高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件---化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,化學(xué)平衡的移動(dòng),揚(yáng)州市弘揚(yáng)中學(xué) 戴飛,6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律,08考綱,高考真題,例1 （08天津卷）對(duì)平衡 CO2（g） CO2（aq）； H= -9.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法 是（ ） A升溫增壓B降溫減壓 C

2、升溫減壓D降溫增壓,高考真題,例2（08全國(guó)卷） 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(,高考真題,例3（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

3、。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中

4、各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài),1、定義,一.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征,2、特征,逆,動(dòng),等,定,變,二 . 化學(xué)平衡移動(dòng),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,當(dāng)改變條件,平衡狀態(tài)被破壞, 隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng),1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念,平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡 狀態(tài)”的過(guò)程。 平衡移動(dòng)的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等； 平衡移動(dòng)的結(jié)果：改變轉(zhuǎn)化率, 減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化,平衡移動(dòng)原理（只改變一個(gè)條件,化學(xué)平衡狀 態(tài) 正=逆,外界條件改變 引起速率變化,正或者逆改變,正=逆,正逆,正逆,向右移動(dòng),不 移 動(dòng),向左移動(dòng),原因,方向,結(jié)果,過(guò)程分析,

5、結(jié)果分析,2從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷,3從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：mA + nB pC + qD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù) 非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商 當(dāng)Q = K時(shí)， ； 當(dāng)Q K時(shí)， 。 欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使,常數(shù),平 衡,正向移動(dòng),逆向移動(dòng),Q K,例1】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H0。在850時(shí)，K1。 (1)若改變溫度，達(dá)新平衡時(shí)K ,小于1,說(shuō)明平衡向 方向移動(dòng)。 (2) 850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則： 當(dāng)x5.0時(shí)，

6、上述平衡向 方向移動(dòng)。 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。 (3)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為 a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”,逆反應(yīng),逆反應(yīng),0 x3.0,小于,三. 概念回顧 平衡轉(zhuǎn)化率,用平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度,反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示,四.影響化學(xué)平衡的條件,濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑等,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡狀態(tài),增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖,原因分析,增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃度對(duì)化學(xué)

7、平衡的影響,速率-時(shí)間關(guān)系圖,小結(jié)： 正在上-正向移動(dòng)， 逆在上-逆向移動(dòng),結(jié)論：在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),影響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積； 對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)； 濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡,如:對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度

8、,化學(xué)平衡不移動(dòng),注意,4).轉(zhuǎn)化率：對(duì)于反應(yīng) mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 若增大的是c(A),則B的轉(zhuǎn)化率 A的轉(zhuǎn)化率,減小,增大,注意,2）、壓強(qiáng),研究對(duì)象: 有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,aA(g)+bB(g) cC(g,速率-時(shí)間關(guān)系圖,2）、壓強(qiáng),其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,討論:對(duì)如下平衡,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t

9、3,減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓 強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能 使平 衡移動(dòng)； 只有壓強(qiáng)的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化時(shí)，化學(xué) 平衡才有可能移動(dòng),3)、溫度,注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),2NO2 (g) N2O4 (g) H0,升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)； 降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,速率-時(shí)間關(guān)系圖,催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率， V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)

10、間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),例：對(duì)如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,4)催化劑,歸納與小結(jié),勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),高考題,濃度,壓強(qiáng),溫度,速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用,進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)： 既要考慮反應(yīng)速率的問(wèn)題 反應(yīng)速率要盡可能地快 又要考慮化學(xué)平衡的問(wèn)題 平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能地高，原料的利用要盡可能地充

11、分,學(xué)以致用 1:合成氨工業(yè)條件的選擇,反應(yīng)式：N2+3H2 2NH3；H0,反應(yīng)特征： 反應(yīng)物、生成物都是氣體 正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng) 速率：高溫、高壓、催化劑 平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣 綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣 實(shí)際：500、2050MPa、鐵觸媒、氨氣液化,高考,達(dá)到平衡時(shí)混合氣中氨的含量（體積百分含量） 氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比1:3,升溫氨的含量 降低,升 壓 氨 的 含 量 增 大,合成氨簡(jiǎn)要流程示意圖,高考真題,例1 （08天津卷）對(duì)平衡 CO2（g） CO2（aq）； H= -9.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法 是

12、（ ） A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓,高考真題,例1 （08天津卷）對(duì)平衡 CO2（g） CO2（aq）； H= -9.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法 是（ D ） A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓,高考真題,例2（08全國(guó)卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(,高考真題,例2（08全國(guó)卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-0.25kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反

13、應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( C,E,例3（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 = 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容

14、器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克,高考真題,例3（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 = 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液

15、，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 bc 。（填字母） aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 (4）若將平

16、衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克,例3（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 = 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 bc 。（填字母） aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的

17、壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 b 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克,高考真題,3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 94.7% (4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 10.5g,E,實(shí)彈演練,1. (05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)

18、 pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是: A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p,實(shí)彈演練,課堂反饋,1. (05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固) pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是: A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p,C,E,2. (2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3

19、達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是: A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g,2. (2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是: A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C. 保持

20、溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g,B,E,3.(04上海高考)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示，在相同的條件下，將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)(圖中虛線(xiàn)所示)正確的是,3.(04上海高考)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示，在相同的條件下，將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)(圖中虛線(xiàn)所示)正確的是,C,4. 在A(yíng)(g)+B(g,的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線(xiàn)分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為,C(g)+D(g,4. 在A(yíng)(g)+B(g,的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線(xiàn)分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為,C(g)+D(g,A,E,5. (2004江蘇)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)3B(g) 2C(g); H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，