高中化學(xué)第三章金屬及其化合物幾種重要的金屬化合物練習(xí)五新人教必修

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 練習(xí)五（ ）1、下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀（ ）2、下列離子方程式中，正確的是A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3（）3、證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順序是 加少許酸化的KMnO4溶液

2、加少許氯水滴加少許KSCN溶液 A B C D（ ）4、對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實(shí)驗(yàn)：得到紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn) ：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液的紫紅色褪去D實(shí)驗(yàn)：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解（ ）5、鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液銅片KI淀粉溶液A BCD（）6、能使鐵溶解，并能析出固體的溶液是 A稀H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液（）7、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無

3、水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C. D. （ ）8、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A2：3 B1：1 C3：2 D1：29、寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式。（1）向FeCl2溶液中加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 離子方程式 （2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為 離子方程式 （3）向FeCl3溶液中加KSCN溶液，現(xiàn)象為 離子方程式 （4）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為 離子方程式 （5）向FeCl3溶液中加過量鐵粉，現(xiàn)象 離子方程式 10、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化(1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反

4、應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。 (2)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 附加題：（ ）1、制電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛氯化鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無2、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，依下列情況填空。（一）若反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽離子，其物質(zhì)的量為 mol，一定沒有 陽離子。 固體物質(zhì)烘干后，一定含有 粉，與反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比 （填增多或減少） g（二）若反應(yīng)完畢，銅有剩余，鐵粉無剩余。 反應(yīng)后的溶液中，一定會(huì)有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。 溶液中可能含有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量可能存在的范圍是 。 溶液中一定不含 陽離子。（三）若反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在。反應(yīng)