原電池與電解池復(fù)習(xí)ppt課件

1、原 電 池,電 解 池,裝置特點(diǎn),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成條件,外加電源、兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液,構(gòu)成閉合回路,自發(fā)氧化還原反應(yīng),Company Logo,普通干電池,手機(jī)電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機(jī) 專用電池,神六”用 太陽(yáng)能電池,原電池,原 電 池,負(fù) 極,正 極,e,Zn2e=Zn2,2H2eH2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),總反應(yīng)： Zn2H= Zn2+H2,負(fù)極（Zn）： Zn-2e=Zn2+ 正極（Cu）： 2H2eH2,總反應(yīng)： Zn2H= Zn2+H2,原電池的工作原理,氧化反應(yīng),Zn-2e=Zn2,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液 (鹽橋,失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流

2、產(chǎn)生 外電路,還原反應(yīng),Cu2+2e- =Cu,陰離子,陽(yáng)離子 內(nèi)電路,總反應(yīng),負(fù)極,正極,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2,Zn+ Cu2+ =Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,離子方程式,化學(xué)方程式,正極,負(fù)極,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),陽(yáng)離子,電極反應(yīng),電池反應(yīng),考點(diǎn)一、 原電池的工作原理復(fù)習(xí),課堂練習(xí),判斷下列原電池的正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式,原電池正負(fù)極的判斷,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,原電池正、負(fù)極判斷方法,思 考,原電池工作過(guò)程中，在正極上得電子的一定是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子嗎,不一定，當(dāng)負(fù)極與電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)時(shí)，原電池中其它氧化劑在正極得電子，如：O2+4e

3、-+2H2O=4OH,思考：下列哪些反應(yīng)可能成為原電池反應(yīng),MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2、2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,3、2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O,為什么,原電池反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，故從理論上說(shuō)任何一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)因都會(huì)有電子轉(zhuǎn)移的存在，都可能成為原電池反應(yīng),1）鹽橋？ （2）作用？ 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。 鹽橋的作用：1.連接內(nèi)電路，形成閉合回路 2.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流,雙液原電池,3)鹽橋連接內(nèi)電路原電池的優(yōu)點(diǎn)：避免了電極與電解質(zhì)

4、溶液直接反應(yīng)，可以更徹底的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,高考海南化學(xué)卷，原電池) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極X的材料是_； 電解質(zhì)溶液Y是_； (2)銀電極為電池的_極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； (3)外電路中的電子是從_電極流向_電極,銅(或Cu,AgNO3溶液,正,Age Ag,Cu Cu2 2e,負(fù)(Cu,正(Ag,利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng),參考答案,負(fù)極（Zn）：Zn-2e

5、-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng),原電池的設(shè)計(jì),判斷右邊原電池的正、負(fù)極， 并寫(xiě)出電極反應(yīng)式,濃HNO3溶液,負(fù)極：Cu - 2e- Cu2+ 正極：NO3- + e- + 2H+ NO2 + H2O,Cu Fe,Mg Al,A,稀硫酸溶液,NaOH溶液,稀硫酸）負(fù)極:MgMg2+2e- 正極：2H+2e-H2,NaOH溶液） 負(fù)極：2Al+8OH- 2Al(OH)4-+6e,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2,正極：6H2O+6e- 3H2+6OH,說(shuō)明原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活

6、潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì),某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)1、2中 Al所作的電極是否相同？ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式,不同；因?yàn)閮蓪?shí)驗(yàn)中組成原電池的電極金屬活動(dòng)性不同，實(shí)驗(yàn)1中Al不活潑作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al活潑作負(fù)極,Al為負(fù)極：Al3e-= Al3+，石墨為正極： 2H+2 e-=H2，2Al+6H+= 2Al3+3 H2,實(shí)驗(yàn)4中 Al做正極還是做負(fù)極，為什么？ 寫(xiě)出Al電極的電極反應(yīng)式,Al作負(fù)極，因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng)而不能，Al+4OH-3e-=AlO2-+

7、2H2O,解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因,實(shí)驗(yàn)5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負(fù)極,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是 作負(fù)極受到哪些因素的影響,與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及 電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān),A,一）原電池原理的應(yīng)用： 1、加快氧化還原反應(yīng)的速率,2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） 、 、 、,B,2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

8、,3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是,3、金屬腐蝕快慢比較,4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是（,B、D,4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源,二、原電池應(yīng)用,5.燒過(guò)菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈（殘液中含 NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe 2 O 3nH2O）。請(qǐng)問(wèn)這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,5、解釋金屬的腐蝕、設(shè)計(jì)金屬的防護(hù),一）原電池原理的應(yīng)用： 1、加快氧化還原反應(yīng)的速率,2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,3、金屬腐蝕快慢比較,4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源,負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 正極（石墨）: 2H2O+2MnO2 +

9、 2e-=2MnOOH+2OH- 總反應(yīng)： Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+ Zn(OH)2,1、堿性鋅錳干電池,生活中的化學(xué)電源,一次電池,二次電池,鋰電池,2、鉛蓄電池,Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O,負(fù)極材料： 正極材料： 電解質(zhì),Pb,PbO2,H2SO4,不溶于水的白色沉淀,電池反應(yīng)方程式,放電是原電池原理； 充電是電解原理,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接,答案,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,PbO2,小,48,Pb,對(duì)換,電解液 H2O,3、氫氧燃料電池,2e,2e,氫氣,氧氣,H,OH,A,負(fù)極 正極,O2

10、,H2,H2O,2H2 + 4OH- -4e- 4H2O,O2 + 2H2O + 4e- 4OH,總反應(yīng)式：2H2 + O2 =2H2O,堿性燃料電池,負(fù)極,正極,總反應(yīng)式：2H2 + O2 =2H2O,酸性/中性燃料電池,負(fù)極,正極,2H2 4e- 4H,O2 +4e- +4H 2H2O,總反應(yīng)式：2H2 + O2 =2H2O,固體電解質(zhì)燃料電池,負(fù)極,正極,2H2 4e- 4H,O2 + 4e- 2O2,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,CH48e2H2O=CO28H,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,CH44O28e=CO22H2O,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反

11、應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況,第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式,電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式故根據(jù)第一、二步寫(xiě)出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2,銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH,負(fù)極：Zn + 2OH- 2e- = Zn(OH)2 正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 總反應(yīng)：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,海水電池（電解質(zhì)溶液為

12、海水,負(fù)極：4Al - 12e- = 4Al3+， 正極：3O2+ 6H2O + 12e- = 12OH- 總反應(yīng)：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,1、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e 2H2O+O2 C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置,BD,廢舊電池要進(jìn)行回收，回收的主要目的是,1、廢電池滲出的重金屬離子，主要是Hg 2離子，會(huì) 造成地下 水源和土壤的污染,2、廢舊電池中的有色金屬是寶貴的自然資源,污染中的“五毒”

13、Hg Cd鎘 Pb鉛 Cr鉻 As砷,探討1 有人設(shè)計(jì)Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的電源。它依靠體內(nèi)體液中含有一定量的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。請(qǐng)寫(xiě)出兩極反應(yīng)。_、_,Zn-2e-=Zn2,O2+4e-+4H+=2H2O,總反應(yīng)：2Zn + O2 + 4H+=2Zn2+ + 2H2O,1（廣東理基34）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極,B,2（廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液

14、或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)， 正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液為電解液時(shí)， 負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中 電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極,A,D,3（福建理綜11）控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中 石墨電極上Fe3被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)， 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)

15、讀數(shù)為零后， 在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,6：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： 下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( ) A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極 B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為： D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng),答案：B、D,原電池題目解題注意事項(xiàng)：（1） 找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守

16、恒。 （3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng),小結(jié),電 解 池,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),2Cl-2e=Cl2,Cu22eCu,電 解 池,通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何,思考,3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng),2.通電時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH,陽(yáng)離子：Cu2+、H+ 移向陰極 陰離子：SO42-、OH-移向陽(yáng)極,無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),定向運(yùn)動(dòng),氧化還原反應(yīng),Company Logo,分析電解反應(yīng)的一般思路,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽(yáng)兩極附近有哪些

17、離子,小結(jié)3,離子放電順序,1） 電解池陰極,陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng),K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+ )Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag,2）電解池陽(yáng)極,Fe Cu Ag）金屬電極 S2- I Br Cl OH 含氧酸根,陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱,無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是,審題特別注意陽(yáng)極材料,課堂練習(xí),以石墨為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，寫(xiě) 出有關(guān)電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。 Na2SO4 NaOH H2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4

18、,電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié),僅電解溶劑水,陽(yáng)極4OHO2+2H2O +4e,溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解,陰極：4H+4e2H2,陽(yáng)極2Cl Cl2+ 2e,陰極：2H+2eH2,陰極：Cu2+2e-Cu,陰極：2H+2e-H2,陰極：2Cu2+4e=2Cu,減小,增大,不變,基本不變,增大,增大,減小,H2O,HCl,CuCl2,HCl,CuO,僅電解溶質(zhì),陽(yáng)極2Cl Cl2+ 2e,陽(yáng)極2Cl Cl2+ 2e,陽(yáng)極：4OHO2+2H2O +4e,出啥 加啥,1）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH 。 （2）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH 。 （3）電解時(shí)，既生成H2

19、又生成O2，則實(shí)際為電解水。 若為酸性 pH ， 若堿性溶液，則溶液的pH ， 若為中性，則pH,增大,減小,減小,增大,不變,電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律,原電池,電解池,負(fù)極：電子流出正極：電子流進(jìn),陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：與電源正極相連,無(wú)電源，兩極材料不同,有電源，兩極材料可同可異,正極：得電子還原反應(yīng) 負(fù)極：失電子氧化反應(yīng),陰極：得電子還原反應(yīng) 陽(yáng)極：失電子氧化反應(yīng),負(fù)極判斷方法： 1、較活潑的金屬 2、電子流出 3、發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極判斷方法： 1、連電源正極 2、發(fā)生氧化反應(yīng) 3、陰離子移向,想一想,如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)

20、方程式,陰極某鐵制品 陽(yáng)極金屬銀 電鍍液含有硝酸銀的溶液,陽(yáng)極：Ag Ag+ +e- 陰極：Ag+e Ag 溶液中離子濃度不變,一）電鍍,1、定義,利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程,2、目的,4、電鍍的特點(diǎn),3、電鍍材料的選擇,陰極鍍件,電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液,陽(yáng)極鍍層金屬,使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度,1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng) 2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變,二、電解池原理的應(yīng)用,二）銅的電解精煉,陽(yáng)極,Cu Cu2+2e,陰極,Cu2+ 2e- Cu,雜質(zhì)有比銅活潑的Zn、Ni、Fe等,Zn Zn2+ +2e- Ni-2e-= Ni2,Fe F

21、e2+ +2e,活潑性在銅之后的銀、金等,還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥,電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小,例1 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是 A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4,解析:陰極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中含有不活潑金屬的陽(yáng)離子,電解液的pH下降,說(shuō)明在陽(yáng)極上是OH-離子放電而使溶液中C(H+)增大,溶液中的陰離子應(yīng)該是含氧酸根離子.綜合分析應(yīng)為AB,AB,三）氯堿工業(yè) （1）在NaCl溶液中,NaCl電離出 ，H2O電離出 。 通電后，在電場(chǎng)的作用下， 向陰極移動(dòng)， 向陽(yáng)極移動(dòng)。

22、 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 陽(yáng)極方程式： ; （2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 使H2O 電離向右移動(dòng)，因此陰極 濃度增大PH 。 陰極方程式：,Na+、Cl,H+、OH,Cl-、OH,Cl,Cl2,H,H2,OH,增大,Na+、H,總化學(xué)方程式： ; 總離子方式: . (3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： _ ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體,陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色,陽(yáng)極:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色,2)避免生成物H2和Cl2混合, 因?yàn)?,1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純, 反應(yīng)

23、方程式:,Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸,解決方法:使用離子交換膜,電解飽和食鹽水必須解決主要問(wèn)題,練習(xí)1、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的pH值由60下降到20 (電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極析出銅的質(zhì)量 （ ） 16mg 32mg 64mg 128mg 練習(xí)2、用惰性電極電解M(NO3)的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是 A. . C. D,三）有關(guān)電解的計(jì)算電子守恒規(guī)律應(yīng)用,練習(xí)3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO4

24、2-)=2molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K）為 A0.5molL1B1molL1 C1.5molL1 D2molL1,D,AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2,B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 mol,4H,CK閉合時(shí)，中SO42-向c電極遷移 DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極,C,1.(2011上海卷)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( ) A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C用

25、氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物,解析】 用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必須作陰極，陽(yáng)極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2+2e- =Cu,B,2.(2011全國(guó)卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 5H2O,C,B,4. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列

26、說(shuō)法正確的是(,BC,BD,2、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化,練 習(xí),3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的,A,練 習(xí),4為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是 AX是正極，Y是負(fù)極 BX是負(fù)極，Y是正極 CCuSO4溶液的PH值逐漸減小 DCuSO4溶液的PH值不變,AC,練 習(xí),5一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的

27、推斷正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低 C每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變,B C,練 習(xí),金 屬 腐 蝕,化學(xué)腐蝕 是金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。 電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕,是金屬被氧化的過(guò)程，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種,析” 氫腐蝕,吸” 氧腐蝕,電化學(xué)腐蝕,負(fù)極： Fe2e Fe2 正極： O2 + 2H2O + 4e 4OH,總反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2

28、Fe(OH)2,負(fù)極： Fe2eFe2 正極： 2H+ + 2e H2,總反應(yīng)： Fe+2H+ = Fe2 + H2,4Fe(OH)2 O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O,酸性介質(zhì),中性介質(zhì)、弱酸性,下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn),數(shù)天后,數(shù)天后,圖一,圖二,1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是： （2）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： （3）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為,發(fā)生了原電池 反應(yīng),中性或弱堿,吸氧,負(fù)極：Fe -2e = Fe2+ ； 正極：2H2O +O2 +2e=4OH,負(fù)極：Fe

29、-2e = Fe2+ ；正極：2H+ +2e = H2,較強(qiáng)酸性,析氫,練 習(xí),金屬腐蝕的危害,金屬的防護(hù),改變金屬的成分 例如制造各種耐腐蝕的合金，如在普通鋼鐵中 加入鉻、鎳等制成不銹鋼。 保護(hù)層法 在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周圍腐蝕介質(zhì)隔 離，從而防止腐蝕。如： 1.在鋼鐵制件表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等 耐腐蝕的非金屬材料。 2.用電鍍、熱鍍、噴鍍等方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的 金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬常因氧化而形成一層 密的氧化物薄膜，從而阻止水和空氣等對(duì)鋼鐵的腐蝕。 3.用化學(xué)方法使鋼鐵表面生成一層細(xì)密穩(wěn)定的氧化膜。如在機(jī)器零 件、槍炮等鋼鐵

30、制件表面形成一層細(xì)密的黑色四氧化三鐵薄膜等。 電化學(xué)保護(hù)法將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極，使其不受到腐 蝕。電化學(xué)保護(hù)法分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和陰極電保護(hù)法兩大類。 應(yīng)用較多的是 陰極電保護(hù)法,原理,形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)，反應(yīng)受到腐蝕,1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,2.外加電流的陰極保護(hù)法,原理,將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕,下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢 順序,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水,B

31、(海水,C(海水,D(海水,F(天然水,E(海水,金屬的腐蝕,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律,4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快,1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕,2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中,3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕越快,例: 工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。 1.電解時(shí),應(yīng)以 作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì) , 2.陽(yáng)極反應(yīng)式為 , 3.總電解反應(yīng)式為,Fe,增大,M

32、nO42-MnO4- + e,2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2,通電,海南化學(xué)15）（9分） LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

33、，原因是,1）鋰 Li2e=Li（2分） （2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分） （3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2H2O=SO22HCl（3分） （4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分,2(高考上?；瘜W(xué)卷，電解)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是(,A)鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) (B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) (C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 (D)a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極,D,3(高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按

34、圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(,A)電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 (B)電解初期，主反應(yīng)方程式為： CuH2SO4CuSO4H2 (C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 (D)整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大,BC,通電,4(高考理綜重慶卷，電解) 如圖所示，下列敘述正確的是(,A)Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) (B)X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) (C)Y與濾紙接觸處有氧氣生成 (D)X與濾紙接觸處變紅,A,2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為 _，Y為_(kāi),綜合訓(xùn)練,由電極產(chǎn)物判斷電源電極,4H42H,4OH 2HOO 4,C：2H2 H,

35、D：2Cl2 Cl,1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答,正極,負(fù)極,3)電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是( ) (忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng),A BCD,A,1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答,綜合訓(xùn)練,依據(jù)陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，

36、結(jié)合圖表分析,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答,4)電解AlCl3溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí), 將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式,依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,22,3H2 6e- 2Al(OH)3 熱量,3mol 278g QKJ 1.56g 8.54KJ,H2(g)+1/2O2(g)

37、=H2O(l); H=-285.8KJ/mol,綜合訓(xùn)練,5）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？ . 若偏轉(zhuǎn)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng),負(fù)極（A）：2H24OH4H2O 4e- 正極（B）：O22H2O + 4e- 4OH- 總反應(yīng)： 2H2 O2 =2H2O,1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答,綜合訓(xùn)練,偏轉(zhuǎn),綜合訓(xùn)練,6）若把A氣體換為甲醇，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指

38、針也偏轉(zhuǎn).寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：_ B中：_,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,總反應(yīng)式,正極: 3O26H2O12e12OH,負(fù)極: 2CH3OH- 16OH 2CO3212H2O +12e,先寫(xiě)出難度較小的總反應(yīng)式,根據(jù)題給條件的正極電極反應(yīng)式或簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式,用減法寫(xiě)出復(fù)雜的負(fù)極反應(yīng)式,注意三守恒,拓展與延伸,2.電解法制備Fe(OH)2,Fe,1.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀,1）a極材料為 ，電極反應(yīng)式為_(kāi),Fe2e=Fe2,石墨,Fe,已知兩極材料分別為石墨和鐵,拓展與延伸,電解法制備Fe(OH)2,由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。 已知兩極材料分別為石墨和鐵,1）a極材料為 ，電極反應(yīng)式為_(kāi),Fe,石墨,2）如果實(shí)驗(yàn)后看到有白色沉