蘇教化學(xué)必修1專(zhuān)題1第三單元知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、1下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對(duì)應(yīng)不正確的一項(xiàng)是()A阿伏加德羅的原子學(xué)說(shuō)B湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型C盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型D玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解析：選A。提出原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，故A錯(cuò)誤。2質(zhì)量數(shù)為37的原子，可能有()A18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子解析：選D。A中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，錯(cuò)誤；B中質(zhì)量數(shù)為38，錯(cuò)誤；C中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，也錯(cuò)誤；D正確。3下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()AOH和NHBH2O和N

2、HCF和OH DO2和NH解析：選C。A中OH和NH質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；B中H2O和NH質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；C中F和OH質(zhì)子數(shù)相同(都為9個(gè))，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；D中O2和NH質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))，故C正確。4某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn、Am的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為()AZnm BZnmCZnm DZmn解析：選D。設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，則有Znxm，xZmn。5觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_，與原子相對(duì)應(yīng)

3、的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是_(填寫(xiě)代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_，可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)_。解析：(1)在AE這五種粒子中，A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O2、Ne和Mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)陽(yáng)離子與陰

4、離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過(guò)得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，Na顯1價(jià)、Mg顯2價(jià)、Cl顯1價(jià)、O顯2價(jià)。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其中最外層上是5個(gè)，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1) (2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3、F1據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛

5、好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖()解析：選D。反物質(zhì)是粒子所帶電性與正常物質(zhì)相反。反氯離子應(yīng)是帶正電的電子比帶負(fù)電的質(zhì)子多一個(gè)。2鈦常被稱(chēng)為未來(lái)“鋼鐵”，也稱(chēng)為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(雙選)()A上述同位素中，原子核中的中子數(shù)不可能為25B題述中包括5種鈦核素，且質(zhì)子數(shù)都為22C題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D鈦核素的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為44，也不可能為50解析：選AD。鈦元素有五種同位素，即五種核素(原子)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。3宇宙大爆炸理論是一種觀測(cè)證據(jù)最多，最獲公認(rèn)的現(xiàn)代宇宙理

6、論。根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰。下列說(shuō)法不正確的是()A氫原子因獲得一個(gè)電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故也可與鈉反應(yīng)生成NaHB氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C氦元素原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B。選項(xiàng)A，氫原子獲得一個(gè)電子變成H，鈉原子易失去1個(gè)電子形成Na，故可形成NaH，正確；選項(xiàng)B，氫原子與氫離子核外電子排布不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，氦原子最外層已達(dá)2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；選項(xiàng)D，鋰易失去最外層電子，形成類(lèi)似氦的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。

7、4已知自然界的氧原子有3種：16O、17O、18O，氫原子有1H、2H，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有()A2種 B6種C9種 D12種解析：選C。2個(gè)氫原子有H2、HD、D2等3種組合，再分別與16O、17O、18O結(jié)合，即可組合成9種不同的水分子。5今有X與X兩種微粒，下列敘述正確的是()A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C兩種微粒一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同解析：選A。在微粒的表示符號(hào)中左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶電荷數(shù)。當(dāng)A1、Z1時(shí)，微粒為X和X，即H和D。其中H中無(wú)中子、D無(wú)電子，故C不正確；

8、又H和D分別為氫元素的原子和離子，故B、D錯(cuò)誤。6據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百?lài)岺e核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A.He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性解析：選B。根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)和X，可以看出A項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)應(yīng)為2；C項(xiàng)中中子數(shù)應(yīng)為1；He元素為稀有氣體元素，不具有金屬性，D不正確。7科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體

9、狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是()A普通鹽酸的酸性太強(qiáng)B普通鹽酸具有揮發(fā)性C普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)D無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物解析：選D。同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相似。氫、氘及其化合物化學(xué)性質(zhì)極相似，A、B、C項(xiàng)顯然不合常理，直接排除。D項(xiàng)正確，這就是所謂的“元素示蹤法”，放射跟蹤元素去處，探究反應(yīng)原理。8目前科學(xué)家普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為u夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克構(gòu)成，u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，e為基元電荷，下列論斷中可能正確的是()A質(zhì)子是由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子是由1

10、個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的B質(zhì)子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的C質(zhì)子是由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的D質(zhì)子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的解析：選B。質(zhì)子帶1單位的正電荷，應(yīng)由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，2e(e)e，中子不帶電，1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克總電量為e2(e)0，所以，B正確。9在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是()A1HO B2HOC1HO D2HO解析：選B。設(shè)H和O的質(zhì)量數(shù)分別為x、y，則有：2，解之得，B項(xiàng)符合題意。10某元

11、素Y具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷中不正確的是()A這種同位素的符號(hào)可表示為YBA可以表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量CA一定小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量DA一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量解析：選C。Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為AN，則其符號(hào)可表示為Y；A是Y的質(zhì)量數(shù)，可表示為Y的近似相對(duì)原子質(zhì)量；Y既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小的，因此A既可能大于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也可能小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，且A一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量。11原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。

12、下列八種化學(xué)符號(hào)：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及到的核素共有_種；(2)互為同位素的是_和_；(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素的是_和_；(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。解析：(1)在這八種化學(xué)符號(hào)中，H2是分子，不是核素，其余的七種各為一種核素的符號(hào)。(2)Li與Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。H與H是同位素，但由于H2是一種分子而不是原子，所以H與H2不是同位素。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是C與N，但C的質(zhì)子數(shù)是6，屬于碳元素，N的質(zhì)子數(shù)是7，屬于氮元素，所以C與N質(zhì)量數(shù)相等但又不能互稱(chēng)為同位素。(4)Na、Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11和1

13、2，核內(nèi)中子數(shù)都是12。答案：(1)7(2)LiLi(3)CN(4)NaMg12據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)是_。A非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱(chēng)Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是_。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子解析：(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是22

14、2，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是22286136；(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)這三種核素是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素。答案：(1)22286136(2)DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)AB13A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出 H2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個(gè)，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)，C單質(zhì)與稀硫酸