高中必修二化學(xué)方程式匯總

1、精品文檔必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li 與 O2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li + O 2 2Li 2 ONa與 O2 反應(yīng)（點(diǎn)燃） :2Na+O 2 Na2O2Na與 H2O反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K 與 H2O反應(yīng)：2K+2H 22O=2KOH+H2、鹵素單質(zhì) F、 Cl2、 Br2、 I2與氫氣反應(yīng)：2F + H2= 2HFCl+ H2= 2HCl22Br2 + H 2 = 2BrI2+ H2= 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（ 1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（ 2

2、）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)： Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg與 H 2O 反應(yīng)： Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2 Al 與 HCl 反應(yīng) : 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2Mg與 HCl 反應(yīng) :Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 25、Na與 Cl 2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2 ?8H2O與 NH4Cl 的反應(yīng) :Ba(OH) 28H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、原電池原理典型的原電池（ Zn-Cu 原電池）負(fù)極（鋅）： Zn-2e- =Zn 2+（

3、氧化反應(yīng)）正極（銅）： 2H +2e- =H 2（還原反應(yīng)）.精品文檔電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式： Zn+2H +=Zn 2+H 23、H2O2 在催化劑作用下受熱分解：2HO2 2HO+O24、Na2SO4 與 CaCl2 反應(yīng)： Na2SO4+CaCl 2=CaSO 4 +Na2CO 35、高爐煉鐵： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）： CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H 2O(l)（ 2）取代反應(yīng)（與 Cl 2 在光照條件下的反應(yīng)，生

4、成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）： C2H 4+3O22CO2+2H2O（ 2）加成反應(yīng)（與 Br2 的反應(yīng)） :(3) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng) :CH 2=CH 2 + H2 CH3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（ 4）聚合反應(yīng)：.精品文檔( 乙烯制聚乙烯 )( 氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化學(xué)性質(zhì) :（ 1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）： 2C6H 6+15O2 12CO2 +6H2OBr（ 2）取代反應(yīng) : 與 Br2

5、 的反應(yīng) :+Br 2+HBr苯與硝酸（用 HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng) ，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2+HONO 2+H2O（ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2（ 2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 : CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O乙醇的催化氧化反應(yīng) : 2CH 3CH 2 OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2 O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) :CH 3CH 2OH CH 3COOH5、乙

6、酸的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：2CH 3COOH+CaCO 3 （CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2.精品文檔乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH 3COOH+Na 2 CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2上述兩個反應(yīng)都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（ 2）乙酸的酯化反應(yīng) 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、 蔗糖水解反應(yīng) ： C12H 2

7、2O 11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a) 油脂在酸性條件下的水解 : 油脂 +H 2O 甘油 +高級脂肪酸b) 油脂在堿性條件下的水解 （又叫皂化反應(yīng)） :油脂 +H2O 甘油 +高級脂肪酸蛋白質(zhì) +H 2O 各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解： 2HgO 2Hg + O2AgO受熱分解： 2Ag O 4Ag+ O2222、CO還原Fe O：Fe O + 3CO2Fe +3CO( 高爐煉鐵 )23232 C 還原 ZnO ： 2 ZnO C2 Zn CO2 C 還原 MgO : MgOCMg CO Al 還原 Fe2O3（鋁熱反應(yīng)） : Fe2O3 2 Al 2Fe Al 2O3 Fe 還原 CuSO4： CuSO4 Fe = Fe SO4 Cu ( 濕法煉銅 )3、電解 電解 NaCl：2NaCl( 熔融 )2Na Cl 2 電解 MgCl2: MgCl2( 熔融 )Mg Cl 2 電解 Al 2O3: 2Al 2