(2021年整理)2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案

1、2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案的全部內(nèi)容。2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷)7下列過程沒有發(fā)生化

2、學(xué)反應(yīng)的是( ）a用活性炭去除冰箱中的異味 b用熱堿水清除炊具上殘留的油污c用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果d用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】a【解析】考察化學(xué)變化的概念?；钚蕴砍ケ渲械漠愇妒俏锢砦阶饔谩釅A溶液有利于酯類物質(zhì)的水解，可用熱堿液除去油污；酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯可以用來保存水果;鐵粉可防止食品被氧化，硅膠可使食品保持干燥。8四聯(lián)苯的一氯代物有（ ）a3種 b4種 c5種 d6種【答案】c【解析】考察同分異構(gòu)體種類。根據(jù)四聯(lián)苯的兩個(gè)對(duì)稱軸，聯(lián)苯的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)。9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ）a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na

3、2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3）2溶液【答案】b【解析】考察化學(xué)反應(yīng)中固體質(zhì)量改變的分析。氫氣通過灼熱的cuo粉末后,cuocu固體的質(zhì)量減?。欢趸纪ㄟ^na2o2粉末后生成na2co3,固體的質(zhì)量增大；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成al2o3，固體的質(zhì)量不變；將鋅粒投入cu（no3）2溶液置換出銅,zncu，固體的質(zhì)量減小。10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（ ） a除去粗鹽溶液中的不溶物 b碳酸氫鈉受熱分解 c除去co氣體中的co2氣體 d乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)【答案】d【解析】察實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：a錯(cuò)，玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三層處；b錯(cuò)，固體加熱試管口應(yīng)朝下；c錯(cuò)，

4、進(jìn)氣管應(yīng)伸長進(jìn)入溶液中。d正確，是乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法。11一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） aph=5的h2s溶液中，c(h+）=c（hs)=1105moll1bph=a的氨水溶液,稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na+）+c（h+)=c（oh-）+c(hc2o4-)dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c（na+）:【答案】選擇d 【解析】考察離子濃度的關(guān)系。a錯(cuò)，由電荷守恒,c（h+)=c（hs-）c(oh）2c(s2-）;b錯(cuò)，弱堿溶液稀釋電離平衡正向移動(dòng)，稀釋10倍，

5、溶液的ph減小小于1；c錯(cuò)，c（na)+c（h）=c（oh)+c(hc2o4-）+2c(c2o42）。d項(xiàng)，根據(jù)酸性:ch3coohh2co3hclo，相應(yīng)的鹽在ph值相同時(shí)，c（ch3coona)c(nahco3）c（naclo）122013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是( ） aa為電池的正極 b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1xmn2o4+xlic放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 d放電時(shí)，溶液中l(wèi)i+從b向a遷移 【答案】選擇c 【解析】考察原電池原理。由電池的結(jié)構(gòu)知,b電極為負(fù)極,反應(yīng)為lie=li,a電極為正極，limn2o4中的mn元素化

6、合價(jià)發(fā)生變化,放電時(shí),li向正極移動(dòng)，因此只有c項(xiàng)錯(cuò)誤。13室溫下，將1mol的cuso45h2o（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為h1,將1mol的cuso4（s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為h2，cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o（s） cuso4(s）+5h2o（l）,熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是（ ） ah2h3 bh1h3 ch1+h3=h2 dh1+h2h3 解析：考察蓋斯定律。1mol的cuso45h2o（s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，可以將1mol的cuso45h2o(s）溶于水分為兩個(gè)過程：（1）cuso45h2o（s）cuso4(s）+5

7、h2o（l)，熱效應(yīng)為h3,(2)將1mol的cuso4(s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2,因此h1=h3+h2。由于h2。小于零,因此h1h3。選擇b。26（13分）在容積為1。00l的容器中，通入一定量的n2o4,發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的h 0（填“大于“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示.在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(n2o4）為 moll1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4）以0。0020moll1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平

8、衡。t 100（填“大于”“小于），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度t是反應(yīng)的平衡常數(shù)k2 。（3） 溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是 。 答案:（1)大于；0。0010;0.36（2)大于；正反應(yīng)方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；k2=0.01620。020=1。3（3） 逆反應(yīng)；對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥恳詎2o4和no2相互轉(zhuǎn)化為反應(yīng)考察化學(xué)平衡理論。涉及h的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡移動(dòng)分析.（1） 溫度升高，體系的顏色加深,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱,h0

9、；v（n2o4）=0。06mol/l/60s=0.001mol/l/s； 27（15分)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及x射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第 族：pbo2的酸性比co2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ；pbo2也可以通過石墨為電極，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ,陰極觀察到的現(xiàn)象是 ：若電解液中不加入cu(no3）2,陰極發(fā)生的

10、電極反應(yīng)式 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（4）pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4。0（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為pbox或mpbo2npbo,列式計(jì)算x值和m:n值 。28(15分)某小組以cocl26h2o、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體x。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測定:精確稱取w g x，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液,通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出,用v1 mlc1 moll-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 moll-1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶

11、液滴定過剩的hcl,到終點(diǎn)時(shí)消耗v2 ml naoh溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品x配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（ag2cro4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1)裝置中安全管的作用原理是 。（2）用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 .（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”）。(5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（ag+）=2.010-5 moll-1 ，c(cro42)為 moll

12、1 mol。（已知:ksp（ag2cro4）= 1.1210-12）(6)經(jīng)測定，樣品x中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為 。制備x的化學(xué)方程式為 ，x的制備過程中溫度不能過高的原因是 。36化學(xué)選修-2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:（1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出br2,并用純堿吸

13、收.堿吸收溴的主要反應(yīng)是：br2+na2co3+h2o nabr+nabro3+6nahco3，吸收1mol br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子na+mg2+cl-so42-濃度/（gl-1）63.728。8144.646。4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1l濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。(4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37、化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、

14、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：（1)b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式,寫出兩種）。(3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 .（填化學(xué)式)(4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 .（5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子y軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示）。 圖1 圖2該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍