課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案（第1課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)情況，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活潑性；2通過某些金屬與酸的反應(yīng)，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性；3了解置換反應(yīng)的概念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：。金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識金屬的活潑性；置換反應(yīng)的判斷二預(yù)習(xí)探究1溫故知新： （1）說出鎂、鐵、銅、三種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。Mg+O2- Fe+O2- （2）鐵與氧氣反應(yīng)時，在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的作用是什么2.預(yù)習(xí)自測: 自學(xué)指導(dǎo): 學(xué)生閱讀課本P9P11完成下列習(xí)題完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + O2 Al + O2 C

2、u + O2 Fe + HCl金屬的活動性： Mg,Al Fe,Cu Au(3)有一著名的收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因（ ）A 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B 鋁不易氧化 C 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用(4)置換反應(yīng)定義： 。個人（小組）疑問 三.探究案 1.活動與探究知識模塊（一）金屬與氧氣的反應(yīng)完成下列實(shí)驗(yàn)：銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 ，化學(xué)反應(yīng)方程式 鋁鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式 2.教師解疑常見金屬中鋅、鋁都能在常溫下在空氣中形成致密的氧化膜。3.知識模塊（二）金屬

3、活動性順序?qū)W生實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)1、完成P10金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)表格；2、通過實(shí)驗(yàn)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性： ；3、即學(xué)即練一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析：（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原

4、因是 _。（4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：_ 個人（小組）疑問 4.教師解疑金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫規(guī)律（鋁與酸的反應(yīng)）、置換反應(yīng)。四、過關(guān)測評（相對原子質(zhì)量：Mg24，Zn65，F(xiàn)e56）基礎(chǔ)訓(xùn)練1等量的鎂和鋅分別與兩份足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積和時間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等C. 鎂比鋅活潑 D. 反應(yīng)速率甲快，乙慢。2對反應(yīng)的下列說法中，正確的是（ ） A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升

5、高3質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn4向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量提高訓(xùn)練5.把鐵放鐵釘放入稀鹽酸中 （用化學(xué)方程式表示），其反應(yīng)現(xiàn)象是 、 ，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）。 6.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（

6、）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM五、課堂作業(yè)：把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、我的收獲:學(xué)完本課題我學(xué)到哪些知識? 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案（第2課時）課型:新授課 主備: 王麗 審核 備課組 班級_姓名_.一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能通過反應(yīng)確定相關(guān)金屬的活潑性；2初步認(rèn)識金屬活動性順序表，能運(yùn)用該表判斷相關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：金屬活動順序的應(yīng)用。二預(yù)習(xí)探究1溫故知新： 默寫鎂、鋁、

7、鋅、鐵分別與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2情境激趣展示鐵與硫酸銅反應(yīng)制成的銅樹3.預(yù)習(xí)自測: 自學(xué)指導(dǎo) ：學(xué)生閱讀課本P111-13完成下列習(xí)題（1）.閱讀P13金屬活動性順序表的應(yīng)用在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。在金屬活動性順序里，位于氫 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于后面的 從它們的 里 出來。（2）下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。三.探究案 1.演示實(shí)驗(yàn)：與硫酸銅、銅與硝酸銀、銅與硫酸鋁的反應(yīng)完成P12表格內(nèi)容；通過實(shí)驗(yàn)比較Al、Cu、Ag的金屬活動性順序： 金屬活動性順序：2.即學(xué)即練下列物質(zhì)能否發(fā)生

8、反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）鋁與硝酸銀溶液（4）銅與硫酸鋅溶液2.（小組）疑問 3.教師解疑：金屬活動性順序表的應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)）。四、過關(guān)測評（測試自我，我細(xì)心?。┗A(chǔ)訓(xùn)練1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?西漢劉安著淮南萬畢述中“曾青得鐵則化為銅”中的曾青可用硫酸銅表示，試寫出一個化學(xué)方程式。1、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

9、B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu2、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)。當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序?yàn)椋?） A. XZYB. YXZ C. ZYXD. YZX3、為驗(yàn)證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（ ） A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液4、把鐵片投到下列溶液中，鐵

10、片溶解且其溶液質(zhì)量減輕也沒有氣體產(chǎn)生的是（ ） A. H2SO4B. Al2(SO4)3C. ZnSO4D. CuCl25、 氯化銅和氯化鎂溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ）A. 只有FeB. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu6、下列說法正確的是 ( )A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：ZnAgCuC.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素提高訓(xùn)練7、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(

11、1)X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8、興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究： (1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或“錯誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu

12、在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。9、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？4、(2008青島市)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價(jià))，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣

13、泡速率較快結(jié)論活動性鐵_(填“”“”)錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_和_。(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。五、課堂作業(yè)：1、 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A、或 B、或 C、或 D、或（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。A. C12+2Na