酸和堿的中和反應(yīng) 優(yōu)秀教案

1、.第十單元 常見的酸和堿課題2 酸和堿的反應(yīng)版 本：人教版年 級：九年級科 目：化 學(xué)第十單元 常見的酸和堿課題2 酸和堿的反應(yīng)【教學(xué)背景】本節(jié)課是人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)是貫穿酸堿鹽知識的一個重要紐帶，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。教材根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開始，讓學(xué)生自己動手去實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)探究的過程中感悟酸堿中和的結(jié)果酸和堿各自特性都消失。前兩節(jié)學(xué)生學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的一些性質(zhì)，知道酸和堿的性質(zhì)是對立的，對于酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應(yīng)

2、有一定的好奇心和探究欲，同時他們厭倦教師的單獨(dú)說教灌輸，希望我們在教學(xué)中，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)才華的機(jī)會，因此，喜歡教師通過引導(dǎo)探究法傳授知識?！窘虒W(xué)目標(biāo)】 （1）知識與技能知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（2）過程與方法會用實(shí)驗(yàn)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)會用分析，歸納的方法對有關(guān)信息加工處理（3）情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)會用化學(xué)知識解決生活中的問題進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣【教學(xué)重點(diǎn)】 酸堿之間的中和反應(yīng)【教學(xué)難點(diǎn)】 中和反應(yīng)的探究過程【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)演示法，實(shí)驗(yàn)探究法，歸納總結(jié)法，觀察法【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入請大家觀看斯達(dá)舒廣告視頻。提問：為什么斯達(dá)

3、舒能治療這種胃??？引導(dǎo)學(xué)生了解斯達(dá)舒的說明書。提問酸和堿之間是否會生化學(xué)反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會有什么特點(diǎn)？探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計探究方案提供藥品：NaOH溶液、Ba(OH)2 溶液、Cu(OH)2、石灰水；鹽酸、稀硫酸。小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計，要求分別選擇兩組不同的酸和堿組合進(jìn)行定性滴加反應(yīng)。實(shí)施探究過程討論 NaOH溶液和鹽酸，以及石灰水和稀H2SO4反應(yīng)無任何現(xiàn)象，則對結(jié)論的判斷，可能存在兩種觀點(diǎn)：1，兩者沒有發(fā)生反應(yīng)。2，二者發(fā)生反應(yīng)，但沒有現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)二提問如何證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？引導(dǎo)利用酚酞試劑來判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。酸堿指示劑遇酸堿會顯示不同的顏色，提供藥品：NaOH溶液、稀

4、鹽酸、無色酚酞、紫色石蕊。最終選擇方案一，方案二最終紫色顯色不明顯。視頻播放實(shí)驗(yàn)視頻并分析。小結(jié)證明了酸和堿沒有反應(yīng)現(xiàn)象也可以發(fā)生反應(yīng)。探究實(shí)驗(yàn)三鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了什么？取上述實(shí)驗(yàn)所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象?這說明了什么?小結(jié)既不是NaOH也不是HCl，那么必然有一種新的物質(zhì)生成。視頻播放鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀動態(tài)圖練習(xí)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納請同學(xué)們觀察幾個化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物之間有什么共同點(diǎn)?練習(xí)斯達(dá)舒為什么可以治胃酸？ 練習(xí)了解胃酸成分是鹽酸，斯達(dá)舒主要成分是Al(OH)3學(xué)生提出通過實(shí)驗(yàn)探究。小組經(jīng)過討論得到以下設(shè)計，1、B

5、a(OH)2溶液+稀H2SO42、Cu(OH)2+鹽酸3、NaOH溶液+鹽酸4、石灰水+稀H2SO4以上四組互相滴加觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫表格藥品觀察到的現(xiàn)象結(jié)論1Ba(OH)2溶液+稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀可以反應(yīng)2Cu(OH)2+鹽酸藍(lán)色沉淀消失可以反應(yīng)3NaOH溶液+鹽酸無現(xiàn)象無法確定4石灰水+稀H2SO4無現(xiàn)象無法確定討論：80%的同學(xué)都認(rèn)為其實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，只是沒有明顯現(xiàn)象。方案一：NaOH溶液滴加酚酞溶液變紅滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)闊o色方案二：NaOH溶液滴加紫色石蕊溶液變藍(lán)滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)樽仙谑⒂袣溲趸c溶液的燒杯中，滴加23滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取

6、鹽酸逐滴并用玻璃棒不斷攪拌加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時停止滴加。討論方案1、 白色固體是NaOH么？不是，一部分同學(xué)說因?yàn)槿芤褐杏蟹犹?，如有NaOH應(yīng)該是紅色的。2、 白色固體是HCl么？不是，大部分同學(xué)都說了蒸干后，鹽酸會揮發(fā)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：堿中氫氧根和酸中氫離子結(jié)合生成水的過程。H+ + OH- H2O方程式NaOH + HCl =NaCl + H2O幾種酸和堿發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：1、NaOH + HCl =NaCl + H2O2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O3、NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O定義酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程。胃酸鹽酸和斯達(dá)舒中的氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O下列哪些是中和反應(yīng)（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生活中熟悉的情景能激發(fā)學(xué)生主動探究的欲望設(shè)計實(shí)驗(yàn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生注意。