2020-2021高考化學(xué)銅及其化合物推斷題(大題培優(yōu)易錯(cuò)難題)及答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)銅及其化合物推斷題( 大題培優(yōu)易錯(cuò) 難題 ) 及答案解析一、銅及其化合物1 為探究某固體化合物x(僅含四種元素 )的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是_。(2)黑色化合物 磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_ 。(3)x 的化學(xué)式是 _。2 高溫22323 223【答案】 cu4cuo2cu o o cu (oh) (co )或 cu(oh) 2cuco【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)色溶液為 cuso0.18g2.40g溶液； n(h2o)=0.01 mol ，黑色化合

2、物 n(cuo)=0.03418g/mol80g/mol2.00gmol ，無(wú)色無(wú)味氣體n(co2)= n(caco3)=100g/mol =0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出x 為 cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3 ，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)0.18g色溶液為 cuso溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，無(wú)色無(wú)味氣體 n(co2)= n(caco3)=2.00g

3、n(cuo)=0.02 mol ，故80g/mol100g/moln(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出 x 為cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。42；(1)藍(lán)色溶液為 cuso 溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是cu(2)黑色化合物 磚紅色化合物，只能是cuo cu2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4cuo2cu2o o2；(3)x 的化學(xué)式是cu(oh) 2cuco或 cu (oh) (co )。23323 22 有 a、 b、 c、d 四種常見的金屬單質(zhì)，a 元素在地殼中含量位列第6， a 的密度為0.9

4、7g/cm 3； b 為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；c 在空氣中加熱融化但不滴落；d 在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)a 在室溫下與氧氣反應(yīng)生成_， d 在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：a 在空氣中燃燒 _ ；b 長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將 5 g 鈉鋁合金投入200 ml 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 l 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì) )?！敬鸢浮?na22 322 22222231：1 0.5o

5、 fe o 2na ona o2cu o co h o=cu (oh) comol/l【解析】【分析】根據(jù) a 元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm 3，可推知 a 是 na； b 為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故b 是 cu；c 在空氣中加熱熔化但不滴落，故c 是 al； d 在氧氣中燃燒，火星四射，則 d 是 fe?！驹斀狻浚?） a 為 na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，d 為 fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為fe2 o3；（2） na 在空氣中燃燒的方程式為2na o222na o cu 長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2cu o co h o=cu (oh)

6、co222223（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是naalo2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c(naalo2)=0.1mol0.5mol l 1 。0.2l3 下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件省略）。其中a 為黑色固體氧化物；e 為綠色固體；b、 d 是由相同元素組成的無(wú)色液體，且b 具有消毒殺菌作用；請(qǐng)回答下列問題：（ 1）請(qǐng)判斷 x 的化學(xué)式： _ 。（ 2）反應(yīng) 中 a 物質(zhì)的作用是 _ 。（ 3）反應(yīng) 、 的化學(xué)方程式： _ ； _ 。（ 4）在日常生活中為防止反應(yīng) 的發(fā)

7、生，可采取的措施是 _（寫一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?cu催化作用保持表面潔凈、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】a 為黑色固體氧化物，能與無(wú)色液體b 混合產(chǎn)生氣體c 和 d，b 是過氧化氫溶液，c 是氧氣， d是水； e 為綠色固體，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液，故 e 是堿式碳酸銅，受熱分解生成的 d 是水， y 是二氧化碳， a 是氧化銅；帶入框圖，推斷合理；據(jù)以上分析解答。【詳解】a 為黑色固體氧化物，能與無(wú)色液體b 混合產(chǎn)生氣體c 和 d，b 是過氧化氫溶液，c 是氧氣， d是水； e 為綠色固體，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液，故e 是堿式碳酸銅，受熱分解生成的 d 是水， y 是二氧化碳，a

8、 是氧化銅；帶入框圖，推斷合理；（ 1）結(jié)合以上分析， x 是銅；答案是： cu；（ 2）反應(yīng)中 a 物質(zhì)不變，故 a 的作用是催化作用；答案是：催化作用；（ 3）反應(yīng)為雙氧水在氧化銅作催化劑條件下發(fā)生分解生成水和氧氣；方程式為：；二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；答案是：；（ 4）為防止銅生銹，可以保持表面潔凈、干燥；答案是：保持表面潔凈、干燥。4 氯化亞銅（ cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。cucl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是cu 和少量 cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生

9、產(chǎn)cucl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟 中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070 度，原因是_。（2）寫出步驟 中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟 包括用 ph=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫名稱）。（ 4）上述工藝中，步驟 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步驟 、 、 、 都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）a分餾塔b離心機(jī)c反應(yīng)釜d框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的fecl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/l的 k2cr2o7 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗k2cr2o7 溶液 b ml

10、，反應(yīng)中 cr2o72-被還原為 cr3+，樣品中cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ?！敬鸢浮?cuso42+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2+32-或 cu2cu +so+2cl242-+2h+硫酸 醇洗有利加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化）+h o=2cucl +sob、 d【解析】【分析】【詳解】（1）海綿銅的主要成分是 cu 與 cuo，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則 cu 被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此cu2+和 nh4+都會(huì)變成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。（2）步驟 反應(yīng)后過濾，說(shuō)明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為cucl 沉淀，結(jié)合

11、硫酸銨的回收，可知步驟 發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2cu2+32-242-+ ；+so+2cl +h o=2cucl +so +2h（3）鹽酸中含有較多氯離子，可能溶解cucl 沉淀，不合適；硝酸具有氧化性，會(huì)氧化cucl 沉淀，不合適；三大強(qiáng)酸中只有稀硫酸合適。（ 4） cucl 難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸點(diǎn)低，可加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步驟。（5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。a、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤；b、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分

12、離的目的，正確；c、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯(cuò)誤；d、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選bd；（6）根據(jù)題意， cucl 與 k2cr2o7 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，k2 cr2o7被還原為cr3+，則 bml、 amol/l k 2cr2o7 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab-3-3， +110 2 3mol=6ab mol102+-3價(jià) cu 會(huì)被氧化為 cu ，根據(jù)得失電子守恒，則cucl 的物質(zhì)的量是 6ab10 mol ，則樣品中-3 100%=0.597ab/m。100%cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/m

13、g5 銅鋅銀精礦化學(xué)成分如下：元素cuznagsfepb元素質(zhì)量17.6018.300.14633.1518.177.86分?jǐn)?shù) /%利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：回答下列問題：(l)“氣體 a”為 _(填化學(xué)式 )，“浸渣”中主要為硫酸鉛和_(填化學(xué)式 )。(2)“沉銅”得到 cu cl固體，目的是 _。22(3)“氧化”工序中，恰好反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)“母液 2”中陰離子含量最多的是 _，該溶液最好返回_工序循環(huán)使用。(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學(xué)成分進(jìn)行分析，精礦中含有fes，理由是 _。2【答案】 so2agcl除去鋅鐵元素，分離出銅元素1:2氯離子沉銅 硫元

14、素物質(zhì)的量多于金屬物質(zhì)的量之和，故含有fes2【解析】【分析】銅鋅銀精礦和空氣中的o2 發(fā)生反應(yīng)，各金屬得到其氧化物，s轉(zhuǎn)化為 so2，再加入 h2 so4和 nacl，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽， ag 轉(zhuǎn)化為 agcl 沉淀， pb 轉(zhuǎn)化為 pbso4沉淀。通入2 轉(zhuǎn)化為 cucuso4 晶體。so2 將 cu2cl2 沉淀，加入 o2、 h2so4 轉(zhuǎn)化為 cuso4 溶液，最后得到【詳解】(1)在焙燒過程中，各金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，而s 元素轉(zhuǎn)化為 so2，因此氣體 a 為 so2；各金屬氧化物與 h2與 so 2 沉淀得到 pbso 與 cl 會(huì)生成2so4 轉(zhuǎn)化為金屬離子，pb44，而

15、 agagcl 沉淀；(2)經(jīng)過浸出之后，溶液中還有zn2 、 fe2 、 cu2 。沉銅之后，得到cu2cl2 沉淀，實(shí)現(xiàn)了 cu與 zn、 fe 的分離，答案為除去鋅鐵元素，分離出銅元素；(3)氧化的目的是將 cu cl 轉(zhuǎn)化為 cuso， cu cl 中 cu 的化合價(jià)為1 價(jià)， 1molcu2cl 轉(zhuǎn)化全2242222，失去2mol 電子， 1molo 2 反應(yīng)時(shí)，得到 4mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，部轉(zhuǎn)化為 cu氧化劑和還原劑的比例為1：2 ；(4) 氧化的目的是將 cu2cl2 轉(zhuǎn)化為 cuso4，根據(jù)原子守恒，溶液中陰離子還大量存在的還有cl-；母液 2 中含有較多的cl ，

16、以及沒有沉淀的cu2和 so42，溶液中沒有ag 和 pb2 等離子，不需要“浸出”，最好返回“沉銅”的步驟中，可以為該步驟提供cl ；【點(diǎn)睛】問題 (4)母液2 最好返回的步驟中，易填錯(cuò)為浸出，浸出過程中也加入nacl，但是要考慮到浸出加入 nacl 的目的是為了沉淀ag ，而 ag在溶液中的量是很少的，而沉淀銅的時(shí)候需要較多的，母液 2 中含有較多的，且不含有其他金屬離子，因此進(jìn)入沉銅步驟，也clcl可以減少相關(guān)凈化操作。6 氧化亞銅 ( cu2o) 是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石( 含 cufes2、 cu2s 等 )為原料制取cu2o 的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)開始形

17、成沉淀與完全沉淀時(shí)的ph 如下表：fe oh)fe ohcu oh(2( )3( )2開始沉淀752748.完全沉淀9.03.76.4( 1)爐氣中的有害氣體成分是 _( 填化學(xué)式 ) ， cu2s 與 o2 反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。( 2)若試劑 x 是 h2o2 溶液，則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_，并寫出 h2o2 的電子式： _；當(dāng)試劑 x 是 _時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。( 3) 加入試劑y 調(diào) ph 時(shí)， ph 的調(diào)控范圍是 _。( 4) 操作 x 包括 _、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_。( 5) 以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)c

18、u2o，寫出陽(yáng)極上生成 cu2o 的電極反應(yīng)式： _ ?！敬鸢浮?so22 12 2h h223 2h2o空氣或氧氣2feo 2fe3. 7 ph 4. 8過濾防止 cu2o 被空氣中氧氣氧化2cu2e 2oh cu2o h2o【解析】【分析】硫化銅礦石（含cufes22、 cu s 等）預(yù)處理后與氧氣焙燒：高溫高溫2cufes+4o2cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分 feo 被氧化為 fe2o3，得到相應(yīng)的金屬氧化物和二氧化硫氣體，加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有cu2+、2+fe3+x將fe2+氧化為fe3+y調(diào)節(jié)ph 3 7 4 8fe、的酸性溶液

19、，加入試劑，加入試劑= . . ，沉淀 fe3+ ，過濾，將濾液用koh、 n2h4 還原，反應(yīng)為：904cuso+n2h4+8koh2cu2 o+n2+4k2so4+6h2o，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得cu2o。【詳解】（1）根據(jù)流程可知，礦石與氧氣得到金屬氧化物和so2； cu2 s 與 o2 發(fā)生反應(yīng)cu2s高溫2o22cuo so2，氧化劑為氧氣，還原劑為cu2s，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21；故答案為：so2； 21；（2）若試劑 x 是 h2o2 溶液，將 fe2 氧化為fe3 ，離子反應(yīng)方程式為 2fe2 2h h2o22fe3 2h2o； h2o2 的電子式為；在酸性

20、條件下，氧氣也可將fe2 氧化為 fe3，而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代；故答案為：2fe2 2h2 23 2h2o；氧氣或空氣h o 2fe（3）加入試劑y 的目的是調(diào)節(jié)ph 完全沉淀 fe3 ，但不沉淀 cu2 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， ph的調(diào)控范圍為3. 7 ph4. 8；故答案為： 3.7 ph4. 8；（4）操作 x 為過濾，濾渣經(jīng)洗滌、烘干，制得cu2o；因?yàn)?cu2o 具有較強(qiáng)的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；故答案為：過濾；防止cu2o 被空氣中氧氣氧化；（5）銅作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)cu2o，陽(yáng)極發(fā)生氧化

21、反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 2cu 2e2oh2oh=cu2o cu2o h2o；故答案為： 2cu 2eh o。27 實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為cu和cuocucl的主要流程如圖：）為原料制取已知： cucl為白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。cucl 有水存在時(shí)在空氣中易被氧化，在酸性條件下較穩(wěn)定。（1） “溶解 ”時(shí)選用約為 0.5mol?l -1 的硫酸，過程中無(wú)氣體產(chǎn)生。若硫酸濃度過大，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 no、no2 等有害氣體， nh4no3 的用量會(huì) _（填 “增大 ”或 “減小 ”或 “不變 ”）。（ 2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。加入的（ nh4

22、） 2so3 需要適當(dāng)過量的原因是_。n(nh4cl)（3）氯化銨用量 2+與 cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多cu2+n(cu)沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后cu2+的沉淀率減少，其原因是 _。（4）檢驗(yàn) cucl沉淀是否洗滌完全的方法是 _。5）若cucl產(chǎn)品中混有少量casocucl 的實(shí)驗(yàn)方案： _。（實(shí)驗(yàn)中可選試（4，設(shè)計(jì)提純劑： 0.1mol?l-1 鹽酸、 10mol?l-1 鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）【答案】增大2+2-2-+2h+2+2+2cu+so3+2cl +h2o2cucl +so4使 cu 充分還原，保證 cu 的還原速率，防止cucl 被

23、空氣氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中取少許最后一次洗滌液，滴入1 2 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全向產(chǎn)品中加入10mol?l-1 鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2 3 次，干燥【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室流程中，海綿銅（主要成分為cu 和 cuo）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是cu 和少量 cuo）生成硫酸銅，濾液中含有cu2+， nh4+， h+， so4 2-， no3-。過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl，發(fā)生 2cu2+so32-+2c

24、l-+h2o=2cucl+so42- +2h+，得到的產(chǎn)品cucl，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若硫酸濃度過大，實(shí)際會(huì)發(fā)生濃硝酸與銅的反應(yīng)，產(chǎn)生no、 no2 等有害氣體，與相同質(zhì)量的銅反應(yīng)時(shí)，硝酸根消耗量增大，nh4 no3 的用量增大。2+2-2-+。（2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2cu +so3+2cl +h2o 2cucl +so4+2hcucl 在酸性條件下較穩(wěn)定，加入的（nh4） 2so3 需要適當(dāng)過量的原因是使cu2+充分還原，保證 cu2+的還原速率，防止 cucl 被空氣氧化。（3）步驟中銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl，發(fā)生 2cu2+so32-+2

25、cl-2-+， cucl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一+h2o 2cucl +so4 +2h定程度后，氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（ 4）檢驗(yàn) cucl沉淀是否洗滌完全的本質(zhì)是檢查是否有 cu+殘留，檢驗(yàn)的方法是取少許最后一次洗滌液，滴入 12 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全。（ 5）由題目已知資料可知， cucl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若cucl 產(chǎn)品中混有少量410mol?l-1鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶caso，向產(chǎn)品中加入解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2

26、 3 次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。8cucl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石(主要成分cu(oh)2cuco3，含 fes、feo 和 sio2 雜質(zhì) )制備 cucl的某流程如圖：請(qǐng)回答：(1)步驟中涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_(2)步驟中涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_(3)下列說(shuō)法不正確 的是 _co 和 h s 氣體a 步驟中產(chǎn)生的氣體的主要成分為22b 濾渣 1 的成分為 sio ，濾渣 2 的主要成分為fe(oh)和 cu(oh)23232-作用是控制溶液ph，促使 cucl 沉淀的生成c cod 若改變?cè)噭┘尤腠樞?，將溶? 緩慢加入到含大量32-/co

27、32-的溶液中，同樣可制取socucl【答案】 2h+2fe2+h2o2=2fe3+2h2o2cu 2+ +2cl - +so32- +h 2o=2cucl+so42- +2h +bd【解析】【分析】孔雀石 主要成分 cu(oh)232?cuco，含 fes、 feo 和 sio 雜質(zhì) 中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1 為二氧化硅，溶液1 中含有 fe2+、fe3+、cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph 值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2 為氫氧化鐵，溶液 2 主要含有硫酸銅，溶液2 中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié) p

28、h 值，使cucl 沉淀，由于 so32- /co 32- 的溶液呈堿性，所以如果將溶液 3 緩慢加入到含大量 so23- /co 32- 的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，據(jù)此答題。【詳解】（1）步驟主要目的是利用雙氧水氧化fe2+，其反應(yīng)離子方程式為：2h+2fe2+h2o2=2fe3+2h2o；故答案為： 2h+2fe2+h2o2=2fe3+2h2 o；（ 2）溶液 2 主要含有硫酸銅，溶液 2 中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié) ph 值，使 cucl 沉淀，其主要離方程式為：2cu 2+ +2cl - +so32- +h 2o=2c

29、ucl +so42- +2h +；故答案為： 2cu 2+ +2cl - +so32- +h 2o=2cucl +so 42- +2h +；（3） a由上述分析可知，步驟中產(chǎn)生的氣體的主要成分為co2 和 h2s 氣體，故 a 不符合題意；b由上述分析可知，濾渣 1 的成分為 sio ，濾渣 2 的主要成分為fe(oh) ，故 b 符合題23意；c溶液 2 主要含有硫酸銅，溶液2 中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)ph值，使cucl 沉淀，故c 不符合題意；d若先加入碳酸鈉，溶液銅難以發(fā)生反應(yīng)，難以制備2 中硫酸銅會(huì)先生成氫氧化銅沉淀，再加入亞硫酸鈉后氫氧化cuc

30、l，故 d 符合題意；故答案為：bd。9 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶 ”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%cu、25%al、 4%fe 及少量 au、 pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：(1)第步 cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為_ ，得到濾渣 1 的主要成分為_。(2)第步加 h2o2 的作用是做氧化劑，將溶液中的是_ 。fe2+氧化為fe3+，用h2o2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)(3)濾渣2 的主要成分是al(oh)3 和fe(oh)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)第步蒸發(fā)所需玻璃

31、儀器為_ 。【答案】cu+4h+2no3-=cu2+ +2no2 +2hoau、 pt不引入新的雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o酒精燈、玻璃棒【解析】【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，cu、 al、 fe發(fā)生反應(yīng)生成cu2+、 al3+、 fe2+離子進(jìn)入溶液； pt 和 au 不能反應(yīng)，仍以固體單質(zhì)的形式存在，所以濾渣1 的成分是pt 和au，濾液1中的離子是cu2+、al3+、fe2+；第步cu 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為cu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2h2 o；(2)第步加 h2o2 的作用是將fe2+氧化為 fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2h+