2019-2020學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(10月份)

1、2019-2020 學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（10 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共 42.0 分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是()A. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素B. 電解水制氫氣可緩解能源危機(jī)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化2. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LNO 與 CO2 的混合氣體中含有O 原子數(shù)為 3N AB. 0.1mol NH 3溶于足量水中 ( 不考慮氨氣揮發(fā) )，溶液

2、中 N 原子的數(shù)目為 0.1N A C. 0.1molN 2與足量的 H2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 0.6N AD. 58.5 g 的 NaCl 固體中含有 NA 個(gè)氯化鈉分子3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中： Fe(OH) 2 + 2H + = Fe2+ + 2H2 OB. 三氧化二鐵溶于氫碘酸： Fe2 O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2OC. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2AI + 2OH - = 2 AIO-2 + H 2 D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H + + NO-3 = 3Fe3+ + NO +2H 2 O4

3、.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) NaHCO3 (NH 4) 2SO3 Al 2 O3 Al(OH) 3 Al A. 全部B. C. D. 5.Al 、Fe、 Cu 都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A. 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B. 制備 AlCl3、 FeCl3 、 CuCl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法C. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物D. 電解 AlCl3溶液可制得金屬鋁6. 一定溫度下， 向飽和 NaOH 溶液中投入一小塊金屬鈉， 充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度下列敘述中不合理的是 ( )A. NaOH 溶液濃度增大，并放出 H2B.

4、C.溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2 放出溶液的質(zhì)量減小，有H2 放出D. 鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的響聲7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)操作A除去 NaHCO3 固體中混有的直接將固體加熱NH 4ClB實(shí)驗(yàn)室收集 Cu 與稀硝酸反向上排空氣法收集應(yīng)生成的 NOC檢驗(yàn)非金屬性 Cl C在 Na 2CO3 溶液中加入足量 HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH 濃溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A.AB.BC.CD.D二、填空題（本大題共1 小題，共14.0 分）第1頁(yè)，共 10頁(yè)8. 電子工業(yè)常用 30% 的 FeCl3 溶液腐蝕敷在

5、絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(1) 檢驗(yàn)溶液中 Fe3+ 存在的試劑是 _ (填寫(xiě)化學(xué)式 )，證明 Fe3+ 存在的現(xiàn)象是_(2)寫(xiě)出 FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3 溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中 的化學(xué)式： _(4) 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入_(5) 要證明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含有 Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開(kāi) 加入足量氯水 加入足量 NaOH 溶液 加入少量 KSCN 溶液 A. B. C. D. (6) 寫(xiě)出向 的混合液中通入 的離子方程式 _三、簡(jiǎn)答題

6、（本大題共3 小題，共33.0 分）9. 某混合溶液中，可能含有的離子如表：可能大量含有的陽(yáng)離子H + NH4+Al3+ K+Mg 2+可能大量含有的陰離子Cl- Br -I -CO2-AlO-32往該溶液中逐滴加入NaOH 溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n) 與加入 NaOH 溶液的體積(V) 的關(guān)系如圖所示。(1) 則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有 _ 。(2) 不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 _，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是_。(3) 肯定不存在的陰離子有 _。(4) 請(qǐng)寫(xiě)出 cd 段反應(yīng)的離子方程式：_。10. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)Ti 基態(tài)原子核外電子

7、排布式為 _，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有 _(填名稱 )。(2) 鈦存在兩種同素異構(gòu)體，-Ti 采納六方最密堆積， - Ti采納體心立方堆積， 鑒別兩種鈦晶體可以用_ 法，由 -Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?- Ti 晶體體積 _( 填“膨脹”或“收縮”) 。(3) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。(4)Cu 與 O 元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_(kāi)，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm ，該晶體的密度為_(kāi)g ?cm-3 。第2頁(yè)，共 10頁(yè)11.E 是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線如下( 部分反應(yīng)條件略)(1)A 的

8、名稱是 _， A 的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有_種(2) 反應(yīng)步驟 A B 的作用是 _(3)C D 的有機(jī)產(chǎn)物中除了D 外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(4)E 與足量熱 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(5)1molA 與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗_mol 單質(zhì)溴足量的A、C 分別與1molNa 2CO3充分反應(yīng)，消耗A 和 C 的物質(zhì)的量之比為 _四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共16.0 分）12. 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2KMnO 4 +16HCl( 濃 ) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 +8H 2 O(1) 用

9、雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2) 該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_。(3) 由該反應(yīng)判斷， KMnO 4 的氧化性比 Cl2的氧化性 ( 選填“強(qiáng)”或“弱” ) _。(4) 如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _L 。(5) 某同學(xué)欲用 KMnO 4 固體配制 100mL 0.5mol/L 的溶液。回答下列問(wèn)題： 配制 KMnO 4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 _、_。 下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào) )_。A. 容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C.配制溶液時(shí)，

10、把量好的KMnO 4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1 2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.使用前要檢查容量瓶是否漏水 不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是 ( 請(qǐng)?zhí)钚?號(hào)) _A. 加水定容時(shí)俯視刻度線B.容量瓶水洗后有水殘留C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外第3頁(yè)，共 10頁(yè)答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A 錯(cuò)誤；B. 電解消耗電能，不節(jié)能、不能緩解能源危機(jī)，故B 錯(cuò)誤；C.“雨后彩虹”屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有

11、關(guān)，故C 正確；D. 瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 絲綢主要成分為蛋白質(zhì)；B. 電解消耗電能；C.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；D. 瓷器是利用黏土高溫煅燒制得；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 與 CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol ，含有 O 的原子數(shù)為 NA 2N A 之間，故 A 錯(cuò)誤；B 、 0.1mol NH 3溶于足量水中 ( 不考慮氨氣揮發(fā))

12、 ，反應(yīng)生成一水合氨，依據(jù)元素守恒，溶液中 N 原子的數(shù)目為0.1NA ，故 B 正確；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.6NA 個(gè)，故 C錯(cuò)誤；D 、氯化鈉為離子晶體，無(wú)氯化鈉分子，故D 錯(cuò)誤故選 BA 、依據(jù) n =V計(jì)算物質(zhì)的量，采用極值分析判斷所含氧原子數(shù)；22.4B 、依據(jù)元素守恒分析判斷；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D 、氯化鈉為離子晶體本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算， 熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3.【答案】 D【解析】 解： A.氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO 和水，離子方程式為 3Fe(OH)

13、2 + NO3-+ 10H + = 3Fe3+ + NO +8H 2 O，故 A錯(cuò)誤；B. 氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2 O3 + 2I - + 6H + = 2Fe2+ + 3H 2 O + I2 ，故 B 錯(cuò)誤；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式： 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO -2 + 3H 2 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，離子方程式： 3Fe2+ + 4H + + NO-3 = 3Fe3+ + NO +2H 2O，故 D 正確；故選： DA. 二價(jià)鐵離子能夠被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子；B. 碘

14、離子能夠被三價(jià)鐵離子被氧化；C.二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D. 二者反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水第4頁(yè)，共 10頁(yè)本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)， 為高頻考點(diǎn)， 把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大4.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹?NaHCO3 屬于弱酸的酸式鹽， 既能與硫酸反應(yīng)， 生成 CO2 氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故 正確； (NH 4 ) 2SO3屬于弱酸弱堿鹽， 既能與硫酸反應(yīng)， 生成 SO2 氣體，又能與堿反應(yīng)， 生成 NH 3 ，故 正確；

15、Al2O 屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al 3+ ，又能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)3生成 AlO2- ，故 正確； Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物， 既能與硫酸反應(yīng)， 生成 Al 3+ ，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2- ，故 正確； 金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al 3+ 和氫氣，與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO2- 和氫氣，故 正確，所以 A 正確。故選 A。5.【答案】 B【解析】 解： A.氧化鋁為兩性氧化物，四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，F(xiàn)eO、氧化鐵、CuO 屬于堿性氧化物，故A 錯(cuò)誤；B. 加熱溶液均促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則制備AlCl3、FeCl3 、 CuCl2 均不能采用將

16、溶液直接蒸干的方法，故B 正確；C.Cu 放置在空氣中最終生成堿式碳酸銅，F(xiàn)e 放置在空氣中生成鐵銹，Al 在空氣中生成氧化鋁，故 C 錯(cuò)誤；D. 電解 AlCl3溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鋁，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al ，故 D 錯(cuò)誤；故選： B。A. 氧化鋁為兩性氧化物，四氧化三鐵不屬于堿性氧化物；B. 加熱溶液均促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C.Cu 放置在空氣中最終生成堿式碳酸銅，F(xiàn)e 放置在空氣中生成鐵銹；D. 電解 AlCl3溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鋁。本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

17、題目難度不大。6.【答案】 A【解析】 解： A.溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，溶劑減少，溶質(zhì)析出，但溶液濃度不變，故 A 錯(cuò)誤；B. 溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，鈉和水反應(yīng)放出氫氣，故B 正確；C.鈉和水反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少且有氫氣生成，溶質(zhì)析出， 所以溶液質(zhì)量減少，故 C 正確；D. 鈉的密度小于水的密度，所以浮在水面上， 反應(yīng)生成氫氣導(dǎo)致其受力不均而四處游動(dòng)，且發(fā)出咝咝的聲音，故D 正確；故選 A鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH 晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變本題考查鈉的性質(zhì)， 難度較大，注意該題中氫氧化鈉溶液是飽和

18、溶液，明確反應(yīng)后改變、第5頁(yè)，共 10頁(yè)不變的物理量，為易錯(cuò)點(diǎn)7.【答案】 D【解析】 解： A.直接加熱 NaHCO3 和 NH 4Cl固體混合物， NaHCO3 和 NH 4Cl都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B. 由于 NO 會(huì)和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2 ，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B 錯(cuò)誤；C.比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C 錯(cuò)誤；D. 取溶液于干凈的試管中，加 NaOH 濃溶液加熱， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，就證明溶液中有NH4+ ，未變藍(lán)，則證明無(wú)NH4+ ，故 D 正確；故選： D

19、。A. 加熱碳酸氫鈉分解、氯化銨分解；B.NO 與氧氣反應(yīng)；D. 鹽酸為無(wú)氧酸；D. 氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、非金屬性比較、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。8.【答案】KSCN溶液變紅2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCu鐵屑和稀硫、酸 C 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-【解析】 解： (1)檢驗(yàn)溶液中 Fe3+ 存在通常用 KSCN 溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN 溶液，溶液變紅說(shuō)明 Fe3+ 存在，故答案為

20、： KSCN 溶液；溶液變紅；(2) 銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 +CuCl2，離子方程式為： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ；故答案為： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ；(3) 反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣 中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的 Fe 反應(yīng)，濾液 中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣 中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，故答案為：Fe、 Cu；(4) 亞鐵離子易水解，易被氧化為三價(jià)，所以加入鐵屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案為：鐵屑和稀硫酸；(5)

21、亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，所以先加入硫氰化鉀，不變色，再加氯水，變紅色，可以證明亞鐵離子的存在，故答案為： C；(6) 氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，故答案為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (1) 檢驗(yàn)溶液中 Fe3+ 存在通常用KSCN 溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe3+ 存在；(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵；(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣 中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的 Fe 反應(yīng)，濾液 中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得

22、到氯化鐵，濾渣 中含有金屬銅、 未反應(yīng)的鐵， 加入鹽酸， 過(guò)濾， 回收銅， 濾液 中含有氯化亞鐵， 與濾液 合并，制備氯化鐵，據(jù)此解答；(4) 亞鐵離子易水解，易被氧化為三價(jià)，據(jù)此來(lái)回答；(5) 亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；(6) 亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子第6頁(yè)，共 10頁(yè)本題涉及鐵以及化合物之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)，注意物質(zhì)的分離和檢驗(yàn)的方法是解題關(guān)鍵，難度不大9.【答案】 H+ 、NH 4+ 、 Al 3+K + 焰色反應(yīng)CO32- 、AlO 2-Al(OH) 3 + OH-= AlO2-+ H2O【解析】 解： (1) 根據(jù)圖象

23、，一開(kāi)始無(wú)沉淀，推斷溶液中一定含有H+ ，加 NaOH 有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH 4+ ，沉淀最后完全消失，則溶液中含有Al 3+ ，故答案為： H+ 、 NH+4 、 Al 3+ ；(2)K + 不能確定，若要確定K+ ，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定，故答案為： K + ；焰色反應(yīng)；(3) 因?yàn)槿芤褐泻?H + ，所以一定不含有 CO23- 、 AlO -2 ，故答案為： CO23- 、AlO -2 ；(4)cd 段沉淀減少為氫氧化鋁和NaOH 的反應(yīng)，離子方程式為 Al(OH) 3 + OH- = AlO2- +H2 O，故答案為： Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- +

24、H2O。根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n) 與加入 NaOH 溶液的體積 (V) 的關(guān)系的圖示可以知道，剛加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有H + ；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，則溶液中一定沒(méi)有Mg2+ ，溶液中含有 Al 3+ ；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，溶液中一定含有NH4+ ；根據(jù)共存可知，一定不含有 CO23- 、AlO -2 ，綜上對(duì)離子存在情況作出判斷， 沉淀減少過(guò)程為氫氧化鋁和堿的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。本題考查離子的檢驗(yàn)與推斷和圖象信息分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，根據(jù)圖象判斷溶液中離子的存在情況是解題關(guān)鍵， 要求熟練掌握常

25、見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)特征，題目難度不大。10.【答案】 Ar3d 24s 2288 1030球形、啞鈴形X - 射線衍射法膨脹電子云 4 a3 NA【解析】 解： (1)Ti 位于周期表中第4 周期第 B 族，則其基態(tài)原子核外電子排布式為：22Al 原子核外電子排布式為1s2 2s2 2p 63s 23p1 ，只有 s、 p 2種軌道，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有：球形、啞鈴形，故答案為： Ar3d 2 4s2 ；球形、啞鈴形；(2) 鑒別晶體堆積方式的方法是X - 射線衍射法，六方最密堆積空間利用率比體心立方堆積空間利用率高，由- Ti 轉(zhuǎn)變?yōu)?-Ti晶體體積膨脹，故答案為： X - 射線衍

26、射法；膨脹；(3) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，故答案為：電子云；(4) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，頂點(diǎn)粒子占1，晶胞內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則晶胞中含有白8球 8 1：2，則黑球?yàn)?Cu+ ，白球8 + 1= 2 個(gè)，含有黑球 4個(gè)，白球與黑球比為 2：4 = 1為 O2- ，所有晶體化學(xué)式為Cu42O，所以晶胞中氧原子的配位數(shù)為，則該氧化物的密度m=144 2288 1030=-103=3NA，VNA (a 10 )a故答案為：4； 288 1030。a3 NA第7頁(yè)，共 10頁(yè)(1)Ti 位于

27、周期表中第4 周期第 B 族， Al 原子核外電子排布式為1s22s 22p 6 3s2 3p1；(2) 鑒別晶體堆積方式常用方法是 x - 射線衍射法， - Ti 采納六方最密堆積， - Ti采納體心立方堆積， 由于六方最密堆積空間利用率大于體心立方堆積，故由 -Ti 轉(zhuǎn)化為 -Ti 晶體體積膨脹；(3) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；(4) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析， 頂點(diǎn)粒子占 18，晶胞內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有， 根據(jù)密度公式 =mV 計(jì)算。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律、 晶胞空間利用率等基本知識(shí)點(diǎn)是解決此題的關(guān)鍵，題目難度

28、中等。11.【答案】 對(duì)甲基苯酚或 4 - 甲基苯酚4保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化 CH3I2 1：2【解析】 解： (1)A 中苯環(huán)的對(duì)位上有甲基、-OH ，名稱為對(duì)甲基苯酚或4 - 甲基苯酚，A 的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物有鄰位甲基苯酚、間位甲基苯酚、 苯甲醇、苯甲醚，還有 4 種，故答案為：對(duì)甲基苯酚或4 - 甲基苯酚； 4；(2) 反應(yīng)步驟 A B 的作用是保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化；(3)C D 的有機(jī)產(chǎn)物中除了D 外還有一種產(chǎn)物， 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 I，故答案為：CH3I；(4)E 與足量熱 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、為，故答案為：；(5) 酚 -OH 的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molA 與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol單質(zhì)溴；酚 -OH 與碳酸鈉反應(yīng)生成酚鈉、碳酸氫鈉，而-COOH 與碳酸鈉反應(yīng)生成羧酸鈉、水、二氧化碳，則足量的A 、 C 分別與 1molNa 2CO3充分反應(yīng)，消耗A 和 C 的物質(zhì)的量之比為1： 2，故答案為： 2； 1： 2由合成流程可知，A B酚 -OH 上 H 被取代，發(fā)生取代反應(yīng)，B C中甲基被氧化為-COOH ，為氧化反應(yīng)，C D甲基被 H 取代， D E中 -COOH 轉(zhuǎn)化為 -COOC ，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，(1)A 中苯環(huán)的對(duì)位上有甲基、-OH ， A 的同分

30、異構(gòu)體中有酚、醇或醚；(2) 反應(yīng)步驟 A B 可保護(hù)酚 -OH ；(3)C D 為取代反應(yīng)，還生成碘甲烷；(4)E 中酚 -OH 、-COOC - ，均與足量熱NaOH 溶液反應(yīng)；(5) 酚 -OH 的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)； 酚 -OH 與碳酸鈉反應(yīng)生成酚鈉、 碳酸氫鈉，而 -COOH 與碳酸鈉反應(yīng)生成羧酸鈉、水、二氧化碳本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化中的有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大12.【答案】2：第8頁(yè)，共 10頁(yè)5強(qiáng)22.4100mL 容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】 解： (1) 該反應(yīng)中 Mn 元素化合價(jià)由 +7 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)、 Cl 元素化合價(jià)由 -1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 10，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；(2) 該反應(yīng)中 Mn 元素化合價(jià)由 +7 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)、 Cl 元素化合價(jià)由 -1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，高錳酸鉀是氧化劑2mol 、10mol 的 HCl 作還原劑，氧化產(chǎn)物是5mol 的氯氣，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比= 2：5，故答案為：2：5；(3) 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，所