高三化學下學期四月測試題1

1、高三化學下學期四月測試題1(各地四月?？碱}選 1)不錯會做的題，不失該得的分！6.( 德州市) 下列敘述正確的是（）生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液是利用了鹽的水解的原理乙醇和汽油都是可再生資源，所以應大力全面推廣使用乙醇汽油建設三峽大壩需要使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天人們佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A. B. C. D. 7(濱州市)設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A 常溫常壓下，8.8gCO 和 N O 的混合物中所含有的原子數(shù)為 0.6NA22BCu 和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生 4.4

2、8L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NAC標準狀況下，3.36L 丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為 0.6NAD在 1L 0.2molL 1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為 0.6NA8(濱州市)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）、HCO 3A 水電離產(chǎn)生的 c(H+)=11012molL1溶液：NH 4 、Na+、Cl+、Al(OH) 4、S2、CO2B能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： Na3C含有大量 Fe3+的溶液：SCN、I 、K+、BrD澄清透明的無色溶液中： ClO、MnO 4 、 Al 3+、SO249(崇文區(qū)一模)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

3、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在 673K、30Mpa 下 n（NH3）和 n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A 點 c 處反應達到平衡B點 a 的正反應速率比點 b 的大C點 d（t1 時刻）和點 e（t2 時刻）處 n（N2）不一樣D其他條件不變，773K 下反應至 t1 時刻，n（H2）比圖中 d 點的值小10、( 全國統(tǒng)考雅禮卷)將 0.01mol/L 的 NaOH溶液和 0.02mol/L 的一元弱酸 HA等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()A.c(HA)c(A- )D.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L11(濱州市)據(jù)悉，

4、奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為： 5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A 上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:6B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的 P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C上述反應中消耗 3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 15molD因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替12(濱州市)X、Y 、Z 為短周期元素， X 原子最外層只有一個電子， Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 4，Z 的最

5、外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍。下列有關(guān)敘述正確的是（）A X 肯定為堿金屬元素CX、Y 兩元素形成的化合物一定為離子化合物B穩(wěn)定性：Y 的氫化物 Z 的氫化物DY、Z 兩元素形成的化合物熔點較低13(崇文區(qū)一模)利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是（）濃氨水和固體 NaOH 制 NH3大理石和稀鹽酸制 CO2過氧化氫溶液和二氧化錳制O2稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制 Cl2電石和水制C2H2鋅粒和稀硫酸制 H2乙醇和濃硫酸制 C2H4A CBD選擇題答題欄題號678910111213答案26. ( 德州市)（14 分）（1）20 世紀 30年代，Eyrin

6、g和 Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（ P4 ）和 O 2 反應生成 P4 O10 過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（ P4 ）和 O 2 反應生成 P4 O10 的熱化學方程式：_（H 用含 E1 和 E 2 的代數(shù)式表示，其中 E1、E2 均大于 0）。（2）常溫下取 0.2mol/L HCl溶液與 0.2mol/L MOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：混合溶液中由水電離出的 c(H) _0.2mol/L HC

7、l溶液中由水電離出 c(H) ；（填“”、“”或“”）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果。c(Cl )c(M) =_mol/L， c(H)c( MOH ) =_mol/L。如果常溫下取 0.2mol/L MOH 溶液與 0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的 pH”、“ 9.910 7 ； 10827. （10 分，每空 2 分）（1） 2Mg點燃2MgOC ；CO 2催化劑（2） 4NH 35O24NO 6H 2O ；（3） C4HNO 3CO 24NO 22H 2 O ；（4） 2NH 42e2NH 3H 2（5） NH 4 水解顯酸性，除去鐵銹。28. （22 分，每空 2 分）（1）過濾；鹽酸；陰極上有氣泡產(chǎn)生（2） Fe3Cu 2HFe2 ； Cu 22eCu ；（3）陰2Fe32e2Fe2 ；漏斗、燒杯、玻璃棒；2H2eH 2； 2Cl2eCl 2（4）有污染性氣體 Cl 2 產(chǎn)生，使用了電解裝置，成本較高等OO29. （14 分）（1）|；（2 分）HOCCHCHCOHONH 2O（2 分）|HO C CH 2C