高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）（含解析）2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為

2、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）（含解析）的全部內(nèi)容。專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講）考向一 化學(xué)反應(yīng)速率（1） 考綱要求1。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律.4.了解化學(xué)反應(yīng)速率在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（2） 命題規(guī)律任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)時(shí)，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何,所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目.對于化學(xué)反應(yīng)速率，其考查點(diǎn)通

3、常有三個(gè)方面：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活運(yùn)用“ct”；是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定；是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。【例1】【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 （ ）a抗氧化劑b調(diào)味劑c著色劑d增稠劑【答案】a【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康，了解食品添

4、加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累?！纠?】【2015上海化學(xué)】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 （ ）a升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】b一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。v = c/t2單位：mol/(ls） ;mol/(lmin)；mmol/(ls）.

5、3特點(diǎn)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同.因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的.對于任一化學(xué)反應(yīng)：aa +bb=cc +dd可用（a)、（b)、（c）、（d)表示其速率，則有（a）:(b）：(c）：（d)= a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）?！咎貏e提醒】一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。固體或純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4

6、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一,若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對于一般反應(yīng)aabb=ccdd,比較與，若 ，則a表示的反應(yīng)速率比b的大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素.2外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快.（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來說,溫度每升高10，反應(yīng)速率增大

7、為原來的24倍.（3）壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)，對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí)，均指正催化劑?！究偨Y(jié)】影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變增加加快增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快使用催化劑不變增加增大增加加快【注意】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體（不參與反應(yīng)）時(shí)對反應(yīng)速率的影響（1）恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變）反應(yīng)速率不變.(2）恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小（活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小

8、?！纠?】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考】在2l的恒容容器中，充入1mola和3molb,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):a（s）+3b（g）2c（g)，若經(jīng)3s后測得c的濃度為0。6moll1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是 （ )用a表示的反應(yīng)速率為0。1moll1s1用b表示的反應(yīng)速率為0。4moll1s13s時(shí)生成c的物質(zhì)的量為1.2 mol3s時(shí)b的濃度為0。6moll1a b c d【答案】b考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校2016屆哈師大附中12月月考】一定條件下，向2l密閉容器中加入2moln2和10molh2，發(fā)生反應(yīng)n2 + 3h2 2nh3，2min時(shí)測

9、得剩余n2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是 ( ）av(n2) = 0。25mol/（lmin） b v(h2) = 0。75mol/（lmin)c v(nh3） = 1mol/(lmin) d v(nh3） = 0.5mol/（lmin）【答案】c考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算.【例2】【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是 ( ）a化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等b催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率d用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制h2比用98

10、%的濃硫酸產(chǎn)生h2的速率快【答案】a【解析】試題分析:a反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，a錯(cuò)誤;b催化劑雖然不影響平衡的移動(dòng)，但縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,提高了生產(chǎn)效率，b正確;c能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率；d濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生h2。故選a?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【趁熱打鐵】【2017屆山東省棗莊三中高三上10月學(xué)情調(diào)查】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）anahso4（固體） bna2so4溶液 ccuso4(固體） dnacl(固體)【答案】b【解析】試題分析：fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為

11、fe+2h+fe2+h2,為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，則a、加入nahso4固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。2。對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤?？辞迤瘘c(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。抓住變化趨勢,分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng).升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速率時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的

12、還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度,v（吸）大增,v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v（正)突變，v（逆）漸變。注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷?！纠吭谝欢l件下,對于a2(g)+3b2(g）2ab3（g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）av（a2）= 30 moll1min-1 bv(a2)= 0。8 moll-1s-1cv(ab3）=1.0 moll1s-1 dv（b2）=1。2 moll-1s【答案】b考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較。誤區(qū)警示：1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的

13、常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。（2）漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3）忽略有效數(shù)字.2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)（1）看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。（2）比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。（3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值.例如，對于一般反應(yīng)aa(g)bb（g)cc(g)dd（g），比較不同時(shí)間段內(nèi)與的大小，若，則用a表示的反應(yīng)速率比用b表示的大?？枷蚨?化學(xué)平衡（1）考綱要求1。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。2.理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算.3。理解濃度、

14、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。4。認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用.（2）命題規(guī)律化學(xué)平衡知識一直是高考化學(xué)中考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)平衡問題也比較容易設(shè)計(jì)出綜合性強(qiáng)、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對基礎(chǔ)知識的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義;二是要注意在做題時(shí)總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時(shí)也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問題的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握各個(gè)知識點(diǎn)的基礎(chǔ)上，學(xué)會運(yùn)用平衡的觀點(diǎn)理解知識點(diǎn)之間的聯(lián)系，建立知識網(wǎng)絡(luò)體系，提高運(yùn)用知識解決問題的能力。需要提醒考生注意的是近幾年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問題，預(yù)計(jì)在2

15、017年高考中還會有這種題型?！纠?】【2016年高考四川卷】一定條件下,ch4與h2o(g)發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o（g）co(g)+3h2(g），設(shè)起始=z,在恒壓下,平衡時(shí) （ch4)的體積分?jǐn)?shù)與z和t（溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）a該反應(yīng)的焓變h0b圖中z的大小為a3bc圖中x點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3d溫度不變時(shí)，圖中x點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (ch4)減小【答案】a【例2】【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1。0 l的恒容密閉容器中反應(yīng)2h2（g)+co(g)ch3oh（g） 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )a該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱b達(dá)到平衡時(shí)，容

16、器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大c達(dá)到平衡時(shí),容器中c（h2)大于容器中c(h2）的兩倍d達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】ad【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】高考考綱明確要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考

17、查學(xué)生能力的重要載體,是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。化學(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系.它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng),再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況.一、化學(xué)平衡1概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆

18、反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2特點(diǎn)：“等”-處于密閉體系的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.即v(正)=v(逆)o。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志.“定”當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí),在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變）.這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。“動(dòng)指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，

19、所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭?任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡,也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡）。當(dāng)外界條件變化時(shí),原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：在一定條件下,可逆反應(yīng)：aa+bb=cc+dd達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，k值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越

20、低。(3）影響因素：k只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,k值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，k值減小.二、化學(xué)平衡移動(dòng)1。概念 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2。過程3.平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).v正= v逆，平衡不移動(dòng)。v正 v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4。 影響因素:若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一

21、平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大,且v逆v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大,且v逆v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小三、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算1。物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度

22、起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。2。反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）：1003.在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)： ；恒溫、恒壓時(shí):n1/n2=v1/v24。計(jì)算模式濃度（或物質(zhì)的量） aa(g)+bb(g) cc(g)+dd（g） 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 max n-bx cx dx(a)=（ax/m)100 （c)1005.化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)

23、的濃度或物質(zhì)的量,然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵.【例1】【百強(qiáng)校2016屆靜海一中期末】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：s2cl2(橙黃色液體）+cl2(氣） 2scl2(鮮紅色液體） h

24、=61。16 kjmol1。下列說法正確的是 （ ）a增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大b達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol s2cl2的同時(shí)也生成n molcl2c達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小d加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高【答案】b考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,影響平衡移動(dòng)的因素 【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校2016屆武邑中學(xué)期末】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molso2與1molo2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): 2so2（g)+ o2（g） 2so3(g） h=qkj/mol（q0).當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0。5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ）a增大氧氣濃度，

25、平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變b降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小c平衡時(shí)so2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%d該條件下反應(yīng)放出0.5qkj的熱量【答案】a考點(diǎn):考查化學(xué)平移動(dòng)的影響的知識。【例2】【百強(qiáng)校2016屆臺州中學(xué)上學(xué)期第三次統(tǒng)考】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2（g)+o2（g)2so3(g) h0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是 ( )a圖i表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響c圖表示t0時(shí)刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響d圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】b【解

26、析】試題分析：a、圖中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，so3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高,、故a錯(cuò)誤;b、圖在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng),應(yīng)是加入催化劑的原因，b正確;c、增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大,圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，c錯(cuò)誤;d、曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),d錯(cuò)誤，答案選b?？键c(diǎn)：本題主要是考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校2016屆衡水中學(xué)上學(xué)期七調(diào)考試】霧霾

27、天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響。燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.（1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 2no(g）+2co2co2（g)+n2（g) ho 該反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖像如下圖中右圖所示.以下說法正確的是_（填對應(yīng)字母）。aa1a2， bb1t2 d右圖中陰影部分面積更大 e左圖中陰影部分面積更大若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號）。（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用ch4催化還原no

28、x可以消除氮氧化物的污染.已知:ch4（g）+2no2（g) n2(g）+co2（g)+2h2o(g) h=867kj/mol2no2（g) n2o4（g) h=56.9kj/mol h2o（g)=h2o（l） h=-44。0kj/mol寫出ch4催化還原n2o4（g）生成n2和h2o(l）的熱化學(xué)方程式：_。（3)ch4和h2o（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)ch4+h2oco+3h2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”)。t時(shí)，向1l密閉容器中投入l mol ch4和l mol h2o(g），平衡時(shí)c（ch4)=0.5mol/l，該溫度下反應(yīng)ch4+h2oco+3h2的平衡常數(shù)k=_?！敬鸢浮浚?)bc（2分）；bd（2分）；（2）ch4(g)+n2o4（g)=n2（g)+2h2o（l)+co2(g） h=-898.1kj/mol（2分）；（3）吸熱（2分)；6.75（2分）；考點(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和變化規(guī)律1.對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。緊扣