金沙中學(xué)高三年級9月份化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測含答案Word版

1、金沙中學(xué)高三年級10月份教學(xué)質(zhì)量檢測（文化類）化 學(xué)注 意 事 項(xiàng)1、本試卷包括選擇題（第1第14題，共48分）、非選擇題（第1520題，共72分）共兩部分。考生答題全部答在答案卷上，答在本試卷上無效。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。2、答題前，請務(wù)必將自己的班級、姓名、考試號用書寫黑色的0.5毫米黑色水筆填寫在答案卷的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一卷（選擇題 共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法

2、正確的是A、從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B、因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)C、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向D、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A、NH4H的電子式：B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O D、甲烷分子的比例模型：3、重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是A、CrO3+ NH3+ H2O B、Cr2O3+ NH3+ H2O精選推薦C、CrO3+N2+H2O D、C

3、r2O3+ N2+ H2O 4、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：MgC常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN某無色溶液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A、 B、 C、 D、全部5、下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是A、無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 B、久置的KI溶液呈黃色C、新制氯水久置后變?yōu)闊o色 D、普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時，火焰呈黃色6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B、水玻璃

4、可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D、膠體與其他分散系本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象7、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A、Na、Ca2、Cl、ClO B、Cu2、Fe2、NO3、SO42 C、Na、K、Cl、SO42 D、K、NH4、Cl、SO428、用下列四種裝置制備和收集Cl2：精選推薦將收集到Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是A、A最重 B、B最重 C、C最重 D、D最重二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或二個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題為0分若正確

5、答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9、“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是A提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，先加硝酸酸化，再加AgNO3檢驗(yàn) D確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有1.5nA個H2O分子B1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10 mol

6、 Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 nA11下列離子方程式中正確的是A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+CuFe2+Cu2+精選推薦B用燒堿溶液吸收氯氣：Cl22OHClClOH2OC用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H+SO42Ba2OH= H2OBaSO4D碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)；CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO212科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

7、D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 13、若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，則a、b、c、M可能分別為A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO14、一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，AlFe(OH)nCl6nm，n5，mc（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）O

8、H（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H=a KJ/mol精選推薦或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=-a KJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=2a KJ/mol（2分）（4）0.01mol（2分）18（12分）（1）四（1分）、VB （1分） 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分）（2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （2分）（3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分）（4）2 VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分）（5

9、） B （2分）19（10分）（1）（4分）有（1分），若加熱時減少的質(zhì)量都是水，則(10.04-8.92)178/1811.0810.04，故必有二氧化碳放出（3分）。 （2）（6分）由失重： 18n(Fe2O3H2O)44n(FeCO3) 10.048.92由灼燒后質(zhì)量：160 n(Fe2O3H2O)+72 n(FeCO3)+56n(Fe) 8.92 由硫酸根守恒：3 n(Fe2O3H2O)+ n(FeCO3) 5.0031103解得：n(Fe2O3H2O)0.05 n(FeCO3)0.005 n(Fe)0.01 m(Fe2O3H2O)178g/mol0.05mol8.9g 20（12分）（1）1s22s22p6 3s2