初中化學(xué)方程式分類整理

1、精品文檔初中常見的化學(xué)方程式分類重點(diǎn)突破8銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag一化合反應(yīng)四復(fù)分解反應(yīng)：1鎂帶燃燒：2Mg + O點(diǎn)燃1酸堿中和反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl + H O；2=2MgO22鐵絲燃燒：點(diǎn)燃HSO +Ca(OH)= CaSO + 2HO3Fe + 2O = Fe O42232424Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 +2H2O3銅絲加熱： 2Cu + O2 = 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2酸與金屬氧化物反應(yīng)： (1)鹽酸除鐵銹： Fe O+ 6HCl = 2FeCl+3HO；4碳的燃燒： 2C + O = 2

2、CO（不完全燃燒）； C + O= CO （完全燃燒）3222232硫的燃燒：2點(diǎn)燃2（2）稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)： Fe2 324243+ 3H2O5S+O =SOO+ 3H SO = Fe (SO )磷的燃燒：點(diǎn)燃25氧化銅與鹽酸反應(yīng)： CuO +2HCl = CuCl 2+ H2O264P+5O =2PO氫氣燃燒或引起的爆炸：點(diǎn)燃氧化銅與硫酸的反應(yīng)： CuO + H2H+O =2HOSO = CuSO + H O722224428一氧化碳燃燒或爆炸：點(diǎn)燃3碳酸鹽與酸反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；2CO + O2 = 2CO29生石灰遇

3、到水（做食品干燥劑的反應(yīng)）：CaO + H O = Ca(OH)2Na CO+ 2HCl = 2NaCl+ CO + HO2232210二氧化碳溶于水： CO2 + H2O = H2CO34鹽與堿反應(yīng)： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH；高溫K CO+ Ca(OH) = CaCO + KOH2 ；11二氧化碳被碳還原： C + CO = 2CO22323二分解反應(yīng)4224CuSO + 2NaOH= Cu(OH) +NaSO實(shí)驗(yàn)室制氧氣 ：加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4242+ O25Ag+與 Cl-反應(yīng)： NaCl + AgNO 3= AgCl3=1K MnO

4、+ MnO+ NaNO加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O2純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：23+ CaCl23+ 2NaCl=6Na CO= CaCO二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2 2MnO 22H22銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：4 24243+ 2HOO=O + O7(NH ) SO + Ca(OH)= CaSO + 2NH2通電2H22五其他反應(yīng)類型：2電解水： 2H O=+ O3碳酸分解： H2CO3 = CO2 + H2O1一氧化碳還原金屬氧化物：高溫Cu + CO2CuO + CO =4高溫煅燒石灰石分解：3高溫223+ 3CO高溫2CaCO= CaO + C

5、O Fe O=2Fe + 3CO三置換反應(yīng)2堿與非金屬氧化物反應(yīng)：碳粉還原氧化銅：2CuO + C高溫2（ 1）石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳的反應(yīng)）CO2232；1=2Cu + CO+ Ca(OH) = CaCO+ HO2. 氫氣還原氧化銅： CuO + H2=高溫 Cu + H2O（2）氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)CO2 +2NaOH = Na2CO3+ H2O3鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣（ 實(shí)驗(yàn)室制 H ）； Zn + H SO = ZnSO + H 3有機(jī)物燃燒： CH + 2O點(diǎn)燃= CO + 2H O；2244242224鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

6、；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C2H5OH + 3O2=點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O7鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（曾青得鐵則化為銅的反應(yīng)）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.精品文檔4.鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣： _；_完成初中常見的化學(xué)方程式重點(diǎn)突破7鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： _一化合反應(yīng)8銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： _1鎂帶燃燒：_四復(fù)分解反應(yīng)：2鐵絲燃燒： _1酸堿中和反應(yīng)： HCl + NaOH = _；3銅絲加熱： _HSO +Ca(OH)= _2424鋁表面形成氧化膜： _Ca(OH)2 + HCl = _5碳的燃燒： _（不完全）； _（完全）2酸與金屬氧化物反應(yīng)：

7、Fe2O3 + HCl = _；6硫的燃燒： _Fe2O3 +H2SO4 =_7磷的燃燒： _CuO + HCl = _8氫氣燃燒或引起的爆炸： _CuO + H SO = _249一氧化碳燃燒或爆炸： _3碳酸鹽與酸反應(yīng)：CaCO3 +HCl = _10生石灰遇到水： _Na CO+HCl = _2311二氧化碳溶于水： _4鹽與堿反應(yīng)： Na CO+ Ca(OH)2= _；2312二氧化碳被碳還原： _K CO+ Ca(OH)= _232二分解反應(yīng)4NaOH= _CuSO +制氧氣： 加熱高錳酸鉀制氧氣：+-反應(yīng)： NaCl + AgNO_與 Cl= _15 Ag3加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： _純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：_6二氧化錳催化雙氧水制氧氣： _7銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：4 242= _(NH ) SO + Ca(OH)2電解水： _五其他反應(yīng)類型：3碳酸分解： _高溫1一氧化碳還原金屬氧化物： CuO + CO =4碳酸鈣高溫煅燒分解： _Fe2O3 + 3CO高溫=_三置換反應(yīng)2堿與非