2021總結(jié)高考化學(xué)題型 題型與解答方法

1、總結(jié)高考化學(xué)題型 題型與解答方法 的想要提高效率，就要注重的探索。在此了相關(guān)文章，希望能幫助到您。 化學(xué)題型分析 化學(xué)計算 在高中化學(xué)中,計算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識的廣度和熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學(xué)計算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算,常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。 化學(xué)反應(yīng)圖像 實驗儀器的創(chuàng)新 實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”:一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。 化學(xué)熱點方法聚焦 化學(xué)計算中的4種常用方法 01假設(shè)法 所謂假設(shè)法,就是假設(shè)具有某一條件,推得一個結(jié)論,將

2、這個結(jié)論與實際情況相對比,進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項。 1.極端假設(shè)法 主要應(yīng)用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計算,求出最大值、最小值,再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。 2.狀態(tài)假設(shè)法 狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時,根據(jù)需要,虛擬出能方便解題的中間狀態(tài),并以此為中介,實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的。該方法常在化學(xué)平衡的計算中使用。 3.過程假設(shè)法 過程假設(shè)法是指

3、將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程,考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系,進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。 4.變向假設(shè)法 變向假設(shè)法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論,從一個新的角度來分析問題,進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。 02關(guān)系式法 在多步反應(yīng)中,關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前提。 1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式 特點:在多步反應(yīng)中,上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。 2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的

4、疊加找關(guān)系 適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法:將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計量數(shù)),然后相加,消去中間產(chǎn)物,即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。 03差量法 差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下: (1)分析題意:分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,弄清引起差值的原因。 (2)確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。 (3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”,列出比例關(guān)系,求出答案。 04守恒法 “守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏

5、觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)枝末節(jié),直接抓住其中特有的守恒關(guān)系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。 1.質(zhì)量守恒 依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。 2.電子得失守恒 依據(jù):氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。 應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計算。 3.電荷守恒 依據(jù):反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。 方法:首先要確定體系,并找出體系中陰、陽離子的種類,每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。 應(yīng)用:溶液中離子濃度

6、關(guān)系的推斷,也可用于有關(guān)量的計算。 化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法 01離子反應(yīng)圖像 考查知識點:根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。 實質(zhì):離子反應(yīng)圖像問題,歸根結(jié)底,考查的實質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。 1.離子反應(yīng)圖像 溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時,必須按照“強(qiáng)者先行”的原則,考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后,“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。 2.離子共存及離子計算圖像 離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計算的前提是掌握離子

7、反應(yīng)方程式的書寫,特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系,遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。 02化學(xué)平衡圖像 化學(xué)平衡圖像是中基礎(chǔ)圖像知識的一個重要方面,它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來?；瘜W(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一,根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義,將?？嫉幕瘜W(xué)平衡圖像分成如下三類。 1.量值-時間圖像 圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時間(過程),將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化體現(xiàn)在圖像中。 該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義,并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向,再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點”并不代表平衡點,只有某種量值不

8、隨時間改變時的點才是平衡點。 2.量值-條件圖像 將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系,反映在圖像中。解答時首先要仔細(xì)觀察圖像,找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系,然后將圖像中的這種對應(yīng)關(guān)系與理論知識進(jìn)行對照,分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系,最后確定答案。 3.量值-時間-條件圖像 該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)隨時間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。 解題思路:依建立平衡所需時間的長短反應(yīng)速率的相對大小(時間短速率大)確定影響

9、反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強(qiáng))再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。 03電化學(xué)圖像 近年高考中對電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識,成為近年高考的新亮點。 1.原電池和電解池的工作原理 破解關(guān)鍵:正、負(fù)極或陰、陽極的判斷。 2.原電池與電解池的互變 原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化,利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中,放電時是原電池,充電時是電解池,放電時的負(fù)極反應(yīng)與充電時的陰極反應(yīng)相反,放電時的正極反應(yīng)與充電時的陽極反應(yīng)相反。 一、繼續(xù)讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系 在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時完全丟開課本的知識體系，不在課本的知識點和重點知識上下功夫，而是盲目地練了大量的練習(xí)題，但對課本上的知識還存在不少問題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復(fù)習(xí)的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測試題的依據(jù)。因此在高三復(fù)習(xí)階段，仍然要繼續(xù)讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系，因為任何練習(xí)題、任何參考資料都不能完全代替課本。 二、對化學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)的梳理，使普遍的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化 高三復(fù)習(xí)的主要目的就是對已基本掌