高二化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡人教版選修4重難點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1、 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量通常表示為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。 2特點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均值取正值但在時(shí)間-速率圖象中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率 在同一反應(yīng)里，雖然不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比例：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較 在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)

2、，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率如CaCO、水等。 33表示方法： 同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比 一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度 對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：vv。 逆正【特別注意】 1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題： （1）上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 （2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 （3）由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì) 于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 （4）

3、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 （5）在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。 【重難點(diǎn)指數(shù)】 【重難點(diǎn)考向一】 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加 0.8mol/L 時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1s表示的意思是：時(shí)間為“0.8mol/(L?s)”化學(xué)反應(yīng)速率為B 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來

4、說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯DC 【答案】 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，適用于溶液或氣體，不能用純固體或純液體來表示反應(yīng)速率，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 【重難點(diǎn)考向二】 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【例2】反應(yīng)4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的232量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( ) -1-1 -1-1?s?s v(O)=0.0010mol?L Av(NH)=0.

5、010mol?L B 23-1-1 -1-1?s?s v(H O)=0.045mol?LCv(NO)=0.0010mol?LD 2【答案】C 【解析】在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則 -1-1?s；AO)=0.0015mol?L速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v(H2-1-1-1-1?s=0.0010mol?L?s，故Av(NH)=2/30.0015mol?L錯(cuò)誤；B速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 3-1-1-1-1?s?s=0.00125mol?L，故v(O)=5/60.0015mol?LB錯(cuò)誤；C速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 2 -1

6、-1-1-1-1-1?s?s?sv(NO)=2/30.0015mol?L=0.0010mol?L，故DDv(H錯(cuò)O)=0.0015mol?L ，故C正確；2 誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量 v=計(jì)算v(H進(jìn)行數(shù)法，根據(jù)再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，O)2 判斷。 反應(yīng)速率的計(jì)算【重難點(diǎn)考向三】 NO，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N3s用+O2N0，經(jīng)測(cè)定前N【例3】在一密閉容器中充入一定量的和22222) ( 末表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，則6sN0的濃度為-1 -1 -1 1.2 C

7、 mol?L大于 mol?LA1.2 B1.2 小于mol?L D 不能確定C 【答案】 【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算及影響因素等，判斷后3s的速率較前3s低是解題關(guān)鍵，隨反應(yīng)進(jìn)行N濃度降低，反應(yīng)速率降低，故3s6s內(nèi)N的速率小于0.1mol/(L?s)，即6s內(nèi)N的速率小于2220.1mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算v(NO)極值，再根據(jù)c=v?t計(jì)算判斷6s末NO的濃度。 1學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來大膽類推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

8、 B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 -1-1?s和molmol?LD化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有/(L?min) 【答案】B 【解析】A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，故A正確；B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單 v=，故B位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，錯(cuò)誤；C在同一個(gè)反應(yīng)中，時(shí)間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比，故C正確；D反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，-1-1

9、?S和mol/(L?min)，故D正確；故選B。 min時(shí)間單位常用s、，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L【名師點(diǎn)睛】考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)注意：化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是即時(shí)值；化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值；同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；純固體、液體一般不使用該方法表示反應(yīng)速率。 2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率 D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L?s)和mo

10、l/(L?min) B 【答案】 【名師點(diǎn)睛】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的概念，化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量通常表示為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。 3在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H(g)+I(g)，2s時(shí)生成0.1molH，222則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是( ) 11111111?s?s?s?s 8mol?LD C0.2mol?L0.05mol?LA B0.1mol?L0. 【答案】B -1-1?s，由=2:1可得 t=2s，n(H)=0.1mol，則v(H=0.05mol?L)=【解析】V=

11、1L，22-1-1-1-1?s?sv(HI)=20.05mol?L=0.1mol?L B。，故選4對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO，下列說法正確的是( ) 2322A用HCl和CaCl在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 2B不能用CaCO的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示 3C用HO和CO表示的化學(xué)速率相同 22D可用CaCl濃度的減少表示其反應(yīng)速率 2【答案】A 【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但