人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《利用化學(xué)方程式地簡單計(jì)算》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、教版第五單元課題3 利用化學(xué)方程式地簡單計(jì)算復(fù)習(xí)學(xué)案（一）一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。2. 掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟3. 結(jié)合具體題目理解根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟4 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用和實(shí)際意義【 重點(diǎn)、難點(diǎn)】：化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟二【復(fù)習(xí)】寫出碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_,該化學(xué)方程式可表示每_份質(zhì)量的碳與_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_份質(zhì)量的 CO2。即：在此反應(yīng)中碳、 氧氣、CO2的質(zhì)量比為 _：_：_。現(xiàn)若有 6g碳與氧氣反應(yīng)可以生成CO2_g。三、【學(xué)習(xí)新知 】

2、結(jié)合課本例題 1，完成下面的題目（注意黑體字哦） 例題 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?（分析） 1該題涉及的化學(xué)變化為_2題目給出的已知量 為 _ _ 的質(zhì)量， 未知量 為 _的質(zhì)量 解 (1) 設(shè)未知量設(shè)：加熱分解_ 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平(3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子2x15832質(zhì)量和已知量、未知量_（ 4）列出比例式并計(jì)算(5) 寫出簡明答案答：加熱分解15.8g 高錳酸鉀可得到_g 氧氣在實(shí)際運(yùn)算過程中，還可以再簡化些。我們可以根據(jù)上面的方法來完成下面的題目。實(shí)驗(yàn)室需要3.2g 的 O2，若用 H2O2 來制取，需要H2O

3、2 的質(zhì)量是多少三【基礎(chǔ)檢測】1. 在反應(yīng) 2A+5B2C+4D中， C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9：22。若 2.6gA 與 B 完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中， B 與D的質(zhì)量比為()A.4 ：9B.8：11C.10：11D.31：442.A 、B、C三種物質(zhì)各 15 g ，它們化合時(shí)只能生成30 g 新物質(zhì) D。若增加 10 g A ，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )A. 第一次反應(yīng)停止后， B 剩余 9 gB. 第二次反應(yīng)后， D的質(zhì)量為 50 gC.反應(yīng)中 A和 B的質(zhì)量比是 32D.反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 523、12g 碳與 38g 氧氣反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量比判斷反應(yīng)情況是（）A 、碳有剩余B、氧氣有剩余C、恰好完全反應(yīng)4、在空氣中點(diǎn)燃D1.2g、無法判斷鎂帶充分反應(yīng)后可以得到氧化鎂_g反應(yīng)需要消耗氧氣_g5、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用托盤天平稱量18g高錳酸鉀，并加熱制取氧氣。當(dāng)收集到他們所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試