安徽省淮南一中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、安徽省淮南一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90 分鐘，分?jǐn)?shù)：100 分一、選擇題（共 18 小題，每小題 3 分，共計(jì) 54 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)為正確選項(xiàng)）1.美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是 21 世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一。其原理是無線電頻率可以降低鹽水中物質(zhì)內(nèi)部的“結(jié)合力”，從而釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（ ）a離子鍵 b分子間作用力 c非極性共價(jià)鍵 d極性共價(jià)鍵2.科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸he，100 噸he 核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列

2、說法正確的是（）a. he 的最外層電子數(shù)為 2，具有較強(qiáng)的金屬性b. he 位于周期表第二周期第a 族c.其原子核中質(zhì)子數(shù)為 2、中子數(shù)為 1d.核聚變是化學(xué)反應(yīng)3.在一定溫度下，在體積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 2a(g)b(s) c(g)d(g)，下列說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）ac 的生成速率和 b 的消耗速率相等b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c.反應(yīng)混合物中 a 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化d.2v正(a)v逆(b)4.如圖所示是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）az、n 兩種元素形成的化合物屬于鹽，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電bx、n 兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比

3、，前者較低cz 的氧化物能分別溶解于 y 的氫氧化物和 n 的氫化物的水溶液中d由 x 與 m 兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()a.紅棕色的 no2 加壓后顏色先變深后變淺b.高壓比常壓有利于合成 so3 的反應(yīng)c.加入催化劑有利于氨的合成d.工業(yè)制取金屬鉀 na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)選取適宜的溫度，使 k 變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 6.微生物技術(shù)是目前比較熱門的跨學(xué)科研究領(lǐng)域，比如在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中nh4+能轉(zhuǎn)化為 n2(g)和 h2o(g)，示意圖如下： 反應(yīng): nh4+(aq)+2o2(g) = no3-(

4、aq)+2h+(aq)+h2o(l)h = akjmol-1反應(yīng): 5nh4+ (aq)+3no3- (aq)= 4n2(g)+ 9h2o(l)+2h+(aq)h= bkjmol-1下列說法正確的是（）a.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化b.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)， nh4+能完全轉(zhuǎn)化為 n2c.常溫常壓下，反應(yīng)中生成 22.4 ln2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3.75 6.02 1023d4nh4+ (aq)+3o2(g) = 2n2(g)+4h+(aq)+6h2o(l) h = 0.5 (3a+b)kjmol-17.向 na2co3 溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的

5、是（ ）a.反應(yīng) hco3(aq)h(aq)co2(g)h2o(l)為放熱反應(yīng)bco32(aq)2h(aq)co2(g)h2o(l)h(h1h2h3) ch1h2，h2h3dh2co3(aq)co2(g)h2o(l)，若使用催化劑，則h3 變小8.將一定量氨基甲酸銨(nh2coonh4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(lgk)值隨溫度(t)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（） a.c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) k(c)103.638b.該反應(yīng)的h0c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d.0時(shí)，b

6、點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的 v(正)v(逆)9.下列反應(yīng)中h0，s0 的是a.hcl(g) + nh3(g)nh4cl(s)b.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g) + o2(g)c. 2h2(g) + o2(g)2h2o(l)d. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：cocl2(g)co(g) + cl2(g)10.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s) + 4co(g) ni(co)4(g)，下列判斷正確的是( )a.增加 ni 的用量，可加快該反應(yīng)速率b.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成ni(co)4v 生成(co)c.減壓，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小d.選擇合適的催化劑可提高 co 轉(zhuǎn)

7、化率11. 298k 時(shí)，將 10 ml a mol l1 na3aso3、10 ml a mol l1 i2 和 10 ml naoh 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：aso33(aq) + i2(aq) + 2oh(aq) aso43(aq) + 2i(aq) + h2o(l)，溶液中 c(i)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )a. 溶液的 ph 不再變化b. v正(i)2v 逆(aso33)c.不再變化d.c(aso43)2b mol l112.某溫度下，在 2l 密閉容器中投入一定量的 a、b 發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+bb(g) cc(g)h=-q kj mol-1（

8、q0）。12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成c的物質(zhì)的量為 0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示。 下列說法正確的是（ ）a.前 12s 內(nèi)，a 的平均反應(yīng)速率為 0.025mol l-1 s-1b.12s 后，a 的消耗速率等于 b 的生成速率c.12s 內(nèi)，a 和 b 反應(yīng)放出的熱量為 0.2q kjd.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 b：c=1：213.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/4005008301000平衡常數(shù) k10910.6a.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容

9、器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變c.830時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比 n(co)：n(h2o)：n(h2)：n(co2)=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻正逆d.830時(shí)，在 2 l 的密閉容器中加入 4 mol co（g）和 6 mol h2o（g）達(dá)到平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率是 60%14.已知 299 k 時(shí)，合成氨反應(yīng) n2(g ) + 3h2 ( g ) 2nh3( g ) h =92.0 kj/mol，將此溫度下的 1 mol n2 和 3 mol h2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（

10、）a. 一定大于 92.0 kjb. 一定等于 92.0 kjc. 一定小于 92.0 kjd. 不能確定15.為探究nahco3、na2co3 與1 mol l-1 鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng))過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是()序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 ml水2.5 g nahco320 18.5 35 ml水3.2 g na2co320 24.3 35 ml鹽酸2.5 g nahco320 16.2 35 ml鹽酸3.2 g na2co320 25.1 a.僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.通過實(shí)驗(yàn)

11、可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)d.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)16.在3個(gè)體積均為1l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：so2(g)+2no(g) 2no2(g)+s(s)。改變?nèi)萜鱥的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(no2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）溶器編號(hào)溫度/k起始物質(zhì)的量/molso2nono2si0.50.600iit10.510.51iiit20.50.211a.該反應(yīng)的h0b.t1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為c.容器與容器均在 t1 時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于 1：2d.若 t2 v (y) v (z)c.x、y、z 對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：kxkykzd.增大壓強(qiáng)

12、、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率 18.短周期元素 w、x、y、z、m，其原子序數(shù)依次增大，其中 w、x 同主族。y 原子最外層電子數(shù)是 w 和 x 的最外層電子數(shù)之和的 3 倍，也是 z 原子最外層電子數(shù)的 2 倍，m 的最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為 6。下列說法正確的是（ ）a.w與 x+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，且離子半徑 wx+b.化合物 xzw4 的電子式如右圖所示，且該化合物具有較強(qiáng)的還原性 c.與 y 同主族的短周期元素 n 具有較強(qiáng)的非金屬性，其含氧酸為強(qiáng)酸d.m為短周期非金屬性最強(qiáng)的非金屬，在黑暗中即可與 w 單質(zhì)劇烈反應(yīng)二、填空題（共計(jì) 46 分）19.（10 分）下面是元素周期表

13、的一部分，參照元素在表中的位置。族周期a01aaaaaa23請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào)) 。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式) 。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。(4)由最高價(jià)氧化物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(5)單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 。20.（14 分 ch4co2 催化重整不僅可以得到合成氣(co 和 h2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)ch4co2 催化重整反應(yīng)為：ch

14、4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)。已知：c(s)2h2(g) =ch4(g)h75 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g)h394 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h111 kjmol1 該催化重整反應(yīng)的h kjmol1。(2)有利于提高 ch4 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。a.高溫低壓 b.低溫高壓c.高溫高壓 d.低溫低壓(3)某溫度下，在體積為 2 l 的容器中加入 2 mol ch4、1 mol co2 以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí) co2 的轉(zhuǎn)化率是 50%，其平衡常數(shù)為 mol2l2。(4)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳

15、反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)ch4(g)= c(s)2h2(g)消碳反應(yīng)co2(g)c(s)=2co(g)h/(kjmol1)75172活化能催化劑 x3391(kjmol1)催化劑 y4372 由上表判斷，催化劑 x y( 填 “優(yōu)于 ” 或 “ 劣于 ”) ， 理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖 1 所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)和速率(v)的敘述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a.k 積、k 消均增加b.v積減小、v消增加c.k 積減小、k 消增加d.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 在一定

16、溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vkp(ch4)p(co2)0.5(k 為速率常數(shù))。在 p(ch4)一定時(shí)，不同 p(co2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2 所示，則 pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)從大到小的順序?yàn)?。21.（10 分）稀土有工業(yè)“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學(xué)成分為cefco3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十幾種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 已知：焙燒后燒渣中含4 價(jià)的鈰及3 價(jià)的其他稀土氟氧化物；ce4能與 so42結(jié)合成ceso4 2，ce4能被萃取劑(ha) 2萃取。請(qǐng)回答下列問題：(1)cefco

17、3 中，ce 元素的化合價(jià)為 。(2)“酸浸”過程中 ceo2 轉(zhuǎn)化為 ce3，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和 h2o2，替換 hcl 就不會(huì)造成環(huán)境污染。則稀硫酸、h2o2 與 ceo2 反應(yīng)的離子方程式為 。(3)“沉淀”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為 ce(bf4)3(s)3kcl(aq)=3kbf4(s)cecl3 (aq)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： (用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示)。(4)“浸出液”中含有少量 ce4及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子?！拜腿　睍r(shí) ce4與萃取劑(ha)2存在的反應(yīng)為ce4n(ha)2ce(h2n-4a2n) 4h+ 。 用

18、d 表示 ce4 分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比： d ，其他條件不變，在浸出液中加入不同量的 na2so4 以改變水層中的 c(so42), d 隨浸出液中 c(so42)增大而減小的原因是： 。(5)ceo2 是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧， 在尾氣消除過程中發(fā)生著 ceo2 ceo2(1x)xo2(0x0.25)的循環(huán)。寫出 ceo2 消除co 尾氣的化學(xué)方程式： 。22.(12 分)隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用 nh3 的還原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 no 的主要反應(yīng)如下：4nh3(g)+6no(g) 5n2(g)+6h2o(l) h0（1）一定溫