備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題的綜合題試題及答案解析

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。（ 1） t 1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：_。（ 2） t 1時(shí)，完全溶解 5g 丙物質(zhì)至少需要水 _g。（3） t 2時(shí)，將 20g 甲加入到100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎腳溶液（填 “飽和”或 “不飽和 ”），可以用圖中_點(diǎn)（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）將甲、丙的飽和溶液從t2降溫到 t1，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是_。a 都是飽和溶液 b 溶劑質(zhì)量：甲丙c 析出固體質(zhì)量：甲丙d 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不飽和 b abd【解析】【詳解】(1)通過(guò)分析溶解

2、度曲線可知，t 1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：乙甲 =丙；(2)t1時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物質(zhì)20g，所以完全溶解5g 丙物質(zhì)至少需要 25g 水；(3)t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物質(zhì)50g，所以將 20g 甲加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎牟伙柡腿芤?，可以用圖中b 點(diǎn)表示；(4)a、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤海e(cuò)誤；b、降溫后兩溶液中水的質(zhì)量不變，與降溫前相等，由于沒有明確原飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法比較其中水的質(zhì)量，錯(cuò)誤；c、由于降溫后甲有固體析出，而丙無(wú)固體析

3、出，正確；d、丙的飽和溶液降溫到t1 變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，甲降溫后是t 1 時(shí)的飽和溶液，而t1 時(shí)甲的溶解度大于t 2 時(shí)丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲丙，錯(cuò)誤。故選abd。2 生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是_(填 “單質(zhì) ”或“化合物 ”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液ph 的變化如圖1 所示。下列說(shuō)法正確的是_。a m點(diǎn)所示溶液為堿性b n 點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c p 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為nacl 和 naohd該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，

4、這是為什么？_(4)圖 2 裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。b 裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_。c 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定a 裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示： na23co 溶液呈堿性 )_(5)現(xiàn)有 73g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮繂钨|(zhì)c 濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。固體紅色粉末逐漸變黑co2+ca(oh)2=caco3+h2o 取少量， a 裝置中溶液少量放在試管中

5、，加入過(guò)量（足量） cacl2 溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為 na2co和 naoh，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為na co5.85%323【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成不可能是單質(zhì) ；（ 2） a、 m 點(diǎn)所示溶液的 ph 值小于7，所以溶液為酸性，錯(cuò)誤；b、n 點(diǎn)所示溶液的 ph 值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯(cuò)誤；c、 p 點(diǎn)所示溶液的 ph 值大于 7，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為nacl 和 naoh，正確； d 、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該

6、圖中ph 值是從小于 7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯(cuò)誤。故選c；（ 3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小；（4） 氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以b 裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏欢趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故c 中發(fā)生的化學(xué)方程式為：co2+ca(oh)2=caco3 +h2o；取少量， a 裝置中溶液少量放在試管中，加入過(guò)量（足量）cacl2 溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。

7、若溶液變紅，則溶質(zhì)為na2co3 和naoh，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為na2co3；（ 5）鹽酸中hcl 的質(zhì)量為73g 10%=7.3g；設(shè)反應(yīng)生成的nacl 的質(zhì)量為x.naoh+hcl=nacl+h2o36.558.57.3 gx36.558.57.3g，解得 x=11.7gx以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g100% 5.85% 。73g+127g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。3 溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小如圖 1 是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線 20時(shí)，甲的溶解度 _（填 “ ”、“ ”或 “ ”）乙的溶解度。 40時(shí)，乙和丙_（

8、填 “能 ”或 “不能 ”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。 20時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至 50請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化甲_乙固體逐漸減少至全部溶解丙_若分別將100g 乙、丙的飽和溶液從50降溫到40，對(duì)所得溶液的敘述正確的_（填序號(hào)）。a 乙、丙都是飽和溶液b 所含溶劑質(zhì)量：乙丙c 溶液質(zhì)量：乙丙d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙丙氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。打開可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡由此可見，壓強(qiáng)越小，co2 的溶解度越 _為增大co2 的溶解度，可采用的一種方法是_。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2 所示，圖中 t1

9、對(duì)應(yīng)的溫度為 40，則t 2 對(duì)應(yīng)的溫度 _（填編號(hào)）。a 小于 40b 大于 40c 無(wú)法確定【答案】能 固體逐漸減少，至全部溶解固體逐漸增加b、 d 小 降溫（或加壓） b【解析】【詳解】 20時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案為。 40時(shí)，乙和丙能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液，因?yàn)樵摐囟认乱液捅娜芙舛认嗟?；故答案為能?20時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至 50時(shí)，甲中固體逐漸減少，至全部溶解；乙中固體逐漸減少至全部溶解，丙中固體逐漸增加，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故填：燒杯

10、中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化甲固體逐漸減少，至全部溶解乙固體逐漸減少至全部溶解丙固體逐漸增加若分別將100g 乙、丙的飽和溶液從50降溫到40，對(duì)所得溶液的敘述正確的是：所含溶劑質(zhì)量：乙丙；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙丙；故填：bd。打開可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡由此可見，壓強(qiáng)越小，co2的溶解度越小。為增大2co的溶解度，可采用的一種方法是降溫（或加壓）；故填：小，降溫（或加壓）。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2 所示，圖中 t1 對(duì)應(yīng)的溫度為 40，則t 2 對(duì)應(yīng)的溫度是大于 40；故填： b?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液結(jié)晶的方法等，本

11、考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。4 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定量的 so2(na2so3 +h2so4(濃 )=na2 so4+so2 +h2o。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（提出問(wèn)題）該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（查閱資料）(1) na2so3 有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 na2so3 +o2=2na2so4；(2) na2so3 能與酸反應(yīng)產(chǎn)生 so2 氣體 ;(3)so32-、

12、so42-均能與 ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，baso3 可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想 1:沒有變質(zhì)，成分是na2 3so ;猜想 2 完全變質(zhì)，成分是na2 4so ;你認(rèn)為還可能有的猜想3: _ 。（實(shí)驗(yàn)探究 i）甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):小實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論組甲產(chǎn)生氣沒有變質(zhì)，還是取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸;組泡23na so乙取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加組入足量稀鹽酸。_已部分變質(zhì)（評(píng)價(jià)）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是_。（實(shí)驗(yàn)探究ii）甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定na2so3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注 :空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))(1)連好裝置并檢查裝置氣密

13、性，在錐形瓶中放入126g 該樣品(2)實(shí)驗(yàn)前稱量 c裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞 k，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞 k，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞k；(5)再次稱量 c 裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中na2so3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ；（解釋）若沒有進(jìn)行第4 步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的_(填”偏小 ”或 ”偏大 ”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定na2so3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步 :稱取試樣ag；第二步 :在溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步 :過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀；第四步 :稱量沉淀的質(zhì)量為

14、bg；第五步 :計(jì)算溶液中 na2so3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =(1-142b/233a) 100%。試完成下列問(wèn)題 :(1)加入氯化鋇溶液過(guò)量的目的是_ ；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)_ 。【答案】部分變質(zhì)，成分是na2324產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消so 和 na so失，生成氣體部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡10%偏小使溶液中 na2 4沉淀so 全部轉(zhuǎn)化成沉淀表面溶液中含有nacl、bacl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。認(rèn)真審

15、題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想 1是沒有變質(zhì)，成分是na2 so3；猜想 2完全變質(zhì)，成分是na2so4；還可能有的猜想 3 是部分變質(zhì)：成分是na2so3 和 na2so4；實(shí)驗(yàn)探究 i：若已部分變質(zhì)，則固體成分是na2 32422324so 和 na so ， bacl 與na so和 na so 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成baso3423能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生24和 baso 沉淀，其中 na soso氣體， baso不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞

16、硫酸鈉已部分變質(zhì)；評(píng)價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究i 的分析可知，部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實(shí)驗(yàn)探究ii：甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，c 裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程生成了6.4g 的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g 的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為 x，na2so3126x+h2so4(濃 )=na2so4+so2 +h2o646.4g126 = x x=12.6g646.4g12.6g溶液中 na2so3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=10%；126g解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進(jìn)行第4 步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測(cè)得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測(cè)得亞硫酸

17、鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏??；乙組實(shí)驗(yàn) ：(1) bacl224能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成4沉淀 ，加入氯化鋇溶液過(guò)量的與 na sobaso目的是使溶液中na2so4 全部轉(zhuǎn)化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有nacl、 bacl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時(shí) ，應(yīng)密封保存防止氧化 。5 二氧化硫（ so2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加少量so2，可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國(guó)葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定so2 的含量 250mg/l 。（1） so2 作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是

18、_。（2）為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒中so2 的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟 l 取 100ml 該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 h 2o22溶液，將 so完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟 2 向錐形瓶中滴加指示劑（這種指示劑在ph7 的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg 。步驟 2 中，滴入指示劑后溶液呈_色。向 10g 30%的 h22溶液中加入 _g 水，可稀釋為2 2o10%的 h o溶液。通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中so2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。 _【答案】 so2 有一定的毒性紫20是【解析】【詳解】（1） so2 對(duì)人體有一定的毒性，所以so2

19、 作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量，故填so2 有一定的毒性。（2）由步驟 1、 2 可知， h2o2 溶液將葡萄酒中的so2 完全轉(zhuǎn)化成硫酸，且指示劑在ph7的溶液中顯紫色，所以步驟2 中，滴入指示劑后溶液呈紫色，故填紫。設(shè)加入水的質(zhì)量為x， 10g30%=（10g+x） 10%， x=20g，故填20。解：設(shè) 100ml 該葡萄酒中的 so2 的質(zhì)量為 xh 2o 2 + so2= h 2so46498x14.7mg64： 98= x： 14.7mgx= 9.6mg1l該葡萄酒中的so的質(zhì)量為9.6mg/100ml 1000ml=96mg250mg，所以該葡萄酒中so22的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故

20、填是。6 工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3 晶體：（1）完成 i 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：通電nacl+3h23onaclo +3_80 c（2） ii 中析出晶體后的母液是的kclo的 _（填 “飽和 ”或“不飽和 ”）溶液。寫出3母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式： _ 。（3）用下圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷 中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是_。選項(xiàng) 中實(shí)驗(yàn) 中現(xiàn)象a加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃b加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁c加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出d加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅【答案】 h2飽和kclo3、

21、nacl、naclo3、kclc【解析】【分析】【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：na： 1， cl： 1，h： 6， o： 3，反應(yīng)后na：1， cl： 1， h： 0， o： 3，還有一種生成物的化學(xué)式前有化學(xué)計(jì)量數(shù) 3，故它的化學(xué)式為h2；（2）有晶體析出即不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，那么屬于保護(hù)溶液；根據(jù)反應(yīng)流程可知母液中的溶質(zhì)有kclo3，未反應(yīng)的nacl、 naclo3、 kcl；（3） a 中帶火星的小木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣；b 中澄清的石灰水變渾濁說(shuō)明生成了二氧化碳；c 中加熱銅絲試管口產(chǎn)生氣泡是由于溫度升高空氣膨脹；d 中無(wú)色酚酞變色，說(shuō)

22、明生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性。故選c?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，物質(zhì)的檢驗(yàn)7 某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（ 3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g 白色沉淀 a，產(chǎn)生 2.2g 氣體 w。通過(guò)計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）

23、，其質(zhì)量為 _g?！敬鸢浮?co 2 ca(oh) 2 caco3h 2o nacl agno 3 agcl 4nano 3na2 co3 、 na 2so4nano38.5【解析】【分析】將固體加足量水溶解得到溶液，步驟中加適量稀鹽酸有氣體w 生成，則說(shuō)明樣品中含有碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳（w）；步驟中加入稀硝酸和氯化鋇，得到白色沉淀a，說(shuō)明樣品中含有硫酸鈉（硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉）， a 是硫酸鋇，硫酸鋇既不溶于水也不溶于稀硝酸；步驟過(guò)濾后向溶液中加入稀硝酸和硝酸銀，生成的白色沉淀c 是氯化銀（硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉），但不能說(shuō)

24、明樣品中是否含有氯化鈉，因?yàn)椴襟E中反應(yīng)都新生成了氯化鈉；步驟中二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，白色沉淀b 是碳酸鈣；根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確定是否含有氫氧化鈉和硝酸鈉?！驹斀狻浚?）由上分析可知反應(yīng)是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 co2 ca(oh) 2caco 3h 2o ；反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為nacl+agno 3 agcl+nano 3 ；（2）由上分析可知該混合物中一定含有的物質(zhì)是na2 423so 、 na co ；（3）由上分析可知產(chǎn)生11.65g 白色沉淀 a 是硫酸鋇，產(chǎn)生2.2g 氣

25、體 w 是二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)樣品中硫酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為m1，硫酸根離子質(zhì)量為n1，樣品中碳酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為m2，碳酸根離子質(zhì)量為n2，baso4na2so42na+so42-233469611.65gm1n1233 = 46 = 9611.65gm1n1解得 m1=2.3g， n1=4.8gco2na 2co32na+co32-4446602.2gm2n244 = 46 = 60 2.2g m2 n2解得 m2=2.3g， n2=3g，則樣品中剩余鈉元素質(zhì)量為6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，樣品剩余的陰離子質(zhì)量為 20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g，鈉元素和陰離子的質(zhì)量比 =2.3g= 23，氫氧化鈉中鈉6.2g62元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為23 23，氯化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為23176235.5 23 ，硝酸鈉中鈉元素和硝酸根離子的質(zhì)量比為23 ，所以樣品中還含有的物質(zhì)只能是硝6262酸鈉，化學(xué)式為