九年級備戰(zhàn)中考化學利用化學方程式的簡單計算解答題壓軸題提高專題練習含詳細答案

1、九年級備戰(zhàn)中考化學利用化學方程式的簡單計算解答題壓軸題提高專題練習含詳細答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量 /g122630反應中的質(zhì)量 /g9223b反應后的質(zhì)量 /g0a328下列說法正確的是()A該化學反應為復分解反應B丙一定為催化劑C a 等于10D b 等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應前后質(zhì)量減小，是反應物，丙在反應前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b

2、，則 a=10，b=7 ?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應后質(zhì)量減少為反應物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故 A 不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B 不正確；C、 0+a+3+28=12+26+3+0，則 a 等于 10，故 C 正確；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 則 b 等于 7，故 D 不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2現(xiàn)有下列四組物質(zhì)： 乙炔(C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O

3、)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。當總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A1 組B 2 組C 3 組【答案】 B【解析】試題分析 根據(jù)定組成定律和化學方程式可知（1）（ 4）組符合，（考點 考查根據(jù)定組成定律和化學方程式的應用。D 4 組2） (3)組不符合。3 25時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應后，又恢復25，此時容器內(nèi)氣體分子是反應前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳氫化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器內(nèi)氣體分

4、子是反應前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學方程式知，此碳氫化合物可能是D. C3H8。點睛本題主要考查化學方程式的應用。4 己知 A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反應生成4.4gC。又知 D 的相對分子質(zhì)量為 18，則 C 的相對分子質(zhì)量為（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D 的質(zhì)量為： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設 C 的相對分子質(zhì)量為x2x3 18得 x=44.故選 B。4.4g2.7g5 氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體

5、加入到400g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質(zhì)量為x，Cu2AgNO3 = Cu（NO）2Ag3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g 8g，銅的質(zhì)量為6.4g，80原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g 5：4。故選 C。6 實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì) 20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于

6、水，也不參加反應 )，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g 稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w 10.3g，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20% w 0.2w；與鹽酸反應的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2

7、w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)5g為 100%40%。12.5g故選 B。7 在點燃條件下，A 和 B 反應生成C 和 D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A該反應中有兩種化合物分子B該反應中，參加反應的 A、B 分子的個數(shù)比為4： 3C物質(zhì) C 的化學性質(zhì)不活潑，

8、常用作保護氣D在該反應中，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為14：9【答案】 D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A 和C 是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確 ；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A 和B 的分子個數(shù)比為4： 3，故B 正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C 為氮氣，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C 正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知， A 是氨氣， B 是氧氣， C 是氮氣， D 是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成 C 和 D 的質(zhì)量比為：（ 2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D

9、 錯誤 。8 密閉容器中發(fā)生化學反應， X、 Y、 Z 的質(zhì)量隨著反應時間（ t ）的變化 如下圖所示。判斷錯誤的是（ ）A該反應的化學方程式為X+2Y 3ZBn 的數(shù)值為9C該反應是化合反應【答案】 AD反應后容器內(nèi)為混合物【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X 的質(zhì)量減少了3g， Y 質(zhì)量減少了6g，故XY為反應物,Z質(zhì)量增加了ng 為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、 n 的值為9，故B 正確；C、該反應的反應物為X 和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C 正確；D、

10、反應后容器內(nèi)為剩余9gZ 和 1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D 正確。9 在反應A+2B C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應生成12.7gC0.6gD，現(xiàn)要得到，則需要 A 的質(zhì)量為（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD無法計算【答案】 C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應A+2B C+D 中， 7.6gA 與 5.3gB 恰好完全反應生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應生成 D 的質(zhì)量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；設參加反應 A 物質(zhì)的質(zhì)量為 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以參加反應A 物質(zhì)的質(zhì)量為

11、22.8g。故選 C。10 下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）A CH和 C H4BCH和 CH OH4243C CH 和 C HOHD C H和 C H OH4252425【答案】 D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4 和C2H4 完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和點燃C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、 2：點燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A 不正確；B、根據(jù) CH 和 CH OH 完全燃燒的化學方程式CH +2O2CO +2H O 和43422

12、點燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B 不正確；C、根據(jù) CH和 C H OH 完全燃燒的化學方程式CH +2O2CO +2H2O 和42542點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C 不正確；D、根據(jù) C H和 C H OH 完全燃燒的化學方程式C H +3O22CO +2H O 和24252422點燃C H OH+3O2CO +3H2O，兩

13、個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2： 3、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D 正確。故選 D。【點睛】根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質(zhì)在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比。11 如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）A反應前后原子種類不變B轉(zhuǎn)化 中甲和 O 反應的分子個數(shù)比為1： 12C轉(zhuǎn)化 是化合反應D物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關的問題?！驹斀狻奎c燃由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應的方程式分別是：2H2

14、S+3O2 = 2SO 2+2H2O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應 中甲和 O2 反應的分子個數(shù)比為2： 3，說法錯誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化 是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有 3 種元素，故該物質(zhì)不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。12 物質(zhì) X 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+

15、2SO2，測得 RO2 和SO2 的質(zhì)量分別為 4.4g 和 12.8g，下列判斷中正確的是（）A參加反應的 X 的質(zhì)量為BX 的相對分子質(zhì)量為 76C X 中含有 R 元素、 S 元素和 O 元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】 B【解析】【詳解】A、參加反應的X 的質(zhì)量為： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項說法不正確；B、設 X 相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，該選項說法正確；C、 R 相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12， R 元素和硫元素來自于X， X 中氧元素質(zhì)量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 X

16、中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、 R 相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選： B。13 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A乙屬于混合物B該反應可以表示為：甲+丙 +丁乙C參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲

17、、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。14 密閉容器內(nèi)有 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A的值為165.6B該反應可能為復分解反應C反應過程中，B 與D 的質(zhì)量比為36 142D若A 與C 的相對分子質(zhì)量之比為9840，則A 與C

18、的化學計量數(shù)比為2 1【答案】D【解析】試題分析：從反應的質(zhì)量看AC 的質(zhì)量減少屬于反應物，且分別有9.8 克和 8 克參加了反應， D 的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2 克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物質(zhì)生成，反應過程中，B 與 D 的質(zhì)量比為36 142；則 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若的相對分子質(zhì)量之比為98 36，則 A 與 C 的化學計量數(shù)比為1 1， D 錯誤，故選D.A 與C考點：質(zhì)量守恒定律反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系15 納米級 TiO2323有廣泛的應用 ,制備的一步

19、反應為 2FeTiO +7Cl +6C=2TiClx+2FeCl+6CO。該化學方程式中 ,x 的值為A2B 4C 8D 14【答案】 B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14 個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6 個，則 2x+6=14 ，得 x=4。故選 B 。16 一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有且總質(zhì)量為20.8g ，其中 H2O的質(zhì)量為10.8g ，則 CO2的質(zhì)量為A 5.6gB 8.8gC4.4gD 4.8gCO、 CO2和H2O，【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3： 1，所以生成

20、物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為 3： 1， 10.8gH2O 中氫元素的質(zhì)量 =10.8g =1.2g，則 CO 和 CO2 中總的碳元素的質(zhì)量 =1.2g 3=3.6g，設生成的 CO 的質(zhì)量是 x， CO2 的質(zhì)量為 y，則x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故選 C。17 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g 通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【詳解】解： 10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.

21、0g 36%=3.6g；所以 CaCO中碳的質(zhì)量為3.6g，又3因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù) =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=10012%=30g。故選 C?！军c睛】根據(jù)反應的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應關系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。18 在反應A+3B2C+2D 中， A 和B 的相對分子質(zhì)量之比9： 11，已知1.8gA 與一定量B恰好完全反應成5.1gD，則在此反應中反應物B 和生成物C 的質(zhì)量比為？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】A【解析】【詳解】由于 A 和 B 的相對分子質(zhì)量之比 9： 11，則設 A 的相對分子

22、質(zhì)量為 9a，則 B 的相對分子質(zhì)量是 11a。設 1.8gA 與 B 反應時 B 的質(zhì)量為 x A+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C 的質(zhì)量為： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g則反應物 B 和生成物C 的質(zhì)量比為： 6.6g：3.3g2： 1故選 A。19 一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量 /g50200反應后的質(zhì)量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C該反應是化合反應D反應時丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】C【解析】【

23、分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3 ， x=2 ?！驹斀狻緼 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B 正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C 不正確；D、反應時丙

24、和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1 ，故 D 正確。故選C?！军c睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。20 下列關于反應 C+2H2 4)2的分析，正確的是SO (濃CO +2X +2HO=AX 的化學式為 SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液變紅C CO 和 X 的質(zhì)量比為11： 162D碳元素的化合價在反應前后由0 價變?yōu)?+4 價【答案】 D【解析】【詳解】根據(jù)反應C+2H2SO4(濃 ) =CO2 +2X +2HO 和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：反應前C 原子個數(shù)為1、 H 原子個數(shù)為4、 S 原子個數(shù)為2、 O 原子個數(shù)為8；反應后 C 原子個數(shù)為1、 H 原子個數(shù)為

25、4、O 原子個數(shù)為4；可以推測X 氣體為 SO2；因此：A、根據(jù)分析， X 氣體為 SO2；說法不正確；故不符合題意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、 CO2 和 SO2 的質(zhì)量比為44 ：128=11： 32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為 0， CO2 中碳元素的化合價為 +4 價，碳元素的化合價在反應前后由 0 價變?yōu)?+4 價，說法正確；故符合題意；故選 D21 從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A該反應是化合反應B反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為11： 4D反應后生成的丙屬于氧

26、化物【答案】 D【解析】【分析】一定條件由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故A 正確；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B 正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16 11： 4，故C 正確；D、反應后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D 錯誤。故選 D。22 在一個密閉容器中放入X， Y， Z， W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物 質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量 /g10m87反應后的質(zhì)量 /g2

27、33025A若 W 為水，則X 或 Y 必定為酸或堿B若 X 為化合物， Y 為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應C m 的數(shù)值為32D參加反應的X 與 Y的質(zhì)量比為1： 4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X 的質(zhì)量減少了10g 2g=8g，故 X 是反應物，參加反應的 X 的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z 是生成物，生成的Z 的質(zhì)量為30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的質(zhì)量為 25g7g=18g；由質(zhì)量守恒定律， Y 應是反應物，且參加反應的 Y 的質(zhì)量為 22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為 32g+3g=35g。該反應的反應物為 X 和 Y，生成物

28、是Z 和 W?！驹斀狻緼、若W 為水，則X 或 Y 不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若 X 為化合物，項說法錯誤。Y 為單質(zhì)，無法確定Z 和W 的類別，該反應不一定為置換反應，故選C、 Y 應是反應物，且參加反應的Y 的質(zhì)量為22g+18g 8g=32g，故m 的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應的X 與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。23 下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（）A鐵片浸入稀硫酸中B鐵片浸入硫酸銅溶液中C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】 B【解析】A

29、、 Fe+ H2SO = FeSO+ H，溶液增加的質(zhì)量44256256-2，不符合題意；B、 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O ，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意； D、 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。24 由 C2H2、CO、 H2 中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2 和 H2O 的質(zhì)量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）A C H和 COB只有

30、C H2222C C H 、H和 COD CO和 H2222【答案】 A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和 H2O 的質(zhì)量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子個數(shù)之比為 2:1，若只有一種氣體，則就是C2 22 2H ；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C H ，則一定含有 CO、 H2且二者的分子個數(shù)之比為2 2222:1， C H 完全燃燒時生成的CO和 H O 的子個數(shù)之比為 2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2 和 H2O 的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子個數(shù)之比為2:1；如果含有C2H2 和CO、氫氣，

31、 CO、 H2 的分子個數(shù)之比為 2:1，與 C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成 CO2 和 H2O 的分子個數(shù)之比大于2:1。故選 A。25 工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )A甲的化學式為CH2B反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2： 1： 1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中 C、 H、 O 元素的質(zhì)量比12： 3： 8【答案】 D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4；結(jié)論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H4+H2O C2H6O

32、，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1： 1：1 ；結(jié)論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6 O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H6O，則該物質(zhì)的中C、 H、O元素的質(zhì)量是：(122)： (16)： 16 12：3： 8結(jié)論正確；故符合題意；故選 D26 在反應 2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相對分子質(zhì)量之比為9 22，若 2.6g A 與 B 完全反應后，生成8.8g D則在此反應中B 與 D 的質(zhì)量比為（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】 C【解析】【分析】根據(jù) C、 D 的相對分子質(zhì)量之比及反應中C、 D 物質(zhì)的分子個數(shù)關系，計算出參加反應中兩物質(zhì)的質(zhì)量關系；根據(jù)C、 D 物質(zhì)的質(zhì)量關系，由生成D 的質(zhì)量計算出生成C 物質(zhì)的