上海市高考化學(xué)試卷答案與解析

1、2010年上海市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解答題（共5小題，滿分10分）1（2分）（2010上海）下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A減少食物加工過程B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D大量使用薪柴為燃料【考點(diǎn)】綠色化學(xué)；化學(xué)的發(fā)展趨勢菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放【解答】解：A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，

2、能體現(xiàn)，排除A；B、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；C、本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求故選：D【點(diǎn)評】化學(xué)與STES內(nèi)容非常廣泛化學(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識聯(lián)系起來2（2分）（2010上海）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A次氯酸的電子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排

3、布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【考點(diǎn)】原子核外電子排布；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】從本題來看，主要注意這幾點(diǎn)：書寫電子式不但要看是否滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還要看原子之間的排列方式是否正確只有分子晶體才有分子，注意常見的物質(zhì)所屬的晶體類型電子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則三條基本原則離子的結(jié)構(gòu)示意圖符合最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：A、次氯酸的電子式為：，A錯；B、二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；C、S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式3s23p4，C對；D、鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，

4、其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯故選：C【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點(diǎn)，是常見常用基礎(chǔ)知識在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷，認(rèn)真理解體會，才能準(zhǔn)確應(yīng)用重視化學(xué)用語，重視細(xì)節(jié)很重要3（2分）（2010上海）下列有機(jī)物命名正確的是（）A1，3，4三甲苯B2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：1）命名要符合“一長、一近

5、、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小【解答】解：有機(jī)物命名時，應(yīng)遵循數(shù)值和最小原則，故應(yīng)命名為：1，2，4三甲苯，A選項(xiàng)錯誤；有機(jī)物命名時，編號的只有C原子，故應(yīng)命名為：2丁醇，C選項(xiàng)錯誤；炔類物質(zhì)命名時，應(yīng)從離三鍵近的一端編號，故應(yīng)命名為：3甲基1丁炔，D選項(xiàng)錯誤故選B【點(diǎn)評】此題考查了有機(jī)物的命名知識一般要求了解烷烴的命名、苯的同系

6、物的命名及簡單的烴的衍生物的命名命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范4（2分）（2010上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是（）A有機(jī)物不導(dǎo)電B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療【考點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；氧族元素；氮族元素；碳族元素【分析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的性質(zhì)，有機(jī)物大多為共價化合物，則有機(jī)物大多不導(dǎo)電；金剛石是原子晶體，則硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品業(yè)，NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療【解答】解：A、有機(jī)物以共價鍵結(jié)合，則大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，故A不符合事實(shí)；B

7、、金剛石是共價鍵結(jié)合原子晶體，硬度大，則金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B符合事實(shí)；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐劑，但在一定的控制范圍內(nèi)控制SO2可以少量應(yīng)用于果汁防腐中，故C符合事實(shí)；D、NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強(qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D符合事實(shí)；故選A【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，注意有機(jī)物中特殊的有機(jī)物，有機(jī)物性質(zhì)的描述中一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時極易造成錯誤理解，如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等，并應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途來解答即可5（2分）（2010上海）下列判斷正確的是（）A酸酐一定是氧化物B晶體中一定存

8、在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是10928【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】此題考查了物質(zhì)的分類、氧化物、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點(diǎn)【解答】解：A、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；B、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯；D、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60，D錯故選：C【點(diǎn)評】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素

9、即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上）6（3分）（2010上海）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）A濃硫酸的稀釋B碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較C氯化氫氣體的吸收D除去氯氣中氯化氫【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解與加熱；氣體的收集；氣體的凈化和干燥；比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】該題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，分別為溶液的稀釋，物質(zhì)的制取、氣體的收集和氣體除雜，濃硫酸的稀釋注意要把濃硫酸加入到水中，否則會使得酸液噴濺；碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，可將二氧化碳?xì)怏w通入到苯酚鈉溶液中制備苯酚；易溶氣體的吸收要防

10、止倒吸；氣體的除雜用到洗氣瓶，氣體要長進(jìn)短出，否則會使洗氣瓶壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致瓶中液體流出【解答】解：A、稀釋濃酸是應(yīng)該把濃硫沿?zé)诘谷霟?，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確B、將二氧化碳?xì)怏w通入到苯酚鈉溶液中制備苯酚，試管中液體變渾濁，可說明有苯酚生成，可證明碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故B正確C、HCl易溶于水，吸收時要防止倒吸，故C正確D、除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達(dá)到目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時應(yīng)該是長進(jìn)短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，故D錯誤故選：D【點(diǎn)評】本題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，屬于多個知識點(diǎn)的考查，涉及到溶液的稀釋、性質(zhì)檢驗(yàn)、氣體的收集和除雜問題，要求學(xué)生熟悉物質(zhì)的性

11、質(zhì)，熟練化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作該題考查全面，很好地考查雙基知識歸納：實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進(jìn)短出7（3分）（2010上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識主要考查點(diǎn)有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少

12、；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算；氣體摩爾體積【解答】解：A、阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯； B、H2O2的相對分子質(zhì)量為34，故1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對； C、Na2O2固體中，含有的是Na+和O22兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為3 NA，C錯； D、戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯故選：B【點(diǎn)評】判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少是高考命

13、題的熱點(diǎn)之一在平時的學(xué)習(xí)中要強(qiáng)化訓(xùn)練，并注意知識的積累和總結(jié)8（3分）（2010上海）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（）A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】A、金屬鎂是活潑金屬，一般用電解的方法制??；B、制備甲烷時應(yīng)用無水醋酸鈉，如果用結(jié)晶水合物，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)溫度較低，不能制得甲烷；C、溴化氫的還原性較強(qiáng)，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸鈉既能和

14、二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的【解答】解：A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A對；B、制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，故B錯；C、制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，故C錯；D、飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，故D錯故選A【點(diǎn)評】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用9（3分）（2010上海）下列離子組一定能大量共存

15、的是（）A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+【考點(diǎn)】離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】根據(jù)溶液的成分，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進(jìn)水解等來解答【解答】解：A、因使甲基橙呈黃色的溶液的pH大于4.4，當(dāng)其處于4.47之間時，NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I氧化為I2，則該組離子不一定能大量共存，故A錯誤；B、因使石蕊呈藍(lán)色的溶液的pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應(yīng)，則該

16、組離子不能大量共存，故B錯誤；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結(jié)合成HClO，故C錯誤；D、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解，則離子能大量共存，故D正確；故選：D【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識，明確題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的關(guān)鍵，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，易造成錯誤解答10（3分）（2010上海）下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（）A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷D甲酸、乙醛、乙酸【考

17、點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】有機(jī)物鑒別要注意幾種從不同性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）和不同的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水輕、硝基苯溶于水但比水重，可以鑒別；鑒別時注意物質(zhì)的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氫氧化銅反應(yīng)，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、

18、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故不選B；C、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D故選：C【點(diǎn)評】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

19、進(jìn)行判斷、推理，鑒別有機(jī)物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等11（3分）（2010上海）將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題；計(jì)算題【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

20、，此時才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳?xì)怏w生成A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全

21、；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO

22、3+HCl=NaCl+H2O+CO212（3分）（2010上海）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時，用水浴加熱【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；苯的性質(zhì)；苯酚的用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識，本題中的幾個實(shí)驗(yàn)都是有機(jī)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)，著重考查了這些操作中的注意事項(xiàng)和事故處理方法【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中，操作正確，故A對；B、實(shí)驗(yàn)室

23、制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，故B錯；C、手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，故C錯；D、制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，故D錯故選：A【點(diǎn)評】化學(xué)一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯誤操作引起人、物的損傷和實(shí)驗(yàn)的誤差要求我們能夠識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，實(shí)驗(yàn)操作的安全意識，一般事故的預(yù)防和事故處理能力13（3分）（2010上海）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（N

24、O3）2溶液中【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意【解答】解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該

25、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B【點(diǎn)評】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)14（3分）（2010上海）下列判斷正確的是（）A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1molL1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL1的醋酸鈉溶液的pHD1L1molL1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1

26、LmolL1硫化鈉溶液吸收SO2的量【考點(diǎn)】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】基本概念與基本理論【分析】A、灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，導(dǎo)致減少的質(zhì)量增大，測定值大于理論值；B、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，可據(jù)此判斷能量的大小；C、強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸越弱越易水解，根據(jù)碳酸的酸性弱于醋酸來分析；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行比較，Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S【解答】解：A、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固

27、體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，故A錯；B、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，故B錯；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，故C對；D、1L 1molL1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，故D錯；故選C【點(diǎn)評】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識，此題的易錯點(diǎn)有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清

28、，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫15（3分）（2010上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評價題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加

29、入硝酸鋇溶液過濾；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離；D、乙酸具有酸性能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣，蒸餾可以分離兩者【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4時，加入適量BaCl2溶液，與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液，過濾，故A錯誤；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，再通過濃硫酸洗氣，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，故C

30、正確；D、乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣生成乙酸鈣，乙酸鈣和乙醇沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法可以分離兩者，故D正確故選A【點(diǎn)評】進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)16（3分）（2010上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OH=H+C0.1molL1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42H+D0.1molL1的硫化鈉溶液中：OH=H+HS+H2S【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；電解質(zhì)在水溶

31、液中的電離；pH的簡單計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)溶液不顯電性，則溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，并利用鹽類的水解來分析離子的濃度大小，在判斷酸堿混合的計(jì)算時應(yīng)注意對酸堿的討論來解答【解答】解：A、氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，則溶液中H+=OH，由電荷守恒可知OH+Cl=NH4+H+，則Cl=NH4+，故A錯誤；B、由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，若為強(qiáng)酸則OH=H+，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01mol/L，則酸過量，即溶液中H+OH，故B錯誤；C、1molL1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學(xué)式為（NH4）2SO4

32、可知NH4+SO42H+，故C正確；D、1molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知Na+=2S2+2HS+2H2S，由電荷守恒可知可知Na+H+=OH+HS+2S2，則OH=H+HS+2H2S，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較，在解答溶液中微粒濃度的大小比較時，應(yīng)學(xué)會抓住抓住電荷守恒、物料守恒來解答即可17（3分）（2010上海）據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（）A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C

33、充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；催化劑的作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；熱點(diǎn)問題；化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)【解答】解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A對；B、反應(yīng)需在300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C對；D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動

34、，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D對；故選：B【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，易錯點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上）18（4分）（2010上海）圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶

35、中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)；綠色化學(xué)；氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題；元素及其化合物【分析】A、氨氣和氯氣接觸時生成氯化銨，產(chǎn)生白煙；B、不能出現(xiàn)紅棕色氣體；C、該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性；D、燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體【解答】解：A、分析裝置圖，氨氣中氮元素化合價為3價，為最低價態(tài)，具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，

36、氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價由3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確故選B【點(diǎn)評】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識，對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性故此對同一種元素可以依據(jù)價態(tài)判斷，此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性19（4分）（2010上海

37、）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe2+2H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I+O2+2H2O2I2+4OH【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】此題考查了離子方程式的正誤判斷做題時要注意看反應(yīng)是否配平，還要看“分子”、“離子”書寫是否得當(dāng)【解答】解：A、苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確； B、等體積等濃度的碳酸氫鈣

38、和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉的量不足，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯誤； C、方程式未配平，反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯誤； D、空氣中的氧氣可以氧化I為I2，其遇淀粉變藍(lán)，但是碘單質(zhì)與OH不共存，D錯故選：A【點(diǎn)評】判斷離子方程式的正誤時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題20（4分）（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（）AX、Y

39、元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，故A錯；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯；C、據(jù)此

40、判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D對；故選：D【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識本題是一個好題，雖然對學(xué)生來說判斷起來有點(diǎn)難度，但總起來還是可以明確找到答案，并準(zhǔn)確作答解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破21（4分）（2010上海）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1molL1 Al

41、Cl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成下列判斷正確的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；有關(guān)范圍討論題的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)一水合氨大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多【解答】解：因氨水和NaOH溶液中，各加入1

42、0mL 0.1molL1 AlCl3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL103L/mL0.1molL1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲

43、和乙中生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁部分溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多故選：BD【點(diǎn)評】此題考查了元素化合物知識，此題解答時，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法22（4分）（2010上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)若純

44、鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比不可能是（）A4：3B3：2C3：1D2：l【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)范圍討論題的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；極端假設(shè)法【分析】根據(jù)在高溫下可能發(fā)生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4時兩種反應(yīng)，或兩種反應(yīng)同時進(jìn)行，根據(jù)加入鐵的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算可能存在的物質(zhì)的量的比值【解答】解：分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知：當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3+

45、Fe3Fe3O4時，反應(yīng)后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：1；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故選A【點(diǎn)評】此題考查了化學(xué)計(jì)算知識，極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇四、解答題（共3小題，滿分0分）23（2010上海）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物1）三硅酸鎂的氧化物

46、形式為2MgO.3SiO2nH2O，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為1s22s12）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是adaAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3

47、、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)；原子核外電子的能級分布；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】1）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示比如斜長石KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2；符合對角線規(guī)則的元素一般是某些主族元素與右下方的主族元素，如圖所示：，由此可推出與鎂性質(zhì)相似的元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素原子的電子排布式；2）電子的運(yùn)動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共

48、同決定，沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在；根據(jù)能級和能層的關(guān)系即可確定能級的數(shù)目；3）根據(jù)半徑的變化規(guī)律來確定元素，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)來寫出反應(yīng)的離子方程式；4）根據(jù)耐火材料的特點(diǎn)來選擇【解答】解：1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，表示為：2MgO.3SiO2nH2O與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1故答案為：2MgO.3SiO2nH2O；1s22s12）鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級故答案為：13；53）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的

49、元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；故答案為：大；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O4）所謂耐火材料，就是要耐得住高溫，所以顯然要有很高的熔點(diǎn)，d對；耐火材料在冶金、化工、石油、機(jī)械制造、硅酸鹽、動力等領(lǐng)域有重要的作用化工領(lǐng)域的制造很多都是要用溶液的，如果它溶于水，肯定不行，而且如果溶于水不利于耐火材料的運(yùn)輸及儲藏（因?yàn)橐獣r刻保持干燥），而且有的耐火材料砌筑時需要濕砌，如果溶于水的話，那也沒戲了，故a也正確故答案為：ad【點(diǎn)評】此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)、元素周期律等知

50、識；書寫成氧化物形式時，要注意各氧化物之間用“”相連，書寫電子排布式時要注意要求：是寫原子的電子排布式還是價電子排布式?jīng)]有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在，因此原子的電子數(shù)有多少，就有多少種運(yùn)動狀態(tài)理解能級、能層、原子軌道等概念的關(guān)系，才能順利解決類此問題24（2010上海）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色完成下列填空：1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl2）整個過程中的還原劑是KI和I23）把KI換成KBr

51、，則CCl4層變?yōu)榧t棕色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3Cl2HIO34）加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；重要的還原劑；分液和萃取菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】1）分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，則碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸，據(jù)此

52、寫出反應(yīng)物、生成物，用化合價升降法來配平；2）標(biāo)出化合價，含有化合價升高的元素的物質(zhì)即為還原劑；3）判斷反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱，可根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物來分析；4）由信息寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算【解答】解：1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0+5，升高5價，Cl元素的化合價從01，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I

53、元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3Cl2HIO3；4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3IKI3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為：322.4L/mol=10.58L答：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI和I2；（3）紅棕；HBrO3Cl2HIO3；（4）10.58【點(diǎn)評】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識此

54、題解答中用到了守恒法守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答25（2010上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ1）該反應(yīng)所用的催化劑是五氧化二釩 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450時的平衡常數(shù)大于 500時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ3）對于反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為bdav正（O2）=2v正（SO3） b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036molL1min1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則