安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的原子量 H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl：35.5、Zn-65一、選擇題（每小題只有一個選項，每題3分共48分，答案填入選擇題答題卡中）1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A. 工業(yè)上靜電除塵B. 在河流入海處易形成沙洲C. 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)上靜電除塵，利用膠體電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故不選A；B. 河水是溶液、膠體和濁液組成的復(fù)雜混合物，海水中含大量電解質(zhì)

2、，在河流入海處遇海水發(fā)生聚沉形成沙洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故不選B；C. 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選C；D. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線），屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故不選D；選C?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象。2.下列實驗操作錯誤的是（ ）A. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒

3、瓶中加入幾片碎瓷片D. 配制稀H2SO4溶液時，應(yīng)將水沿燒杯壁慢慢加到濃H2SO4中，并及時攪拌和冷卻【答案】D【解析】【詳解】A. 蒸餾時，需測定蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B. 為避免液體相互污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C.制取蒸餾水時，向燒瓶中加入幾片碎瓷片，可防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故C正確；D. 配制稀H2SO4溶液時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加到水中，并及時攪拌和冷卻，否則易導(dǎo)致酸液飛濺，故D錯誤；選D。3.關(guān)于用CCl4萃取碘水的 說法中不正確的是A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水層

4、顏色變淺C. 萃取后CCl4溶液層為紫色D. 萃取后水層顏色變紅且在下層【答案】D【解析】【詳解】A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正確；B、碘進入四氯化碳層，水層顏色變淺，B正確；C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正確；D、萃取后水層顏色變紅且在上層，D錯誤。答案選D。4.為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水后進行下列六項操作，過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液 蒸發(fā)。不能得到純凈NaCl的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液除去Mg2+；Na

5、2CO3溶液除去Ca2+ 、Ba2+；BaCl2溶液除去SO42-；【詳解】用NaOH溶液除去Mg2+，用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+；由于所加除雜試劑必須過量，過量的試劑會成為新雜質(zhì)，故若先加過量 Na2CO3溶液除去Ca2+，再加過量BaCl2溶液除去SO42-，剩余的Ba2+無法除去，所以BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，即Na2CO3溶液不僅除去Ca2+、而且除去過量Ba2+；為防止生成的沉淀溶解，用鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3應(yīng)在過濾之后；按順序操作，不能得到純凈NaCl，故選D。5.下列說法中正確的是（ ）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

6、B. H2的質(zhì)量是2gC. 1molH2的體積是22.4LD. 1molH2的質(zhì)量是2g/mol【答案】A【解析】【詳解】A. 用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，H2的摩爾質(zhì)量是2 g/mol，故A正確；B. 沒有氫氣的物質(zhì)的量，不能確定H2的質(zhì)量就是2g，故B錯誤；C. 標準狀況下1molH2的體積是22.4L，非標準狀況下1molH2的體積不一定是22.4L，故C錯誤；D. 質(zhì)量的單位是g，1molH2的質(zhì)量是2g，故D錯誤；故選A。6.下列關(guān)于1 mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是A. 將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mLB. 1 L溶液中

7、含有142 g Na2SO4C. 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中D. 溶液中含有1molNa+【答案】B【解析】試題分析：A 將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 1000Ml，濃度才是1 mol/L，A錯誤； B在1L溶液中含溶質(zhì)Na2SO41摩爾，質(zhì)量為142g, B正確；C1 mol/L Na2SO4溶液是指每1升溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1摩爾。而不是溶劑的體積為1升,C錯誤；D無體積，沒有意義，D錯誤，選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的概念及計算的知識。7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（ ）A. O2B. CH4C. CO2D. H2【答案】C【解析

8、】【詳解】設(shè)各氣體的質(zhì)量都是mg；則物質(zhì)的量n(O2)=、n(CH4)=、n(CO2)=、n(H2)=，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所占有的體積最小的是CO2，故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律定律及推論，注意同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，進而比較體積大小。8.下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最小的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 10

9、mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液中含鈉離子和ClO3，不含Cl；故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中c(Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可；注意氯酸鈉中含有氯酸根離子、不含氯離子。9.下列電離方程式中，錯誤的是( )A. Ca (OH) 2 = Ca2+2H+2O2-B. H2SO4 = 2H+SO

10、42C. NaHCO3 = Na+HCO3D. NaHSO4=Na+H+SO42【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為 Ca (OH) 2 = Ca2+2OH-，故A錯誤；B.硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為 H2SO4 = 2H+SO42，故B正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為 NaHCO3 = Na+HCO3，故C正確；D.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為 NaHSO4=Na+H+SO42，故D正確；選A。10.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A. NaCl晶體、BaS

11、O4B. 銅、二氧化硫C. 液態(tài)的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】ANaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單

12、質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。11.關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）堿酸鹽ANa2CO3H2SO4NaOHBNaOHCaF2NaClCNaOHCH3COOHHClDKOHHNO3CaCO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、Na2CO3是鹽不是堿，NaOH是堿不是鹽，故A錯誤；B、CaF2電離出鈣離子和氟離子，所以CaF2是鹽，不是酸，故B錯誤；C、HCl電離出的陽離子只有氫離子，所以HCl是酸，不是鹽，故C錯誤 ；D、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽，故D正確；故選D。12.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng) Fe+2H+Fe2+H2B.

13、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+CuCu2+AgC. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+=CO2+H2OD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42=BaSO4【答案】A【解析】【詳解】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+Fe2+H2，故A正確；B. 硝酸銀溶液中加入銅粉，生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是2Ag+CuCu2+2Ag，B錯誤；C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是： Ba2+ 2OH-+ 2H+

14、SO42=BaSO4+ 2H2O，故D錯誤；答案選A。13.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A. Na+、Ba2+、SO42B. Ag+、K+、NO3C. Ba2+、OH、NO3D. Na、NO3、CO32【答案】B【解析】【詳解】A. Ba2+與SO42結(jié)合為BaSO4沉淀，不能大量共存，故不選A； B. Ag+、K+、NO3在酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C. 酸性溶液中OH與H+反應(yīng)生成水，不能大量存在，故不選C； D. 酸性溶液中CO32與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量存在，故不選D；答案選B。14.下列敘述中，正確的是（ ）A. 氧化還原反應(yīng)的特征是化合

15、價發(fā)生變化B. 反應(yīng)物所含元素的化合價升高的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)中氧化劑失電子，化合價降低D. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A. 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，故A正確；B. 反應(yīng)物所含元素的化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素的化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價降低，故C錯誤；D. 置換反應(yīng)一定有化合價變化，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A. 54B. 53C. 1

16、1D. 35【答案】B【解析】【詳解】銨根里氮從-3價到0價，被氧化，有5個氮原子；硝酸根里氮從+5價到0價，被還原，有3個，故為5:3，答案選B。16. 根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISA. SI2Fe3+Cl2B. Cl2Fe3+I2SC. Fe3+Cl2SI2D. Cl2I2Fe3+S【答案】B【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)可知氧化性是氯氣強于單質(zhì)碘的；根據(jù)可知，氧

17、化性是氯氣強于氯化鐵的；根據(jù)可知，氧化性氯化鐵強于單質(zhì)碘；根據(jù)可知，氧化性是單質(zhì)碘強于S單質(zhì)的，綜上所述，氧化性強弱順序是Cl2Fe3+I2S，答案選B?？键c：考查氧化性強弱的判斷點評：所含元素化合價升高，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性。該題的關(guān)鍵是準確判斷出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后逐一分析判斷即可。二、非選擇題（共52分）17.按要求完成下列方程式的書寫：(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl：_ NaOH：_(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： NaOH與HCl反應(yīng)： _ Na2CO3與CaCl2反應(yīng)：_【答案】 (1). HCl=H+Cl- (2). NaOH=Na

18、+OH- (3). H+ OH-=H2O (4). Ca2+CO32-=CaCO3【解析】【分析】(1) HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子； NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和氫氧根離子； (2) NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水； Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?！驹斀狻?1) HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子，電離方程式是HCl=H+Cl-； NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH=Na+OH-； (2) NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是H+ OH-=

19、H2O； Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ca2+CO32-=CaCO3。18.在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2的反應(yīng)中，氧化劑是_，失去電子的是_，化合價降低的元素是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，畫出該反應(yīng)的雙線橋并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2【答案】 (1). HCl (2). Zn (3). H (4). ZnCl2 (5). H2 (6). 【解析】【分析】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2反應(yīng)中，Zn元素化合價由0價升高為+2價，H元素化合價由+1價降低為0價?！驹斀狻吭赯

20、n +2 HCl = ZnCl2 + H2的反應(yīng)中， H元素化合價由+1價降低為0價，所以氧化劑是HCl。Zn元素化合價由0價升高為+2價，失去電子的是Zn；H元素化合價由+1價降低為0價，化合價降低的元素是H；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnCl2，氧化產(chǎn)物是ZnCl2；H元素化合價由+1價降低為0價，HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，H2是還原產(chǎn)物；用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析及電子轉(zhuǎn)移的表示方法，熟悉氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律即可解答。19.2mol CO2中含有_mol O原子，含有_個CO2分子，質(zhì)量為_g

21、 ；CO2的摩爾質(zhì)量是_，在標準狀況下的密度是_，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是_?！敬鸢浮?(1). 4 (2). 1.2041024 (3). 88 (4). 44 g/mol (5). 1.96g/L (6). 22:1【解析】【詳解】1個CO2分子中含有2個O原子，所以2mol CO2中含有4mol O原子，根據(jù)，2mol CO2中含有26.021023=1.2041024個CO2分子，根據(jù)，2mol CO2的質(zhì)量為2mol44g/mol= 88g；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，所以CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，1mol CO2的質(zhì)量是1m

22、ol44 g/mol= 44g， 1mol CO2在標準狀況下的體積是1mol22.4 L/mol =22.4L，在標準狀況下的密度是1.96g/L，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓條件下，氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，所以該氣體與氫氣的密度之比是44:2=22:1。20.A、B兩種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、NO3、CO32中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，則：(1)A為_，B為_；(2)A與適量KCl恰好完全反應(yīng)離子方程式：_ ，過濾后濾液中的溶質(zhì)可能的用途_?！敬鸢浮?(1). AgNO3 (2). Na2CO3

23、(3). (4). 火藥、化肥等【解析】【分析】Ag2CO3難溶于水，AgNO3易溶于水，所以兩種可溶性鹽分別是AgNO3和Na2CO3；AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體。【詳解】(1)AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以A為AgNO3，B為Na2CO3；(2) AgNO3與適量KCl恰好完全反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是 ，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀可用于制火藥、作化肥等。21.實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.1

24、0 mol/L NaCl溶液(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_mL；(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；(3)溶解：所需儀器是_、_；(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到_中；(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌23次并將洗滌液也都注入容量瓶中；(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_cm處，改用_加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_?！敬鸢浮?(1). 5.0 (2). 燒杯 (3). 玻璃棒 (4). 100mL容量瓶 (5). 12 (6). 膠頭滴管 (7). 偏低 (8). 偏低【解析】【分析】(1)根據(jù)稀釋前后氯化鈉物質(zhì)的量不變計算；(3)在燒杯中稀釋濃鹽酸，并用玻璃棒攪拌；(4)用100mL容量瓶定容；(6)根據(jù)定容操作的規(guī)范操作回答；(7)根據(jù)cB分析誤差?！驹斀狻?1)設(shè)需要2.0 mo