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文檔簡介

1、內(nèi)鄉(xiāng)高中高二化學(xué)第一次月考一、選擇題(本題35個小題,每題2分,每小題最多有兩個選項符合,共70分)1對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法中正確的是( )。A溫度、壓力一定時,放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B溫度、壓力一定時,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素D固體的溶解過程與熵變無關(guān)2. 下列3個反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g) H2(g)+O2(g)H2O2(l) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 按S增加的順序為( )。 A. B. C. D. 3 在100g碳不完全燃燒所得氣體中,CO和CO2的體積比為1:2已知:C(s)1/

2、2O2(g) CO(g) H1 =110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H2 =282.57 kJmol1與100g碳完全燃燒相比,損失的熱量近似等于( )。A392.92 kJ B2489.42 kJ C784.92 kJ D3274.30kJ4下列說法中錯誤的是( )。A多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)B有的吸熱反應(yīng)過程無論什么條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),高溫下一定也不能自發(fā)進(jìn)行D焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素51mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): X(g)a Y(g)b Z(g)。反應(yīng)達(dá)到

3、平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是()。Aa2,b3 Ba2,b1 Ca2,b2 Da3,b26下列吸熱反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是( )。ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)BN2O4(g)=2NO2(g)C2CO(g)=C(s)+O2(g)DNH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是( )。A. 低溫、低壓B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D.高溫、低壓 8. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )

4、。A. 因為金屬銅能導(dǎo)電,所以電解水制氫氣時可用銅棒作陽極B. 用電解法精煉銅時粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時金屬銅作陽極D. 電解某種電解質(zhì)溶液時用銅作陽極質(zhì)量一定減小,作陰極質(zhì)量一定不變9. 在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( )。A. v(H2)=0.1molL-1min-1 B. v(N2)=0.1molL-1s-1C. v(N2)=0.2molL-1min-1 D. v(NH3)=0.3molL-1min-1 10. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是( )。A.金屬吸氧腐蝕的實質(zhì)是:M +nH2O = M(OH)n+ n/

5、2H2B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M ne= Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕11. 某同學(xué)將兩個石墨電極插入一定濃度的CuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)兩電極均冒出氣體。這位同學(xué)對此作出如下猜測,其中合理的是()。A電解前后Cu2濃度不變B如果兩極均用銅電極,仍會出現(xiàn)此現(xiàn)象C此現(xiàn)象說明溶質(zhì)CuSO4已電解完D此現(xiàn)象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl雜質(zhì)12. 關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是( )。A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物和生成物濃度的改變而改變B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C. 平衡常

6、數(shù)隨壓強(qiáng)的改變平衡移動時而改變D. 平衡常數(shù)只受溫度影響13. 反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)在450時 恒壓條件 下,平衡常數(shù)為49;則反應(yīng)HI(g) 12H2(g)12I2(g)在450 恒容條件 下的平衡常數(shù)為( )。 A無法判斷 B149 C24.5 D1714. 下面是生活中的幾個自發(fā)過程,你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是( )。 A. 自然界中水由高處往低處流 B. 0時水變?yōu)楸?C. 墨水滴到水中會擴(kuò)散 D. 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹并放出熱量15. 下列關(guān)于電解和電鍍的敘述中不正確的是( )。A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池跟電解池連接后電子從電池的

7、負(fù)極直接流向電解池的陽極C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣16. 如果一個反應(yīng)HTS值為零,則此反應(yīng)( )。A. 能自發(fā)進(jìn)行B. 是放熱反應(yīng) C. 不進(jìn)行 D. 處于平衡狀態(tài)17. 有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕,將A、D分別投入等濃度的鹽酸中,D比A 反應(yīng)劇烈,將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,若將銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )。 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC18. 下列關(guān)于自發(fā)過程的說法中正確的是( )。

8、A. 自發(fā)過程的逆過程在此條件下是非自發(fā)的B. 自發(fā)變化一定能進(jìn)行,非自發(fā)變化一定不能進(jìn)行C. 自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行徹底D. 可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)19關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )。A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極可能是氧化性強(qiáng)的陰離子先放電20堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的

9、是( )。A電池工作時,鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH (aq)C電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g21.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) H(298K)=-395.4kJ/mol,已知相同條件下石墨的熵值大。從理論上判斷下列關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )A. 石墨比金剛石能量低 B. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)必須借助

10、外動力 C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石僅在高溫下自發(fā)D. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨不能自發(fā)22鎳-鎘(NiCd)可充電電池,可以發(fā)生如下反應(yīng):Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,該電池的負(fù)極材料是( )。A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)223 下列說法中正確的是( )。A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 原電池中的陽離子向正極移動24下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )。A. a電極是負(fù)極B. b電極的

11、電極反應(yīng)為:C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用 前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置25“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷,該化學(xué)物質(zhì)是( )。A氯化鈉 B固體硝酸銨 C焦炭 D生石灰26下列說法正確的是( )。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行AB只有 C只有D27. 下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)方程式,其中錯誤的是( )。A.電解飽和食

12、鹽水 陰極:NaeNaB.電鍍銅時(電解質(zhì)溶液CuSO4) 陽極:CuCu22eC.電解熔融NaCl 陰極:NaeNaD.電解NaOH溶液 陽極:4OH2H2OO24e28已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)= MgO(s) H=Q1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=Q2現(xiàn)有反應(yīng)Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) H=Q3。則Q3應(yīng)為( )。AQ2Q1 BQ2 + Q1 CQ11/2Q2 D2Q1 Q229. 甲、乙兩個電解池均以鉑為電極,且互相串聯(lián),甲池中盛有硝酸銀溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后,測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中電

13、極上析出金屬0.24g,則乙池中溶質(zhì)可能是( )。(Ag:108)A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO430在電解水時,常加入一些稀硫酸,其主要目的是( )。A使溶液酸性增強(qiáng) B使溶液中離子濃度增大C加快電解的速率 D使溶液的氧化性增強(qiáng)31. 反應(yīng)CaO(s)+HO(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K下是自發(fā)的。其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng),那么可以判定在298.15K時正反應(yīng)的狀態(tài)函數(shù)變化是( )。 A. H0,S 0 B. H0,S0,S0 D. H0,SH2 H3BH 2 H3 H3 H235. 已知下列熱化學(xué)方程式 Zn(s)1/2

14、O2(g) = ZnO(s) H1 =351.1 kJmol1Hg(l) 1/2O2(g) = HgO(s) H2=90.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s) =ZnO(s) Hg(l)反應(yīng)的焓變是( )。A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D+260.4 kJmol1內(nèi)鄉(xiāng)高中高二化學(xué)第一次月考(二卷)二、填空題(每空2分,共24分)36. 已知反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g) H=+57.24kJmol1 S=176Jmol1K1則在298.15K時該反應(yīng)自發(fā)向 進(jìn)行(填“左”或“右”或“不能”),在500K時反應(yīng)自發(fā)向 進(jìn)行。37.

15、 已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng):CH4(g)C(s)2H2(g)2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取碳黑的允許溫度范圍和最佳溫度,在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù):的H(298K)=74.848kJmol1 S(298K)=80.674Jmol1K1 的H(298K)=376.426 kJmol1 S(298K)=220.211Jmol1K1 已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題: (1)判斷該反應(yīng)高溫自發(fā)還是低溫自發(fā) (填高溫或低溫)。 (2)判斷此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由焓變還是熵變決定 。38 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N

16、2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.2mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56kJ的熱量。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知H2O(l)= H2O(g) H+ 44 kJmol1,則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時,放出的熱量是 kJ。39. 我國首創(chuàng)的以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中,數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高2050倍。試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及

17、電極反應(yīng)式:發(fā)生還原反應(yīng)的一極,電極反應(yīng)式為_。40.從Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中選出合適的離子組成電解質(zhì),采用碳棒作電極對其溶液進(jìn)行電解: (1)若使電解質(zhì)含量不變而水量減小進(jìn)行電解,可采用的電解質(zhì)是 。 (2)若使兩極分別放出氣體,且體積比為1:1,可采用的電解質(zhì)是 。41.已知有如下兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2220kJmol1實驗測定氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放出的熱量為4508kJ,則混和氣體中氫氣和丙烷的體積比為 。42(1)t時容積為V L的甲、乙兩容器,甲中充入1mol I2蒸氣和1mol H2,乙中充入2mol I2蒸氣和2mol H2。恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡,測得甲、乙

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