2019-2020學(xué)年高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)同步學(xué)典：(23)第三章鐵金屬材料綜合拓展A卷Word版含

1、人教版（ 2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)典（ 23）第三章鐵 金屬材料綜合拓展A 卷1、據(jù)本草綱目記載: “生熟銅皆有青, 即是銅之精華 , 大者即空綠 , 以次空青也。銅青則是銅器上綠色者, 淘洗用之?！边@里的“銅青”是指()A.CuOB. Cu 2OC.CuD. Cu 2 (OH) 2 CO32、下列反應(yīng)中, 其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色依次排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C.D. 3、下列反應(yīng)的離子方程式, 正確的是 ()A. 用小蘇打治療胃酸

2、過多: CO 32- + 2 H += CO 2+ H 2OB. AlCl 3 溶液中加入足量的氨水 : Al 3+ + 3OH -= Al(OH) 3C.用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板上銅箔: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu 2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng): 2 Al+ 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3H 24、用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅, 所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 ()A. 若無固體等剩余, 則溶液中一定有Fe3B. 若有固體存在, 則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu 2 , 則一定沒有固體析出

3、D.若溶液中有Fe2 , 則一定有 Cu 析出5、據(jù)下列框圖分析, 下列說法正確的是( 已知氨水顯堿性，為NH 3 溶于水形成的溶液)()A. E2+ 的氧化性比M 2+ 的氧化性強(qiáng)B. 在反應(yīng)中H 2 SO4 既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)的離子方程式可表示為3SCN- + E3+E SCN 3D.在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀6、鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料, 取一定量的鐵鋁合金完全溶于鹽酸中, 然后通入過量的氯氣 , 再加入過量的燒堿溶液, 溶液中能夠存在較多的陽離子為( )A. Na+ 、Fe3+ 、Al 3+ 、H +B. Na + 、Fe2+ 、Al 3+3+D.

4、Na+C. Na、Fe7、下列反應(yīng)中, 鐵或其化合物作為氧化劑的是()A. Fe+ 6HNO 3 (濃 ) = Fe(NO 3 )3 + 3NO 2+3H 2 OB. 2FeCl 2 + H 2O2 + 2HCl = 2FeCl 3 + 2H 2 OC. FeSO4 + Zn = ZnSO 4 + FeD. FeO+ H 2 SO4 = FeSO4 + H 2 O8、工業(yè)上以鋁土礦( 主要成分為Al 2 O3 , 含 Fe2O3 雜質(zhì) ) 為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A. 試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液, 也可以是鹽酸B. 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為N

5、aAlO 2 + CO2 + 2H 2 O = AlOH 3NaHCO 3D.圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)9、某同學(xué)為研究鋁及其化合物的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:方案 :2.7gAl100mL HCl 溶液X 溶液NaOH 溶液Al(OH) 3 沉淀方案 :2.7gAl100mL HCl 溶液Y 溶液HCl 溶液Al(OH) 3沉淀已知 NaOH溶液和 HCl 溶液的濃度均為3 mol L-1 , 如圖表示向 X 溶液和 Y 溶液中分別加入 NaOH溶液和 HCl 溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液或鹽酸的體積之間的關(guān)系, 下列說法正確的是 ()A.X 溶液的溶質(zhì)為 AlCl 3

6、,Y 溶液的溶質(zhì)為 NaAlO 2B.b 曲線表示的是向 X 溶液中加入 NaOH溶液C.若在 C 點(diǎn)時(shí)進(jìn)行過濾 , 則兩方案中所得溶液的濃度相等( 忽略過濾操作中溶液的體積變化)D.a 、 b 曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3+, 其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)10、為了驗(yàn)證 Fe 的性質(zhì) , 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)誤的是 ()A. B. C.D. 11、某一固體物質(zhì)可能由NaOH、 AlCl 3、 MgCl 2 中的幾種組成 , 取一定量該固體物質(zhì)溶于水 ,有沉淀產(chǎn)生 , 在所得懸濁液中逐滴加入5 mol L-1 的鹽酸 , 如圖表示沉淀的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積的變化情況 , 則圖中

7、 a 等于 ()A.70B.100C.120D.13012、下表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()編號(hào)abcdNa2 ONa 2 O 2NaNaOHAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH) 3FeCl2FeCl 3FeCuCl 2MgOMgCl 2MgMg(OH) 2A. B. C. D. 13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物, 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 :下列說法不正確的是()A. x 為 NaOH溶液 ,y 為鹽酸B ab 發(fā)生的反應(yīng)為-+ H 2 O = Al(OH) 3.AlO 2 + HC.bcAl 的反應(yīng)條件分別為加熱、通電D.a 、

8、 b、 c 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)14、已知 :K 3Fe(CN)6 溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑 , 若溶液中存在Fe2+, 將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 , 將0.2mol L-1 的 KI 溶液和 0.05mol L-1 Fe2(SO4) 3溶液等體積混合后, 取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn) , 能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I -2Fe2+I 2 的是 ()實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入 KSCN溶液溶液變紅色滴入 AgNO溶液有黃色沉淀生成3滴入 K3Fe(CN) 6 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A. B. 和C.和D.和15、向 2mL 0.5mol L-1 的 FeCl 3 溶液中加

9、入3mL 3molL-1 的 KF 溶液 ,FeCl 3 溶液褪成無色,再加入 KI 溶液和 CCl4 振蕩后靜置 ,CCl 4 層不顯色。下列說法正確的是()A.Fe 3+不與 I - 發(fā)生反應(yīng)B.Fe 3+與 F- 結(jié)合成不與I - 反應(yīng)的物質(zhì)C.F- 使 I - 的還原性減弱D.Fe3+被 F- 還原為 Fe2+ ,使溶液中不再存在Fe3+16、已知鐵氰化鉀溶液遇2+23溶液中 , 取混合溶Fe會(huì)生成藍(lán)色沉淀, 將一定量的 SO通入FeCl液, 分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) , 能證明 SO2與 FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入 NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入 Ba(N

10、O3) 2 溶液生成白色沉淀C加入酸性 KMnO4溶液紫色褪色D加入 K3Fe(CN) 6( 鐵氰化鉀 ) 溶液生成藍(lán)色沉淀A.AB.BC.CD.D17、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究2+3+Fe、Fe 的性質(zhì)。回答下列問題 :(1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體, 均配制成 0.1 mol L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑 , 其目的是 _ 。(2) 甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液 , 加入幾滴氯水 , 再加入 1 滴 KSCN溶液 , 溶液變紅 , 說明 Cl 2 可將 Fe2+ 氧化 , FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3) 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不

11、夠嚴(yán)謹(jǐn), 該組同學(xué)在 2mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5mL 煤油 , 再于液面下依次加入幾滴氯水和1 滴 KSCN溶液 , 溶液變紅 , 煤油的作用是_ 。18、某小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象1向 5mL 1mol L-1CuSO 4 溶鋁片表面無明顯現(xiàn)象， 20min液中加入用砂紙打磨過的鋁后鋁片表面有極少氣泡，且片有很少量紅色物質(zhì)生成2向 5mL 1mol L-1CuCl 2 溶液鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有紅色物質(zhì)析出，1min 后反中加入用砂紙打磨過的鋁片應(yīng)進(jìn)一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時(shí)間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀1.

12、打磨鋁片的目的是 _ 。2. 實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是 _ 。3. 實(shí)驗(yàn) 2 中“ 1min 后反應(yīng)進(jìn)一步加快”的原因是_。4. 經(jīng)檢驗(yàn), 實(shí)驗(yàn)1、2 中產(chǎn)生的無色氣體是2 , 黑色固體為CuO,試用離子方程式解釋2 產(chǎn)生的原因 :_ ，用文字簡(jiǎn)述黑色固體產(chǎn)生的原因 :_ 。5. 依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2 的現(xiàn)象推測(cè)并判斷, 用砂紙打磨后的鋁片分別與H + 濃度均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng), 反應(yīng)速率 : 前者比后者 _( 填“快”或“慢”) 。6. 經(jīng)證明 , 實(shí)驗(yàn) 2 中白色沉淀的化學(xué)成分為 CuCl。某同學(xué)猜測(cè)可能是Cu 與 CuCl 2 溶液反應(yīng)生成了 CuCl, 因?yàn)?C

13、u具有 _ 。依據(jù)猜測(cè)他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 取 Cu 粉與適量1mol L-1 CuCl 2 溶液混合 , 一段時(shí)間后觀察無白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al 與 CuCl 2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , 改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案 , 證明了 Cu 與 CuCl 2 溶液反應(yīng)生成了CuCl, 他的改進(jìn)方法為 _ 。19、某工廠的廢金屬屑中的主要成分為Cu、 Fe 和 Al, 此外還含有少量Al 2 O3 和 Fe2O3 , 為探索工業(yè)廢料的再利用 , 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程 , 用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體 ( FeSO4 7H 2 O ) 和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問題:(1) 寫出步驟 I 發(fā)生

14、反應(yīng)的離子方程式 :_ 。(2) 試劑 X是 _, 溶液 D 是 _。(3) 步驟 II 中 , 用如圖裝置制取 CO 2 并通入溶液 A 中 , 一段時(shí)間后 , 觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少 , 可采取的改進(jìn)措施是_ 。(4) 由固體 F 制取硫酸銅溶液 , 通常有兩種方案 :方案一 : 將固體 F 在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)F 與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為F+ 2H 2SO4 (濃 )FSO4 + SO2+2 H 2O ;方案二 : 將固體 F 投入熱的稀硫酸中, 然后通入氧氣。方案一的缺點(diǎn)是_ 。20、某工業(yè)廢渣中主要含有Cu 2O 及少量雜質(zhì) ( Al

15、 2 O3 、Fe2 O3 、SiO 2 等 ), 從該工業(yè)廢渣中提取銅的工藝流程如圖所示:試回答下列問題。(1) 廢渣中加入稀鹽酸時(shí) , Cu 2O 發(fā)生 Cu 元素自身的氧化還原反應(yīng) , 該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2) 濾液 A中的金屬陽離子為 Cu2+ 、Al3+ 、 _, 固體混合物 D 中含有的物質(zhì)是_( 寫化學(xué)式 ) 。(3) 操作 X為常見的實(shí)驗(yàn)操作 , 其操作名稱是 _, 該操作中使用的玻璃儀器有 _ 。(4) 金屬單質(zhì) E 與固體混合物 F 的反應(yīng)常稱為 _反應(yīng) , 列舉該反應(yīng)的一種用途:_ 。(5) 上述方法制備的銅可用來制備銅合金, 某銅合金中可能含有Mg、Zn 中的一

16、種 , 采用下列方法可測(cè)定該銅合金的組成。實(shí)驗(yàn)方法 : 取 10.0g 銅合金粉末樣品放入燒杯中, 將 42.0g 14.0%的稀硫酸 ( 密度為-3, 每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:1.0947 g cm ) 平均分四次依次加入該燒杯中實(shí)驗(yàn)編號(hào)abcd加入稀硫酸的質(zhì)14.014.014.014.0量/g剩余固體的質(zhì)量8.707.406.106.00/g該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol L-1 。 ( 結(jié)果保留兩位小數(shù) )該銅合金中另一種金屬是_( 填化學(xué)式 ) 。答案以及解析1 答案及解析：答案： D解析： A 項(xiàng)， CuO為黑色，不是綠色，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)， Cu2 O 是紅色，錯(cuò)誤；

17、C 項(xiàng)， Cu 為紅色，錯(cuò)誤， Cu 2 (OH) 2 CO3 為綠色，正確。2 答案及解析：答案： B解析： Na 2 O2 、Fe(OH) 3、Fe(SCN)3、CuSO4 5H 2 O 的顏色分別是淡黃色、紅褐色、 紅色、藍(lán)色。3 答案及解析：答案： D解析：小蘇打是碳酸氫鈉, 與胃酸反應(yīng)的是HCO -3 不是 CO32- ,A 錯(cuò) ; 氨水是弱堿 , 要寫成化學(xué)式,B 錯(cuò) ;C 中電荷沒有配平, 錯(cuò),D 對(duì)。4 答案及解析：答案： B解析：用 FeCl 3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅, 發(fā)生反應(yīng) :2FeCl 3Cu2FeCl2CuCl 2 , 向所得溶液中加入鐵粉, 發(fā)生反應(yīng) :2Fe

18、Cl 3Fe3FeCl 2 , FeCuCl 2FeCl 2Cu 。A. 若無固體等剩余, 則溶液中可能有Fe3 , 也可能不含F(xiàn)e3 , 錯(cuò)誤 ;B. 若有固體存在, 則溶液中一定有Fe2 , 正確 ;C.若溶液中有Cu 2 , 則可能沒有固體析出, 也可能有固體析出, 錯(cuò)誤 ;D.若溶液中有Fe2 , 產(chǎn)生的固體中可能有Cu 析出 , 也可能沒有固體析出, 錯(cuò)誤。5 答案及解析：答案： D解析：M是紅色金屬 , 則可以確定是金屬銅 , 在 H 2O2 作用下與 H 2SO4 反應(yīng)生成 CuSO4,Y 遇到KSCN出現(xiàn)紅色3+, 則金屬 E 是鐵 ,X 是 FeSO4 , 經(jīng)步反應(yīng)氧化為 F

19、e2 (SO4 )3, 與氨水,Y 中有 Fe反應(yīng)得到紅褐色的 Fe OH3 。Fe3+ 的氧化性比 Cu2+ 的氧化性強(qiáng) ,A 錯(cuò); 在反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)了酸性 , H 2 O2 表現(xiàn)了氧化性,B 錯(cuò) ; SCN - 與 Fe3+ 反應(yīng) , 生成的是血紅色溶液 , 不是沉淀 ,C 錯(cuò) ;反應(yīng)為 : 2Fe2+3+ H 2 O2 + 2H= 2Fe+ 2H 2 O , 可見反應(yīng)過程消耗 H+ ,pH 增大 , 有可能會(huì)生成紅褐色的 FeOH 3 沉淀 ,D正確。6 答案及解析：答案： D解析：由“加入過量的燒堿溶液”可以排除Al 3+ , 也可以排除3+Fe , 本題選 D。7 答案及解析：答案

20、： C解析： A 項(xiàng)， Fe 為還原劑； B 項(xiàng)， FeCl2 為還原劑； C 項(xiàng)， FeSO4 為氧化劑； D 項(xiàng)，為非氧化還原反應(yīng)。8 答案及解析：答案： C解析： A項(xiàng)，試劑X 可以是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸能將Fe2 O3 溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe2O3 ，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電解Al 2O3 制取Al的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。9 答案及解析：答案： C解析：根據(jù)題給信息分析, 方案中鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng),X 溶液為 AlCl 3 溶液 ; 方案中鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng), 氫氧化鈉過量,Y 溶液為 NaOH和 NaAlO 2 的混合溶液 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 分析圖象

21、可知 ,a 曲線表示反應(yīng)開始就有氫氧化鋁沉淀生成, 則 a 曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 ,b 曲線表示的是向Y 溶液中加入鹽酸,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 在 C點(diǎn)進(jìn)行過濾后, 所得溶液的溶質(zhì)是NaCl, 由于向X 溶液和Y溶液中分別加入的氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度及體積均相等, 由原子守恒可知, 在C 點(diǎn)時(shí)兩方案中所得NaCl 的物質(zhì)的量相等, 則濃度也相等,C項(xiàng)正確 ;a 、 b 曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 答案及解析：答案： C解析：氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得到淺綠色溶液，正確3+-結(jié); Fe與 SCN合成紅色的 Fe(SCN) 3 ，正確； 不發(fā)生反應(yīng)， 實(shí)驗(yàn)方

22、案及現(xiàn)象均錯(cuò); 檢驗(yàn)的是 Cl - ，與 Fe3+ 的性質(zhì)無關(guān) ; Fe3+ 與 OH- 反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH) 3 沉淀， 正確。 本題選C。11 答案及解析：答案： D解析：根據(jù)圖象分析可知，該固體物質(zhì)中含有NaOH、 AlCl 3 、MgCl 2。 a 點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaCl、 MgCl 2 和 AlCl3 ， Mg2+ 為 0.1mol ， Al 3+為 0.02L 5mol L-10.1mol ，將 0.1molMg(OH) 2 和 0.1mol0.5mol0.1L 100mL，Al(OH) 3 溶解需要 0.5mol HCl ，即需要鹽酸5mol L-1故 a=130。12

23、 答案及解析：答案： D解析： NaOH不能一步轉(zhuǎn)化成Na2 O13 答案及解析：答案： D解析：鐵鋁混合物與試劑x 反應(yīng)后 , 過濾可得到鐵 , 則 x 為 NaOH溶液 ,y 為鹽酸 ,A 正確 ;a b為 NaAlO 2 與鹽酸的反應(yīng) , 離子方程式 AlO -2 + H + + H 2O = Al(OH) 3,B 正確 ; Al(OH) 3 受熱分解可得到Al 2O3 , 電解熔融 Al 2 O 3 可制得 Al, 故 C 正確 ; NaAlO 2 不能與堿反應(yīng) , 故 D不正確。14 答案及解析：答案： A解析：將 0.2mol L-1 的 KI 溶液和 0.05mol L-1 的

24、Fe2(SO4) 3 溶液等體積混合后 ,I- 過量 , 若不是可逆反應(yīng) ,Fe 3+全部轉(zhuǎn)化為 Fe2+ , 則溶液中無 Fe3+, 故只需證明溶液中含F(xiàn)e3+ , 即可證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng) =向混合溶液中滴入KSCN溶液 , 溶液變紅 , 說明含有 Fe3+,故正確 ; 向溶液中滴入AgNO3溶液 , 有黃色沉淀生成 , 說明溶液中有 I - , 無論是否存在化學(xué)平衡, 都會(huì)有黃色沉淀生成 ,故錯(cuò)誤 ; 無論是否存在化學(xué)平衡2+36 溶液均有藍(lán)色沉淀生, 溶液中均存在 Fe , 滴入 K Fe(CN)成, 故錯(cuò)誤 ; 無論是否存在化學(xué)平衡 , 溶液中均有 I 2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色

25、, 故錯(cuò)誤。15 答案及解析：答案：B解析：本題考查鐵離子的性質(zhì)。鐵離子具有氧化性, 碘離子具有還原性, 二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 故 A 錯(cuò)誤 ; 根據(jù)題中信息可知 , 向氯化鐵溶液中加入氟化鉀離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì) , 再加入 KI 溶液和 CCl4振蕩后靜置,溶液褪成無色,CCl 4層不顯色, 說明鐵, 進(jìn)一步說明鐵離子與還原性減弱F- 反應(yīng)生成不與 I - 反應(yīng)的物質(zhì) , 故 C 錯(cuò)誤 ; 鐵離子氧化性較弱, 故 B 正確 ; 氟離子與碘離子不反應(yīng) , 不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng), 不會(huì)使碘離子, 故 D錯(cuò)誤。16 答案及解析：答案： D解析：將一定量的 SO2通入 FeC

26、l3 溶液中 , 再加入 NaOH溶液 , FeCl 3 與 NaOH反應(yīng)有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成 , 即使 SO2 與 Fe3+不發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 也會(huì)有紅褐色沉淀生成 , 不能證明 SO2與 FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 故 A 錯(cuò)誤 ; 加入 Ba(NO3) 2 溶液 , 有白色沉淀生成 , 硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性 . 能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子 , 硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 , 即使 SO2 與 Fe3+不發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 也可產(chǎn)生白色沉淀 , 不能證明 SO2 與 FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 故 B 錯(cuò)誤 ; 加人酸性 KMnO

27、4溶液 , 紫色褪去 , 因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性, 能夠還原酸性高錳酸鉀溶液,即使 SO2 與 Fe3+不發(fā)生氧化還原反應(yīng), 也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 不能證明SO2 與 FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng), 故C錯(cuò)誤 ; 加人K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀) 溶液生成藍(lán)色沉淀, 則可證明溶液中存在Fe2+, 說明SO2 與FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),故 D 正確17 答案及解析：2+答案： (1) 防止 Fe被氧化(2) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -(3) 隔絕空氣 ( 排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 )解析： (1)2+具有還原性 , FeCl 2 溶液易被

28、氧化而變質(zhì), 配制 FeCl2 溶液時(shí)加入少量鐵屑, 目Fe的是防止 Fe2+ 被氧化(2) 溶液變紅 , 說明有 Fe3+ 生成 , 則 FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3 , 離子方程式為2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -(3) 甲組實(shí)驗(yàn)中 , FeCl2 易被空氣中的O2 氧化 , 會(huì)生成 FeCl3 , 因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)加入煤油, 煤油的密度比水小, 可以起到隔絕空氣的作用, 從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。18 答案及解析：答案： 1. 除去表面的氧化膜2.Cu( 或銅 )3.Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池，加快反應(yīng)速率4. Cu2+ + 2 H 2O

29、Cu(OH) 2 + 2H + 、 2 Al+ 6 H + = 3H 2+2 Al 3+ ;Cu 2+ 水解生成的Cu(OH) 2 受熱分解生成黑色的CuO5. 快6. 還原性 ; 加熱后觀察解析： 1. 打磨鋁片可以除去其表面的氧化物薄膜。2. 鋁的活潑性比銅強(qiáng)， 能夠置換出硫酸銅、 氯化銅溶液中的銅， 因此實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是銅。3. 反應(yīng)進(jìn)行 1min 后，置換出來的 Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池，加快反應(yīng)速率。4. CuSO4 、 CuCl 2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，金屬鋁能夠與酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)過程中放出的熱量使水解生成的氫氧化銅分解為黑色的氧化銅。5. 實(shí)驗(yàn)

30、 1 的溶液中硫酸銅水解生成硫酸，反應(yīng)速率慢， 實(shí)驗(yàn) 2 的溶液中氯化銅水解生成鹽酸，反應(yīng)速率快，因此用砂紙打磨后的鋁片分別與H + 濃度均為 0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快。6.Cu 與 CuCl 2 溶液反應(yīng)生成了CuCl，說明銅具有還原性。 Al 與 CuCl 2 溶液反應(yīng)放出大量熱，故要證明 Cu 與 CuCl 2 溶液反應(yīng)生成CuCl，可以在加熱后觀察溶液中是否生成白色沉淀，若加熱后溶液中出現(xiàn)沉淀，說明Cu與 CuCl 2 溶液反應(yīng)生成了CuCl，若不出現(xiàn)沉淀，說明Cu與 CuCl 2 溶液不能反應(yīng)生成CuCl。19 答案及解析：答案： (1) 2Al+

31、 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 、 Al 2O3 + 2OH -= 2AlO 2- + H 2O(2)稀硫酸 ; NaHCO3 溶液(3)在 a 和 b 間加一個(gè)盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶，除去HCl(4) 產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸多，且產(chǎn)生污染氣體二氧化硫解析： (1) 在廢金屬屑中含有Cu、Fe、 Al 、 Al 2 O3 、 Fe2 O3 , 當(dāng)加入過量NaOH溶液時(shí)，只有Al 、 Al 2 O3 可以發(fā)生反應(yīng)，所以步驟I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Al+ 2H 2 O+ 2OH - = 2AlO 2- + 3H 2、 Al 2 O3 + 2OH

32、 - = 2AlO 2- + H 2O 。(2) 固體 B中含有 Cu、 Fe、 Fe2 O3 ，向其中加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng): Fe2 O3 + 3H 2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3H 2 O , Fe2 (SO4 )3 + Fe = 3FeSO4 ,Fe2 (SO4 ) 3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO 4 、Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H 2; 溶液中 E 含有 FeSO4 、CuSO4 ;固體 F 為 Cu,Cu 溶解得 CuSO4 溶液；溶液 A 中含有NaOH、NaAlO 2 , 向其中通入過量的CO2 ,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Al(OH) 3 沉淀和可溶性物質(zhì)NaHCO 3，即溶液 D 是 NaHCO 3