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1、WORD格式.可編輯原電池、電解池綜合測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：Cu : 64、Ag：108、S: 32、H: 1、16專業(yè)知識(shí)整理分享、選擇題（共計(jì)52分，每小題4分）1.如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說(shuō)法正確的是（A、碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B、鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC、生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主IrD、圖中，正極反應(yīng)式為Q+4e-+2H2 4OH3）如圖為直流電源電解稀NqSQ水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B. 電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣體C. a電極附近呈紅色,電極附近呈藍(lán)色D.

2、a電極附近呈藍(lán)色,電極附近呈紅色3、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是（）A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B. 段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe 2e=F-4、用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后,加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是（）A . CuSqCuQH) 2B. NaOH(NaOH)C. NaCI(NaCI) D.CuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在一定溫度下供電,+ 3H2O,電池示意圖

3、如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）電池總反應(yīng)為CHOH -a3Q=2CO bA.電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移B.電池工作時(shí)，電流由 b極沿導(dǎo)線流向a極質(zhì)子交換膜C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 C2H5O出3H2O+ 12e=2C耐12HWORD格式.可編輯D. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 4+ Q+ 4e=2HO6、用惰性電極電解一定濃度的CuSO溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pHo則下列說(shuō)法正確的是（）A.電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成B 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的II :JHf J-J 物質(zhì)的量為T(mén) O.4 molC.原CuSO溶液的濃度為0

4、.1 mol L 1 D.電解過(guò)程中極收集到二二體體積為亦1.1I訊幷;各 hn“r - K 11Mi （*?標(biāo)況A.B.C.D.A.B.C.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池6 mol L 1的KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（如下圖所示）的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連放電時(shí)碳電極反應(yīng)為Hb 2e=2H放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為 NiO（OH） + HO+ e=Ni（OHj襌OH某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為電流方向：電極W7 ? 7電極I電極I發(fā)生還原反應(yīng)電極n逐漸溶解ACIIMXAl，其他電極均為 Cu,則（)D.電極川的電極反應(yīng)：

5、Cu *+ 2e =Cu用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為C2+ 2H2O+ 4e=4OHB.a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 険C.D.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出”鳥(niǎo)a*二亠-Of 劉_K g雖*a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H體積相等10、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.A接電源正極B.C.石 I*.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7 + 6F

6、e2+ + 14H =2*詐陰極區(qū)附近溶液 pH降低m II o?7h2OD.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有$加囁1還原T Y11、由NO、Q、熔融鹽NaNO組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一 專業(yè)知識(shí)整理分享WORD格式.可編輯種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨n極為負(fù)極B. Y的化學(xué)式為N2O5C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NQ+ NQ 2e=NC5D.石墨n極上發(fā)生氧化反應(yīng)12燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入,同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工

7、作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（41i1JLA.固體氧化物燃料電池B 質(zhì)子交換膜燃料電池C 熔融鹽燃料電池D .堿性燃料電池13用如圖裝置（X、各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極NaSQ溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNQ溶液b管中電極反應(yīng)式是 4QH+4e=2H2Q+QTC負(fù)極KCI和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體 積不可能相等D負(fù)極AlCl 3溶液a管中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)STX *、非選擇題（共計(jì)48 分）14.（ 18分）如下圖裝

8、置所示， C D E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。專業(yè)知識(shí)整理分享請(qǐng)回答：（1） B極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，丫極附近的顏色逐漸變深， 這表明，在電場(chǎng)作用下向丫極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、DE、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為 500mL），丙中鍍件上析出銀AH tt ttL的質(zhì)量為，甲中溶液的

9、pH（填“變大”、“變小”或“不變”（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是15. （ 16分）CO CQ SQ、NO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理COCQ、SQ、NO是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.（1）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO SQ轉(zhuǎn)化為重要化工原料.若A為CO B為H, C為CHOH則通入CO一極為極;若A為SQ, B為Q, C為HaSQ,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為若A為NO, B為Q, C為HNO則正極的電極反應(yīng)式U I 為T(mén) -L-ikM PP Bl11 j（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS,發(fā)明于1889年?，F(xiàn)有一個(gè)碳酸

10、鹽燃料電池,以一定比例Li2CO和NaaCO低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650C,在此溫度下以鎳為催化劑,H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:電池總反應(yīng)為以此電源電解足量的 AgNO溶液，若陰極的產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽(yáng)極以煤氣（ CO丁WORD格式.可編輯產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。電解后溶液的體積為 2L,溶液的PH值為（3）某研究小組利用下列裝置用NbQ生產(chǎn)新型繍劑羽NO建_如 “站屮卷，采亂解法制嘉屁一 E呵現(xiàn)以H2、Q、熔L,j, Al堿NaCO組成燃料裝置如圖所示，其中丫為CO。在該電極上同時(shí)還引入 CO的目的是電解過(guò)程中，生成NbQ的電極

11、反應(yīng)方程式為16. （14分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70% Cu 25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:已知下列信息:Cu可與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH) 3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2）在操作n中，x的取值范圍是。（3）在操作川中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有（4）由濾渣a制取Al2（SQ）3 I8H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:Ii內(nèi)

12、:|謔這Tafc液!i臨緞一,Pi綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是（填序號(hào)）。（5）為測(cè)定CuSO 5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取WORD格式.可編輯WORD格式.可編輯20. OOmL,消除干擾離子后，用b mol L-1EDTA（NaH2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu+hYCuY+ZH），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12 . 00 mL。（常溫時(shí)，5%的NatHbY水溶液，其pH為4 6。）CuSO 5H2O晶體的純度是。下列滴定方式中，最合理的是（填序號(hào)）。?ft一、選擇（共計(jì)52分，每小題4 分）113 DDCDCBDACB BBD二、非選擇題（共計(jì)48分）專業(yè)知識(shí)整理分享14.（ 18 分）答案：（1）負(fù)極 （2分）逐漸變淺（2分）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2分）（2）1 : 2 : 2 : 2（2分）（3）鍍件 （2分）AgNO （2 分）5.4g（2分）變?。?分）_2+電解_2+（2分）（4）Fe + CU CU + Fe15.（ 16 分）答案：（1）正極 （2分）SQ-2e -2-+2HO=SQ+4H （2 分）Q+4e-+4H=2HQ（ 2 分）（2）CO+b+Q=CO+HO （2 分）