【經(jīng)典】高考化學(xué)試題精編---非金屬及其化合物教學(xué)文案

1、精品文檔2011 年高考化學(xué)試題精編非金屬及其化合物1. （ 2011 江蘇高考 3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A. 常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D. 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析： 本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價為 4 價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?

2、1 價，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進程。答案： A2. （ 2011 江蘇高考9） NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說 法正確的是A.25 ， NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 的大B. 石灰乳與Cl2 的反應(yīng)中， Cl2 既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2 能用鋼瓶貯存，所以Cl2 不與鐵反應(yīng)D. 圖 4 所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析： 本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考查 NaHCO3232貯存和基

3、本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實際應(yīng)該是、 Na CO 的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25， NaHCO3在水中的溶解度比232Na CO的要??；石灰乳與 Cl 的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2 能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2 不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。答案： B精品文檔精品文檔3.（ 2011 山東高考10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比

4、甲烷穩(wěn)定解析：依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是 Li 或 Si 元素，但 Li 屬于金屬不符合題意，因此該元素是Si 元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項 A 正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維，選項B 不正確；硅的最高價氧化物是二氧化硅，SiO2 與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4 和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項C 不正確；硅和碳都屬于A，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其

5、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項D 也不正確。答案： A4.（2011 海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2 分離出來并利用。如可利用NaOH 溶液來“捕捉” CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2 還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 答案 AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解。A 選項正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和 NaOH 兩

6、種物質(zhì)， B 選項錯誤； “反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C 選項錯誤； D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2 制備?！炯记牲c撥】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的Na2 3和 CaO 在溶液中反應(yīng)得CO到 NaOH 和 CaCO3，由此可分析出各選項正誤。5（2011 上海 6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是精品文檔精品文檔A酸性B脫水性C強氧化性D吸水性解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。答案： A6（2011 上海 7）下列溶液中通入SO2 一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(

7、OH)B Ba(NO )C Na SD BaCl23 222解析： A 生成 BaSO323 2氧化生成硫酸，進而生成422沉淀； SO 溶于水顯酸性，被Ba(NO )BaSO沉淀； SO通入 Na S 溶液中會生成單質(zhì) S 沉淀。答案： D7(201 上海 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/LB 1.5 mol/LC 0.18 mol/LD 0.24mol/L解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/

8、L ；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L 。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案： B8. （ 2011 江蘇高考 16）（ 12 分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（32FeCl6H O）的工藝流程如下：回答下列問題：（ 1）在一定條件下， SO2轉(zhuǎn)化為3223，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K；過量的2SO 的反應(yīng)為SO OSOSO與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（ 3）通氯氣氧化時， 發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的

9、氣體為（寫化學(xué)式） 。解析： 本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力?！緜淇继崾?】元素化合物知識教學(xué)要與基本實驗實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。22SO2 NaOHNaHSO3答案：（ 1） k c (SO3)/c(O 2) c(SO2)(2) 提高鐵元素的浸出率抑制 Fe3水解精品文檔精品文檔（ 3） Cl

10、2 Fe2 2Cl Fe3Cl2HCl9（ 2011 浙高考 26，15 分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3 Fe3 I2；還原性：S2O23I ；IO3 5I3H2O；3I2 6OHKI IKI23（ 1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、 KI、 Mg2、 Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3 份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量

11、KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加 KSCN溶液顯紅色， 該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示） ；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_ 。（ 2） KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。將 I2 溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3 H2 O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填 “是 ”或 “否 ”），并說明理由 _ 。（ 3 ）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。

12、A Na S OB AlClC Na COD NaNO2233232（ 4）對含F(xiàn)e2 較多的食鹽 (假設(shè)不含F(xiàn)e3 )，可選用KI 作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2 ：_ 。、 Fe(SCN) 6 3 等； I2 的 CCl4 溶液顯紫紅色。應(yīng)用信解析：（ 1） Fe3 與SCN 的配合產(chǎn)物有多種，如 Fe(SCN) 2息： “氧化性： IO3 Fe3 I2”，說明 IO 3 和 Fe3 均能氧化 I生成 I2。（ 2）KI 被潮濕空氣氧化，不能寫成 I O2 H，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物 I2KOH 似乎不合理 (會反應(yīng) )，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物 I2 會升華和 KO

13、H與空氣中 CO2 反應(yīng)。KI3H2O 作加碘劑問題，比較難分析，因為KI3 很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據(jù)信息：“KII2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（ 3）根據(jù)信息 “還原性： S2 O23 I ”可判斷A； C 比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2 、Fe3 引起，加Na2CO3精品文檔精品文檔能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D 中 NaNO2 能氧化 I。（ 4）實驗方案簡答要注意規(guī)范性，“如取 加入 現(xiàn)象 結(jié)論 ”，本實驗I對 Fe2 的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化 SCN ，當(dāng)然實際操作能判斷，不過對程度好的同學(xué)來說，用普魯士藍沉淀法確定性強。答

14、案：（ 1） Fe(SCN)3IO 5I 6H3 2I2 I3=3I2 3H2O 2Fe=2Fe2（ 2） O2 4I 2H2O=2I2 4KOH否 KI3 在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生 I2 和 KI，KI 被氧氣氧化， I2 易升華。（3）AC（ 4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。10.(2011 福建高考23， 15 分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（ 1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。（ 2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO

15、4)2 6SiO2=6CaSiO3 P4O1010C P4O10=P4 10CO每生成 1 mol P4 時，就有 _mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（ 3）硫代硫酸鈉 (Na22 3C(化學(xué)式6 862C 完全S O )是常用的還原劑。在維生素C H O )的水溶液中加入過量I 溶液，使維生素氧化，剩余的I2 用 Na2S2 O3 溶液滴定，可測定溶液中維生素C 的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6 I2=C6H6O6 2I2 I22I2H2S2 O32=S4O6在一定體積的某維生素C溶液中加入 a mol L 1 212 2 3溶液滴定剩余的2I 溶液 V mL，充分反應(yīng)后， 用 Na S OI ，消

16、耗 b mol L12232C 的物質(zhì)的量是 _mol 。Na S O溶液 V mL。該溶液中維生素（ 4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：3 5SO3 2 2H242 H2O2IO=I 5SO生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：精品文檔精品文檔H2O 的體實驗溫度溶液出現(xiàn)藍色0.01mol L1KIO3 酸性溶0.01mol L1Na2SO3液(含淀粉 )的體積 /mL溶液的體積 /mL積 /mL/ 時所需時間 /s實驗 15V13525實驗 2554025實驗 355V20該實驗的目的是 _ ；表

17、中 V2=_mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（ 5）鈰 (Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水3可用加熱324ClCeClCeCl6HO和NH固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是 _。（ 6）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH 3，Ce3 通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3 H2O2 H2O = Ce(OH)4 _解析：（ 1）P 屬于第15 號元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（ 2）每生成 1 mol P4 時， P 由+5 價變成 0 價，電子轉(zhuǎn)移為54 2

18、0 或 C 化合價由0 價變成為 +2 價，電子轉(zhuǎn)移為 21020；（ 3） n（ Na2 2 31212為2aV1 bV2mol ，即維S O ） bV /1000 mol ；與其反應(yīng)的 I為 bV /2000 mol ，與維生素 C 反應(yīng)的 I2000生素 C 的物質(zhì)的量是 2aV1bV2mol （或其它合理答案）；2000（ 4）由實驗 2 可以看出混合液的總體積為50mL，V1 為 10mL，V2 為 40mL，實驗 1 和實驗 2 可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2 和實驗 3 可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。（ 5）題目中給出： “加熱條件下 C

19、eCl343易發(fā)生水解” ，可知 NH Cl 的作用是肯定是抑制水解的，CeCl 水解會生成 HCl，可以完整答出： NH4氣體，抑制3Cl 的作用是分解出 HClCeCl 水解。（ 6）根據(jù)題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce3H2O2 6H2O= 2Ce(OH)4 6H此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計算，滴定中的簡單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第（4）小問是該題亮點，設(shè)問巧妙，有點類似于 2010 全國新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計更清

20、晰，不拖泥帶水。第6 小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。這題拼湊痕跡比較明顯，每小問前后聯(lián)系不強，或者說沒有聯(lián)系。答案：（1）；精品文檔精品文檔（ 2）20；（ 3） aV1 0.5bV2 ；1000（ 4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）；（ 5）分解出 HCl 氣體，抑制 CeCl3 的水解（或其他合理答案）；（ 6）2Ce3 H2O2 6H2O= 2Ce(OH)4 6H 。11.（ 2011山東高考 28 ， 14 分）研究 NO2、 2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。SO（ 1）NO 2 可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

21、利用反應(yīng) 6NO2催化劑 123加熱52 8NH7NH O 也可處理 NO 2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 1 .2mol 電子時，消耗的NO 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L 。（2 ）已知： 2SO 2（g ） +O 2（ g ）2SO 3 （ g）H= -196.6 kJ mol -12NO （ g） +O 2（ g ）2NO 2（ g ）H= -113.0 kJ mol -1則反應(yīng) NO 2（g ） +SO 2 （ g）SO 3（ g） +NO （ g ）的H=kJ mol -1 。一定條件下，將 NO2 與 SO 2 以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。a 體系壓強保持不變

22、b 混合氣體顏色保持不變c SO 3 和 NO 的體積比保持不變d 每消耗 1 mol SO 3 的同時生成 1 molNO 2測得上述反應(yīng)平衡時NO 2 與 SO2體積比為1:6 ，則平衡常數(shù) K。（ 3 ）CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （ g ）+2H 2（ g）CH3 OH （ g）。CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H0（填“ ”或“ ”）。實際生產(chǎn)條件控制在250 、 1.3 104kPa 左右，選擇此壓強的理由是。解析：（ 1） NO 2 溶于水生成 NO 和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO 2H 2O=NO 2HNO 3；在反應(yīng) 6NO 8NH3催化

23、劑 122 作氧化劑，化合價由反應(yīng)前的+4 價降低到反應(yīng)后 0 價，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1 .2mol52加熱7NHO中 NO精品文檔精品文檔電子時，消耗NO 2 的物質(zhì)的量為 1.2mol0.3mol ，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol22.4L / mol 6.72L 。4（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。2SO2（ g） +O 2（ g ）2SO 3（ g）H 1=-196.6 kJ mol -1 2NO （ g）+O 2（g ）2NO 2 （ g ）H 2=-113.0 kJ mol -1 。即得出2NO 2（ g ）2321=-113.0 kJ mo

24、l-1+196.6 kJ mol-1 +83.6 kJ mol -1。所以本+2SO （ g ）2SO （ g ）+2NO （ g ）H= H H題的正確答案是41.8 ；反應(yīng) NO 2（g ）+SO 2（g）SO 3（ g ）+NO （ g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明 NO 2 的濃度不再發(fā)生變化， 因此 b 可以說明； SO 3 和 NO 是生成物， 因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1， c 不能說明； SO 3 和 NO 2 一個作為生成物，一個作為反應(yīng)

25、物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO 3 的同時必然會生成1 molNO 2 ，因此 d 也不能說明；設(shè)NO 2 的物質(zhì)的量為1mol ，則 SO 2 的物質(zhì)的量為2mol ，參加反應(yīng)的NO2 的物質(zhì)的量為xmol 。（ 3 ）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在 1.3 104kPa 左右時， CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強CO 的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件

26、。答案：（ 1） 3NO 2H 2 O=NO 2HNO 3 ； 6.72（ 2 ） 41.8 ； b ； 8/3 ；（ 3 ）在 1.3 104kPa 下， CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。12 （ 2011 山東高考29， 14 分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1 ）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。（ 2 ）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+ x S Na2 SX ，正極的電極反應(yīng)式為。M（由 Na2O 和 Al2O3 制得）的兩個作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物精品文檔精品文檔質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。（ 3） Na2，向該溶液中加入少量固體4S 溶液中離子濃度由大到小的順序為CuSO，溶液 PH（填“增大” “減小”或“不變” ），Na2S 溶液長期放置有硫