高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專(zhuān)攻練（八）素性質(zhì)與遞變規(guī)律 元素推斷(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專(zhuān)攻練（八）素性質(zhì)與遞變規(guī)律 元素推斷2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專(zhuān)攻練（八）素性質(zhì)與遞變規(guī)律 元素推斷 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專(zhuān)攻練（八）素性質(zhì)與遞變規(guī)律 元素推斷）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為20

2、17年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專(zhuān)攻練（八）素性質(zhì)與遞變規(guī)律 元素推斷的全部?jī)?nèi)容。- 6 -熱考小題專(zhuān)攻練（八）元素性質(zhì)與遞變規(guī)律元素推斷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h-1b11c-12 n-14o16na23mg24al-27si28 s32cl35。5fe-56cu641。原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（)a。na、al、cl的原子半徑依次減小,na+、al3+、cl的離子半徑也依次減小b。在第a族元素的氫化物(h2r）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高c。第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)d。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)【解析】選

3、b。a項(xiàng),na+、al3+為10電子離子,cl-為18電子離子,cl半徑大于na+、al3+半徑，錯(cuò)誤；b項(xiàng),因?yàn)樵诘赼族元素中，o的非金屬性最強(qiáng),氫化物(h2r)中，h2o熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)閔2o分子間能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)也最高,正確；c項(xiàng)，第2周期元素o沒(méi)有最高正價(jià)，f無(wú)正價(jià),錯(cuò)誤；d項(xiàng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng),錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷.下列說(shuō)法不合理的是（）a。由水溶液的酸性：hclhf，不能推斷出元素的非金屬性：clfb。人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料c。短周

4、期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同d.短周期元素形成的微粒x2-與y2+核外電子排布相同,離子半徑:x2-y2+【解析】選c。a項(xiàng),非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,hf的酸性比hcl弱，但非金屬性f大于cl,正確;b項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過(guò)渡元素，正確;c項(xiàng),短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如c有+2、+4價(jià)，錯(cuò)誤;d項(xiàng),微粒x2與y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù)yx，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：x2y2+,正確.2。x、y、z、w均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)

5、位置如圖所示,若z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（)a.z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較y劇烈b。x與w的原子核外電子數(shù)相差9c.x單質(zhì)氧化性強(qiáng)于y單質(zhì)d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性w比z強(qiáng)【解析】選d。據(jù)z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與y同主族，可推知z為s，故y為o,x為n,w為cl。據(jù)元素周期表及元素周期律可知a、b、c錯(cuò),d正確.3。短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知x最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是(）xyza.y的氫化物穩(wěn)定性大于z的氫化物穩(wěn)定性b。z一定是活潑的金屬元素c.y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸d。1 mol x的

6、單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol【解析】選a.由短周期元素在元素周期表中的位置可知,x最外層電子數(shù)為2,應(yīng)為he,y為f，z為s。a.y為f,在元素周期表中是非金屬性最強(qiáng)的元素，則y的氫化物穩(wěn)定性大于z的氫化物穩(wěn)定性,a項(xiàng)正確;b.z為s,屬于非金屬元素，b項(xiàng)錯(cuò)誤;c。y為f，f的非金屬性最強(qiáng),f沒(méi)有正價(jià),即沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤;d。x為he，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤.4。短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,原子半徑：r（w)r（y）r(z)r（x）。x與w同主族,z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z原子的核電荷數(shù)等于x、y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法

7、正確的是（）a.元素z、w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同b。元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)c.僅由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性d?；衔飜2z2與w2z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同【解析】選c。由題可知x為h,y為n，z為o，w為na。a項(xiàng),o2-、na+核外電子層結(jié)構(gòu)相同；b項(xiàng),nh3的熱穩(wěn)定性小于h2o;c項(xiàng)，含h、n、o三種元素的化合物可以是nh3h2o，其水溶液呈堿性；d項(xiàng)，h2o2中只含共價(jià)鍵，na2o2中還含有離子鍵.5.原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素,x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，x、z的最外層電子數(shù)之和與y、w的最外層電子數(shù)之和

8、相等，z為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()a。原子半徑：wyz，而簡(jiǎn)單離子的半徑：zywb。w的氯化物水溶液中通入yx3至過(guò)量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀,后逐漸溶解c.z的非金屬性強(qiáng)于y，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于yd。yx3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于yz3的原因是yx3存在分子間氫鍵【解析】選d。原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,只能為h、be、al中的兩種,所以w是al,x是h或be;z為非金屬性最強(qiáng)的元素,z是氟元素；若x是h,則h、f的最外層電子數(shù)之和等于8,y最外層電子數(shù)是5,y是n；若x是be，則be、f的最外層電子數(shù)之和等于

9、9,y最外層電子數(shù)是6，y是o;簡(jiǎn)單離子的半徑：yz w，故a錯(cuò)誤;氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量，現(xiàn)象是生成白色沉淀,沉淀不溶解,故b錯(cuò)誤;氟元素沒(méi)有含氧酸，故c錯(cuò)誤；氨分子之間含有氫鍵，故d正確.6.w、x、y、z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10,x原子和ne原子的核外電子數(shù)相差1，y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑xwb。對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yna+，即xw,a正確；b。非金屬性clsi,故氫化物穩(wěn)定性yz,b正確;c。化合物naclo中鈉離子與次氯

10、酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，c正確；d。二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水,除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能與高氯酸反應(yīng)，d錯(cuò)誤。7。已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說(shuō)法正確的是（)a.元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b。元素c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)c。工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)d?；衔颽e與ce含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵【解析】選c。元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，則c是鈉元素，由于a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則b是碳元素，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料,則d是鋁元素,元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),a是氫元素，e是