%） C 肥皂水 D 84 消毒液（ NaClO 溶液）（5） KMnO4 消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO 的 _倍（保留兩位小數(shù)）。（6）測定 KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2

38、SO3 溶液滴定。配制 250ml0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2SO3 溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和 _。取某 KMnO4 產(chǎn)品 0.7000g 溶于水，并加入 _進(jìn)行酸化。A 稀鹽酸 B 稀硫酸 C 硝酸 D次氯酸將所得溶液用0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na23SO 溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3 溶液的體積。重復(fù)步驟、，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗 Na2 319.3020.9821.02SO 溶液體積 /ml（有關(guān)離子方程式為：2MnO 4- + 5SO32- + 6H+ 5SO42- + 2Mn 2+ + 3H2 O）計(jì)

39、算該 KMnO4 產(chǎn)品的純度為 _。（保留三位有效數(shù)字）【答案】 MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ?H= 248kJ mol -1部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗偏多生成的 Mn 2+可能對該反應(yīng)有催化作用，隨著Mn 2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快A D 1.18250mL 容量瓶B18.7%【解析】【分析】I. (1) MnO (s)=Mn(s)+O (g)H=+520kJ/mol； S(s)+O (g)=SO (g)-297kJ/molH= ；2222Mn(s)+2O 24-1065kJ/molH= ；將 + -可得；(g)+S(s)=MnSO (s)(2)草酸鈉不穩(wěn)定，當(dāng)加熱溫度大于90時(shí)，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗偏多；(3)Mn 2+對反應(yīng)有催化作用；(4)KMnO 4 是強(qiáng)氧化劑，與其相似的是雙氧水和84 消毒液；(5)假設(shè)相同質(zhì)量的KMnO4 和 NaClO 都為 100g，根據(jù)得失電子數(shù)量計(jì)算；(6) 配制 250mL0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2SO3 溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和 250mL 容量瓶；鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，硝酸和次氯酸具有氧化性會(huì)干擾高錳酸鉀的氧化反應(yīng)；從數(shù)據(jù)的比較中可以看出，第1 組數(shù)據(jù)為失真數(shù)據(jù)，后兩組數(shù)據(jù)的平均值為20.98+21.02=21mL，根據(jù)相關(guān)公式可以計(jì)