高一化學(xué)第一次月考

1、2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高一化學(xué)考試時間：90分鐘 滿分：100分考試范圍：必修一第一章可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第卷（45分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)1在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是()2下列儀器：燒杯、坩堝、錐形瓶、蒸發(fā)皿、試管、燒瓶、表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的是()A BC D3下列有關(guān)說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖

2、洗C用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽4下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L5下列敘述中，錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023 mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023D摩爾是物質(zhì)的量的單位6下列說法不正確的是()A檢驗Cl離子的試劑是硝酸銀和硝

3、酸B檢驗SO離子的試劑是氯化鋇和鹽酸C檢驗CO離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO7設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A22.4 L Cl2中含有nA個Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1nA個NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2時失去的電子數(shù)為2nA8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023個CO2C44.8 L HCl D6 g H29以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A只有 B只有C

4、只有 D10某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A BC D11實驗室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液12V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3的質(zhì)量為m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL113將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a

5、mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b mol/L B10a/b mol/LCb/5a mol/L Da/b mol/L14300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A13 B23C21 D2915同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是()A43 B54C45 D11第卷（55分）二、填空題(本題包括3小題，共30分)16（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：(

6、1)該氣體的物質(zhì)的量為_ mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L。(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。17(11分)(1)100 mL 98%的濃H2SO4，其密度為1.84 g/cm3。該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_，稀釋至500 mL后，其物質(zhì)的量濃度為_。(2)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為_，原子個數(shù)之比為_，質(zhì)量比為_，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個數(shù)之比為_，原子個數(shù)之比為_，體積比為_；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_。18（9分）（1）1 mol CO(NH

7、2)2中含_ mol碳原子，_mol氮原子，_ mol氫原子，_ mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_ mol H2O所含氧原子數(shù)相等。（2）0.5 mol的Fe含_個鐵原子，質(zhì)量是_g；2.1071024個鐵原子是_ mol Fe，質(zhì)量為_g。三、實驗題（10分）19實驗室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。(1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸_ mL。(2)配制過程中需要下列儀器中的_(填選項的標(biāo)號)。A托盤天平B燒杯C量筒D燒瓶E玻璃棒F膠頭滴管G試管H250 mL容量瓶(3)下列實驗操作中，按先后順序排列為_。A將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶

8、中。B將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。C將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫。D向燒杯中加入約100 mL蒸餾水。E用適量蒸餾水洗滌燒杯23次。F向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1 cm2 cm處。G蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。H用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處。(4)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)_。定容時，仰視觀察容量瓶刻度線_。20.（10）某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二

9、氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進(jìn)行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大

10、”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_ mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)。四、計算題（5分）21實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL?五、附加題（10分）22.（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？高一第一次月考答題卡（化學(xué)）（只交此頁。答在試卷其他部分的不得分）12345678910111213141516. 17.（1） （2） 18.（1） （2） 19.（1） （2） （3） （4） 20.（1） （2） （3） 21.22.高一化學(xué)答案12345678CDCCBDDD9101112131415DCDBBDC16(1)(2)(3)(4)(5)17. (1)18.4 mol/L3.68 mol/L(2)11231222214432213218. 12411(2) 3.011023283.519619. (1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、