高一化學(xué)必修一期末試卷-浙江效實(shí)

1、20132014學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 本試卷分卷（選擇題）和卷（非選擇題），滿分100分。第I卷 選擇題（共51分）一、選擇題（包括17小題。每題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度不等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H22下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl

2、2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）3將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1來源:學(xué),科,網(wǎng)4宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是 A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑5兩

3、種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁莾煞N不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽離子A B C D全部都是6下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A. B. C. D.7下列分類或歸類正確的是來源:Z&xx&k.Com液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物 明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電

4、解質(zhì) C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體 A B C D8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的 A5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA B5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA C50 mL 12 molL-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA D常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA9下列離子方程式書寫正確的是A. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. Fe與FeCl3溶液

5、反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加過量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)310美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小11下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 來源:Zxxk.Com A實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并

6、能防止倒吸 B實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出 C實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D實(shí)驗(yàn)：回收利用碘的CCl4 溶液中的有機(jī)溶劑12海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取C從第步到第步的目的是為了濃縮D在第步中溴元素均被氧化13AE是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 高溫則下列說法正確的是AX與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O

7、3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al B檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物14將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是 A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為72115將

8、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g16由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))A該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB該混鹽的水溶液具有漂白性C該混鹽中氯元素的化合價(jià)

9、為+1和-1價(jià) D該混鹽具有較強(qiáng)的還原性17某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存） AM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 molB原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2CV1：V2=1：4Da段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)3第卷 非選擇題（共49分）18某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-

10、中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子。寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。19在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)X化學(xué)式為 。 (2)C化學(xué)式為 。(3)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)反應(yīng)的離子方程式為 。20將分別含有甲、乙兩種常見金屬元

11、素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。(1)試寫出A和B的化學(xué)式：A ，B 。(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 （1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO

12、3+ 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2來源:Zxxk.Com請(qǐng)配平反應(yīng)式。（2）反應(yīng)式中還原劑是 ，被還原元素是 。（3）反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有 mol H2PO3生成。（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：鈉與過氧化鈉反應(yīng) 鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了

13、一種單質(zhì)氣體 22在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL 30 KOH 溶液并置于熱水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝褐迫÷葰鈺r(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是： 。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?/p>