浙江省臺(tái)州市五校2020屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題【含解析】

1、浙江省臺(tái)州市五校2020屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題（含解析）1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D. 甲烷(CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A鋁片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故C正確；D甲烷（CH4）在O2中的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大

2、多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸（或水）的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。2.4P(紅磷，s)P4(白磷，s) H17 kJmol1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是( )A. 當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17 kJ熱量B. 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C. 當(dāng)4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17 kJ熱量D. 白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A【解析】A. 正反應(yīng)與逆反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故A正確；B. H 0，正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)4 mol即124g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收1

3、7 kJ熱量，故C錯(cuò)誤；D. 能量越低越穩(wěn)定，白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選A。3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是A. H1H2H3B. H1H3H2C. H2H1H3D. H1H3H2【答案】D【解析】試題分析：稀醋酸是弱酸電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，所以H1H3H2。答案選D?？键c(diǎn)：中和熱點(diǎn)評(píng)：中和熱是稀強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成1mol 水放出的熱量。4.25、101kPa時(shí)，1

4、g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B. 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C. 2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1D. CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol1【答案】A【解析】試題分析：A、1mol甲醇的質(zhì)量是32g，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2

5、和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ32=725.76kJ熱量，所以1mol甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1，正確；B、由A可知2mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，應(yīng)該放出熱量，H0，錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且熱效應(yīng)數(shù)值不正確，錯(cuò)誤；D、1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出725.8kJ的熱量，不是水蒸氣，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的判斷5.如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.

6、該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B. 燃料電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：2H24OH4e4H2OC. 燃料電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式：2H2OO24e4OHD. 燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水【答案】D【解析】【分析】根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)，再結(jié)合系統(tǒng)中KOH溶液的變化來(lái)分析解答。【詳解】A、由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，選項(xiàng)A正確；B、該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2H24OH4e4H2O，選項(xiàng)B正確；C、該燃料電池放電時(shí)的正極發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2H2O

7、O24e4OH，選項(xiàng)C正確；D、燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是?lái)源于水，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)明確存在的化學(xué)反應(yīng)和溶液的溶質(zhì)來(lái)解答，注意該習(xí)題的相關(guān)變式如溶液改用稀硫酸。6. 2010年上海世博會(huì)，上海將有千輛氫燃料電池車上路，參看某種氫燃料電池原理圖，下列說(shuō)法不正確的是A. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C. 氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率比氫氣直接燃燒高D. 氫燃料電池工作時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰【答案】D【解析】試

8、題分析：氫氧燃料電池的生成物是水，且能量利用率高，所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的；在燃料電池中氫氣失去電子，并不和氧化劑直接接觸，因此不會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，通過(guò)化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。7.下列敘述正確的是A. 升高溫度可降低活化能B. 廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料C. 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”D. 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能，有利于緩解溫室效?yīng)【答案】D【解析】【詳解】A活化能

9、是活化分子最低能量與反應(yīng)分子的平均能量的差值，對(duì)于同一分子活化能是定值，升高溫度活化能不改變溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)活化能接近原活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B主要回收電池的鐵殼和其中的“黑”原料，并進(jìn)行二次產(chǎn)品的開(kāi)發(fā)制造，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C汽油是不可再生資源，乙醇是可再生資源，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能是清潔能源，推廣使用能減少二氧化碳的排放，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查活化能、電池回收、可再生資源、清潔能源等，難度不大，注意廢電池需回收，主要回收電池的鐵殼和其中的“黑”原料，并進(jìn)行二次產(chǎn)品的開(kāi)發(fā)制造，太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能是清潔能源?. 下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序正確的

10、是A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：該裝置中鐵作負(fù)極，鐵易失去電子而易被腐蝕；該裝置中鐵作正極，鐵電極上易得電子而被保護(hù)；鐵不發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鐵作電解池的陰極而被保護(hù)；同一種金屬的腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極原電池正極電解池陰極，所以鐵棒被腐蝕由易到難的順序，C項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查鐵的腐蝕9.下列說(shuō)法正確的是A. 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕B. 在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕的目的C. 鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+【答案】C

11、【解析】【詳解】A、埋在潮濕地下的鐵管道，由于和氧氣以及水接觸，生銹速率較快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法能夠使鋼鐵與氧氣和水隔絕，達(dá)到防銹的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Sn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案選C。10. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極

12、B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D. 電解食鹽水時(shí)銅作陽(yáng)極【答案】C【解析】試題分析：A、原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍Cu時(shí)Cu作陽(yáng)極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽(yáng)極，若利用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了原電池和電解原理的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。11. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；H=948 kJmol-1 （ii）I2（S）+ H2（

13、g）2HI（g）；H=+2648 kJmol-1下列判斷正確的是A. 254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱948 kJB. 反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定C. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJD. 反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低【答案】D【解析】試題分析：由蓋斯定律可知將（i）-（ii）可得I2（g）=I2（s）H=（-948kJmol-1）-（+2648kJmol-1）=-3596kJmol-1，An（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于948kJ，錯(cuò)誤；B反應(yīng)（i）、（i

14、i）的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯(cuò)誤； C由I2（g）=I2（s）H=-3596kJmol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差3596kJ，錯(cuò)誤。D由I2（g）=I2（s）H=-3596kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)與能量?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：寫(xiě)，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來(lái)解答。本題特別注意A選項(xiàng)的計(jì)算，即可逆反應(yīng)的特征：不能進(jìn)行到底。12.有關(guān)如圖裝置的敘述正確的是A

15、. 電子由Pt流向FeB. 這是電解NaOH溶液的裝置C. 該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OH=Fe(OH)2D. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e4OH【答案】D【解析】【詳解】A該裝置是原電池，鐵是負(fù)極，鉑是正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子從鐵沿導(dǎo)線流向鉑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該裝置中鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e - +2OH - =Fe(OH)2 ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D該裝置Pt為正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e -=4OH - ，選項(xiàng)D正確。答案選D。

16、13. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是A. a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 飽和食鹽水pH減小C. 稀硫酸pH增大D. 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅【答案】C【解析】鋅比銅活潑，是鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，pH增大，C正確。a和正極相連，作陽(yáng)極，A不正確。惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，B不正確。B是陰極，氫離子放電，產(chǎn)生OH，所以滴入酚酞溶液顯紅色，D不正確，答案選C。14.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )A. 該電池的正極為鋅B. 該電池反應(yīng)

17、中二氧化錳起催化劑作用C. 當(dāng)65g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1molD. 電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-【答案】D【解析】【詳解】A.從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該電池反應(yīng)中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，MnO2得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)有65 g Zn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯(cuò)誤；D.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D正確。本題答案選D。15.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N

18、2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H 0，該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是A. 低溫、高壓、催化劑B. 適宜的溫度、壓強(qiáng)、催化劑C. 低溫、常壓、催化劑D. 高溫、高壓、催化劑【答案】B【解析】【詳解】降溫平衡右移，但反應(yīng)速率太慢，從反應(yīng)速率和催化劑的活性考慮，溫度選在500左右，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但壓強(qiáng)太大，對(duì)設(shè)備要求很高，所以也要選擇適宜的壓強(qiáng)，催化劑能增大反應(yīng)速率，也要選擇適宜的催化劑。答案選B。16.在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v（A）0.5 molL1s1B. v（B）0.3 molL1s1C. v（C）0.8 molL1s1D. v（D）1 molL

19、1s1【答案】B【解析】【詳解】在相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。Av(A)/2=0.25；Bv(B)/1=0.3；Cv(C)/3=0.27；Dv(D)/4=0.25；則反應(yīng)速率最快的為B；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。17.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O22NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A. 增大體積使壓強(qiáng)減小B. 體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C. 體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne【答

20、案】B【解析】【詳解】A.增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大，氮?dú)鉂舛仍龃?，速率加快，故B正確；C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne，體積增大，濃度減小，速率減慢，故D錯(cuò)誤；本題答案選B。18. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) H0, 升高溫度平衡體系顏色變深D. SO2催

21、化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣【答案】B【解析】試題分析：A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C對(duì)2NO2(g)N2O4(g)H0，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查了勒夏特列原理的使用條件【名師點(diǎn)晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，

22、平衡向減弱這個(gè)影響的方向移動(dòng)，如升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動(dòng)，如使用催化劑，平衡不移動(dòng)，（3）減弱不能消除這個(gè)因素；題中易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意改變外界條件平衡不移動(dòng)，則也不能用勒夏特列原理解釋。19.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A. 2500B. 100C. 0.02D. 0.001【答案】C【解析】【詳解】SO2(g)+O2(g)SO3(g)，；SO3(g)SO2(g) +O2(g)，；，C正確。20.反應(yīng)：2N

23、O(g) + O2(g)2NO2(g) H0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；增大壓強(qiáng) 減小NO2的濃度 增大O2濃度、升高溫度 加入催化劑，能使平衡向正向移動(dòng)的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故錯(cuò)誤； 加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)

24、平衡移動(dòng)影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)。21.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H V(逆),故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加催化劑達(dá)到平衡后，C的含量不會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,本題溫度的曲線不正確,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。22.在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不

25、變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則( )A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab【答案】A【解析】【詳解】將容器體積增加一倍，B的濃度立即變?yōu)樵瓉?lái)的50%，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，生成了更多的B。擴(kuò)大體積容器，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則ba。A根據(jù)上述分析，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)B增加，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，ba，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。23.已知反應(yīng)2KMnO4+

26、5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開(kāi)始前是否加入_(填字母序號(hào))做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A硫酸鉀B硫酸錳C氯化錳D水【答案】 (1). 生成了可作催化劑的物質(zhì)(或生成的Mn2+作催化劑) (2). B【解析】【分析】(1)針對(duì)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后速率加快的現(xiàn)象，除反應(yīng)放熱外，還

27、可能為反應(yīng)生成的某種微粒其催化作用導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，生成物中的鉀離子、硫酸根離子、水，反應(yīng)前都含有，而二氧化碳?xì)怏w溢出，則只能為生成的二價(jià)錳離子可能有催化作用；(2)根據(jù)上述分析，可在反應(yīng)前加入含有二價(jià)錳離子的物質(zhì)，但不引入新粒子，可為硫酸錳；【詳解】(1)針對(duì)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后速率加快的現(xiàn)象，除反應(yīng)放熱外，還可能為反應(yīng)生成的某種微粒其催化作用導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，生成物中的鉀離子、硫酸根離子、水，反應(yīng)前都含有，而二氧化碳?xì)怏w溢出，則只能為生成的二價(jià)錳離子可能有催化作用，答案為：生成了可作催化劑的物質(zhì)(或生成的Mn2+作催化劑)；(2)根據(jù)上述分析，可在反應(yīng)前加入含有二價(jià)錳離子的物

28、質(zhì)，但不引入新粒子，答案為B；24.運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)CO(g) H1=110.5 kJmol-1，C(s) + O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1。則C(s) + CO2(g)2CO(g) 的H為_(kāi)。（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7 kJmol-l；N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534 kJmol-l。則N2H4和NO2反

29、應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 172.5 kJmol-1 (2). 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H=1135.7 kJ mol-1【解析】【詳解】（1）已知：C(s) +O2(g)CO(g) H1=110.5 kJmol-1，C(s) + O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1；利用蓋斯定律，將2-，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），則：H=-110.5kJ/mol2+393.5kJ/mol=+172.5 kJ/mol；（2）已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7 kJm

30、ol-l；N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534 kJmol-l；由蓋斯定律，2-得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應(yīng)的H=2（-534kJmol-1）-67.7kJmol-1）=-1135.7 kJmol-1，即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1135.7 kJmol-1。25.如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應(yīng)是：2Ag(aq) + Cu(s) Cu2(aq) + 2Ag(s)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）R的名稱是_，R中的陽(yáng)離子移向_（填“A”或“B”）中的溶液。（2）電極Y的材料

31、是_，B中的電解質(zhì)溶液是_。（3）X為原電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). 鹽橋 (2). A (3). Cu（銅） (4). CuSO4溶液 (5). 正 (6). Ag+ + e Ag【解析】【詳解】（1）根據(jù)電子的流向知，Y是原電池負(fù)極，X是原電池正極，R是鹽橋，原電池放電時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向A中移動(dòng)，故答案為：鹽橋，A；（2）Y是原電池負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Y電極是銅，電解質(zhì)溶液中必須含有與電極材料相同元素的鹽，則電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，故答案為：Cu（銅），CuSO4溶液；（3）X正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極

32、上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag+e-=Ag，故答案為：正，Ag+e-=Ag。26.25時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H=57 kJmol-1（N2O4在25時(shí)為無(wú)色氣體）。（1）該反應(yīng)的S_0（填“”、“”或“”）。（2）當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí)，25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01 molL-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）是_。25時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。（3）25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。（4）如把該密閉容器放入80的熱水中，則氣體的顏色_（填“不變”、

33、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”或“減小”）?！敬鸢浮?(1). (2). 66.7% (3). 100 (4). B (5). 加深 (6). 減小【解析】【詳解】（1）2NO2（g）N2O4（g）H=-57kJmol-1，依據(jù)反應(yīng)分析可知反應(yīng)后氣體體積減小，所以熵變小于0，S0；（2）在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）H=-57kJmol-1，當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí)，25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01molL-1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：二氧化氮起始濃度為0.03mol/L， 2NO2（g）N2O4（g

34、）起始量（mol/L） 0.03 0變化量（mol/L） 0.02 0.01平衡量（mol/L） 0.01 0.01NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）= 100%=66.7%，平衡常數(shù)K= = =100L/mol；（3）依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結(jié)合圖象分析活化能數(shù)值大于反應(yīng)焓變判斷，B符合；A和C中二氧化氮能量低于四氧化二氮，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)活化能數(shù)值小于反應(yīng)焓變，錯(cuò)誤；故答案為B；（4）2NO2（g）N2O4（g）H=-57kJmol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無(wú)色氣體，放在80的熱水中，平衡逆向進(jìn)行，氣體顏色加深，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。27.高爐煉鐵過(guò)

35、程中發(fā)生主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)。（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _。（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加

36、入合適的催化劑（4）在1L的密閉容器中，1300條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_。ABCDn(Fe2O3)0.3500.0270.0800.080n(CO)0.0100.0100.0100.050n(Fe)0.1000.0640.0800.080n(CO2)0.0350.0880.0400.050.【答案】 (1). K= (2). (3). 0.008 molL-1min-1 (4). 80% (5). C (6). A【解析】【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知：K=；由于溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ，H0；（2

37、）Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)起： 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol變： x x x x終： 1 mol- x 1 mol- x 1 mol+ x 1 mol+ x平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且已知1000時(shí) K=4.0即：K=4.0，解得：x = 0.8 mol 則(CO2)= = 0.008 mol/ (Lmin)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 80%；（3）A、因Fe為固體，對(duì)平衡沒(méi)有影響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因Fe2O3為固體，對(duì)平衡沒(méi)有影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CO2為氣體生成物，減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移

38、動(dòng)。對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體相等的可逆反應(yīng)。所以減小容器的容積也就是增大壓強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。選項(xiàng)E錯(cuò)誤；F、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響平衡的移動(dòng)，選項(xiàng)F錯(cuò)誤。答案選C；（4）A、濃度商Qc=3.5，等于平衡常數(shù)，故處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A符合；B、濃度商Qc=8.8，大于平衡常數(shù)3.5，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)B不符合；C、濃度商Qc=4，大于平衡常數(shù)3.5，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)C不符合；D、濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)3.5，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)D不符合；答案選A。28.氨是氮循環(huán)過(guò)程中

39、的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，下圖的曲線中_（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。A3(H2)正2(NH3)逆B單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成2n molNH3C容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）500、50MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K_。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同

40、學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501_10480_10（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H92 kJmol-1 (2). b (3). B D (4). (5). 450 (6). (7). N26H+6e2NH3【解析】【詳解】（1）由圖1可知，1molN2（g）與3molH2（g）完全反應(yīng)生成2molNH3（

41、g）的反應(yīng)熱為508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92kJ/mol，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，b活化能較低；（2）A3（H2）正=2（NH3）逆說(shuō)明：v （NH3）逆：v （H2）正3：2不等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C體積不變，氣體的質(zhì)量不變，密度也會(huì)不變，用密度不變無(wú)法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，當(dāng)體積固定時(shí)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度、體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選BD；（3）根據(jù)題意： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初始物質(zhì)的量濃度mol/L： 1 3 0變化物質(zhì)的量濃度mol/L： a 3a 2a 平衡物質(zhì)的量濃度mol/L： 1-a 3-3a 2a則平衡常數(shù)為K=；（4）該實(shí)驗(yàn)為了尋找合成NH3的適宜條件，應(yīng)只改變壓強(qiáng)，應(yīng)只改變溫度，所以應(yīng)填入的數(shù)據(jù)為：450；（5）電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反