高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測七 鋁及其重要化合物(2021年最新整理)

1、2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測七 鋁及其重要化合物2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測七 鋁及其重要化合物 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測七 鋁及其重要化合物）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測七 鋁及其重要

2、化合物的全部內(nèi)容。10課時跟蹤檢測七鋁及其重要化合物(時間:45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題5分,共60分）1（2017屆河北景縣中學(xué)摸底)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是（）a明礬水解形成的al(oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多cal2o3和mgo的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料dnahco3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物解析：明礬中鋁離子水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物,明礬可用于水的凈化，a項正確;小蘇打可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多，b項錯誤；al2o3和mgo的熔點均

3、很高，可用于制作耐高溫材料，c項正確；nahco3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物，d項正確.答案：b2鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是 ()a高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性b鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)c鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)d鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物解析:常溫下鎂和鋁在空氣里都能與o2反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化,所以鎂和鋁都有抗腐蝕性，但在高溫下，鎂和鋁能與o2劇烈反應(yīng)，放出大量熱，a項錯誤；鎂能與酸反應(yīng)，但不能跟堿反應(yīng),b項錯

4、誤；鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時,為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插上鎂條，鎂條是引燃用的，d項錯誤。答案：c3下列離子方程式不正確的是()a鋁片堿洗時常有氣泡：2al2oh2h2o=2alo3h2balcl3溶液中加入過量naoh溶液：al34oh=al（oh)cal2o3溶于稀氨水：al2o32oh=aloh2od實驗室用鋁鹽制al（oh）3：al33nh3h2o=al(oh）33nh解析:氨水為弱堿，不能溶解al2o3，二者不反應(yīng)，故c項錯誤。答案:c4（2017屆保定市高陽中學(xué)月考)我省廬江縣有豐富的釩礦資源-明礬，其主要成分為kal(so4)212h2o

5、。下列有關(guān)說法正確的是（)a明礬既可以除去水中的懸浮物,也可以殺菌消毒b可以通過電解明礬溶液來制取alc用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點比鋁高d可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有so解析：明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，a項錯誤;電解明礬溶液生成氫氣和氧氣,不能生成鋁，b項錯誤；用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高,c項正確；可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若生成白色沉淀，可能是氯化銀或硫酸鋇，d項錯誤。答案：c5(2017屆贛中南五校一模）相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比是(）a11b

6、12c23d34解析:假設(shè)1 g鎂產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/24 mol,鋁產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為3/54 mol,兩者的比值為34,d項正確.答案：d6.1 l某混合溶液中,溶質(zhì)x、y濃度都為0。1 moll1，向混合溶液中滴加0.1 moll1某溶液z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則x、y、z分別是(）a氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉b偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸c氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸解析：由圖知第一段曲線加入z 1 l產(chǎn)生沉淀為0。1 mol,z的物質(zhì)的量為0。1 mol，由圖的第二段、第三段曲線可知，其產(chǎn)生沉淀0。1 mol消耗z 0。05 mol，溶解0。1 mol沉淀

7、，消耗0.15 mol的z，a、c項若產(chǎn)生沉淀都為0。2 mol,計算出消耗naoh分別為5 l和6 l,故a、c項錯誤；d項消耗1 l硫酸溶液，應(yīng)同時生成baso4（0。1 mol）沉淀和al(oh）3沉淀，沉淀的物質(zhì)的量大于0.1 mol，錯誤；b項先生成baso4(0.1 mol）沉淀,消耗h2so4（1 l），然后生成al(oh）3（0.1 mol)，消耗h2so4 (0.5 l),然后al（oh）3溶于h2so4(1.5 l）符合，故選b項。答案:b7(2017屆河北省景縣中學(xué)摸底)用含有少量mg的al片制取純凈的al(oh）3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）加入鹽酸溶解加naoh溶液

8、過濾通入過量co2生成al（oh）3加鹽酸生成al（oh）3加過量氨水生成al(oh)3abcd解析：al與naoh溶液反應(yīng)，而mg不與naoh溶液反應(yīng)，可設(shè)計方案naalo2溶液naalo2溶液al(oh）3，故選c項.答案:c8向含有a mol alcl3的溶液中加入含b mol naoh的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()a molb mol mol mol0 mol（4ab）molabcd解析：a mol alcl3完全轉(zhuǎn)化為al（oh）3時需要naoh的物質(zhì)的量為3a mol，且沉淀最大值為a mol，故、有可能；當(dāng)b3a時,naoh不足，此時nal(oh)3n（naoh) mol，

9、有可能，不可能；當(dāng)3ab4時，鋁元素存在形式為alo,d正確。答案:a12向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(）aa點對應(yīng)的溶液中:na、fe3、so、hcobb點對應(yīng)的溶液中：na、s2、so、clcc點對應(yīng)的溶液中：ag、ca2、no、fdd點對應(yīng)的溶液中:k、nh、i、co解析：該變化過程發(fā)生兩個反應(yīng)al34oh=alo2h2o、3alo6h2oal3=4al(oh)3。a點含有大量oh，fe3、hco不能大量共存；c點溶液中溶質(zhì)為nacl，故ag不能存在；d點溶液溶

10、質(zhì)為nacl和alcl3，al3與co不能共存,故只有b項正確。答案：b二、非選擇題(共40分)13（14分)（1）寫出化學(xué)方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變.alnaalo2_；al2o3alcl3_；na2co3nahco3_；na2o2na2co3_。(2）向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll1naoh溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加naoh溶液體積(ml)關(guān)系如圖所示：a點表示的意義是_;b點表示的意義是_.假設(shè)溶液中有al(oh）3沉淀0。39 g，則此時用去naoh溶液的體積為_。解析：（1）alnaalo2應(yīng)為al與naoh反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2al2naoh2h2o=2naalo23h2

11、。al2o3alcl3應(yīng)加入hcl,反應(yīng)方程式為al2o36hcl=2alcl33h2o。na2co3nahco3應(yīng)在na2co3溶液中通入co2氣體,反應(yīng)方程式為na2co3co2h2o=2nahco3。na2o2na2co3應(yīng)讓na2o2與co2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2na2o22co2=2na2co3o2。（2)alcl3與naoh反應(yīng)的方程式為alcl33naoh=al（oh)33nacl，al（oh)3naoh=naalo22h2o，故a點表示滴入naoh溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大點，b點表示滴入naoh溶液沉淀恰好完全溶解點。由圖中曲線可知當(dāng)溶液中有al（oh）3 0。39 g時有兩種情況，

12、1。生成al(oh）3 0。39 g，2。沉淀溶解剩余0。39 g，故由方程式關(guān)系可知第1種情況用去naoh32 moll10。007 5 l7。5 ml,第2種情況用去naoh32 moll112 moll115 ml2.5 ml17.5 ml。答案：(1)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o36hcl=2alcl33h2ona2co3co2h2o=2nahco32na2o22co2=2na2co3o2（2)表示滴入naoh溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大點表示滴入naoh溶液沉淀恰好完全溶解點7。5 ml或17.5 ml14(12分)a、b、c、d、e五種化合物均含有某種短周期常見元

13、素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a的溶液為澄清溶液，c為難溶的白色固體，e則易溶于水，取a的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃)。（1)寫出化學(xué)式:a_,b_，c_，d_，e_.（2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:ab：_；ad：_；e與d:_。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng),又能與naoh溶液反應(yīng)的物質(zhì)為兩性物質(zhì)，且b受熱時轉(zhuǎn)化為c，可推導(dǎo)出b為al(oh）3，c為al2o3，d為alcl3，e為naalo2.a與過量co2反應(yīng)生成al（oh)3,且a的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則a為kalo2。答案：（1)kalo2al(oh）3al2o3alcl3naalo2（2）a

14、loco22h2o=al(oh)3hcoalo4h=al32h2o3aloal36h2o=4al（oh)315(14分)無水a(chǎn)lcl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（al2o3、fe2o3）為原料制備無水a(chǎn)lcl3的工藝流程如下：(1)氯化爐中al2o3、cl2和c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(2)用na2so3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_.（3）升華器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al,其作用是_.(4)為測定制得的無水a(chǎn)lcl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)fecl3)的純度，稱取16.25 g無水a(chǎn)lcl3樣品，溶于過量的naoh溶液中，過濾出沉淀

15、物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0。32 g。寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_、_。alcl3產(chǎn)品的純度為_。解析：（1）根據(jù)制備alcl3的工藝流程可知，由冷卻器出來的氣體有co和cl2，co是氯化爐中的生成物，且cl2是過量的，氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o33cl23c=2alcl33co.（2)na2so3與cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，na2so3作還原劑被氧化為na2so4，cl2作氧化劑,反應(yīng)的離子方程式為socl2h2o=so2cl2h。（3）升華器中加入少量al，目的是除去雜質(zhì)fecl3.(4)無水a(chǎn)lcl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)fecl3）溶于過量naoh溶液涉及到的離子方程式為fe33oh=fe(oh)3，al34oh=alo2h2o。沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒