初四雙選專用

1、最全雙選精煉 選擇題（每小題2分，若有兩個答案，漏選一個扣1分，錯選則不得分） 1用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色下列說法不正確的是（ ） A蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑 解：A、蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化，故此選項說法錯誤 B、能使蝴蝶蘭花的溶液變黃色的是堿性溶液，不一定是堿的溶液，故此選項說法錯誤 C、氯化鈉的溶液呈中性不會使指示劑變色，故溶液應(yīng)為紫色，故此選項說法正確 D、因為蝴蝶蘭花的溶液遇酸堿會變色，因

2、此可作指示劑使用，故此選項說法正確 故選AB 2浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶其先后順序正確的是（ ） A B C D 解析：解：制取金屬鎂的有關(guān)的化學(xué)方程式為：MgCl+Ca（OH）=Mg（OH）+CaCl，2222 Mg+Cl，故選D+2HCl=MgCl+2HO，MgCl OHMg（）222223右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ ） A BC D解析：解：A、硝酸銨

3、溶于水使溶液的溫度降低，a物質(zhì)的溶解度減小所以會有晶體洗出，故A正確； B、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高a物質(zhì)的溶解度增大，不會有晶體析出，故B錯誤； C、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，b物質(zhì)的溶解度增大不會有晶體析出，故C錯誤； D、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，b物質(zhì)的溶解度減小，會有晶體析出，故D錯誤 故選A 要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是4 鎂和稀硫酸石灰石和稀鹽酸 生石灰和水固體氫氧化鈉和水 (B) (A) (D)(C) 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是5 甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 (A) 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有

4、(B)t2 溶質(zhì)的質(zhì)量相等時都會析t將t時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到 (C)23 出晶體當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液(D) 的方法提純甲溶液至過量。小燒杯中有10的Ba(OH)6向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加2 關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 B 20 A 19CD 18的X隨滴入的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH7、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2 ）X是（ 量的變化關(guān)系如圖所示則 B、澄清石灰水 A、水 D、稀鹽酸 C、純堿溶液，7的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達(dá)到解析：解：A、向鹽酸和CaCl2 也就是說加入水稀釋時溶液仍

5、然顯酸性故選項錯誤；的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，隨著反應(yīng)的CaClB、向鹽酸和2升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，繼續(xù)加入石灰水時溶液的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH 軸的線段故選項錯誤；XPH升高，不會出現(xiàn)平行于的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、向鹽酸和CCaCl2升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又pH溶液的酸性減弱，不pH在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的和氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高故選項正確； D、向鹽酸和CaCl的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液仍然

6、顯酸性故選項錯誤 2故選C 8如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法中正確的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt時，50g甲的飽和溶液中有15g甲 1 Ct時甲的飽和溶液降溫至t變?yōu)椴伙柡腿芤?D當(dāng)甲中含有少量乙時，12可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 解析：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正確，比較溶解度要指明溫度 B、t時，50g甲的飽和溶液中有15g甲，不正確，溶解度對于的溶劑是100克，所以501克甲的飽和溶液中的溶質(zhì)不到15克 C、t時甲的飽和溶液降溫至t變?yōu)椴伙柡腿芤海徽_，因為甲的溶解度隨溫度升高12而增大，故降低溫度，甲的飽和溶液還是飽和的，并且有甲的晶體

7、析出 D、當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確，因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響很小 故選D 9下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是（ ） A海水的凝固點比水低 B溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān) C一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 解析：解：A、海水中溶解有氯化鈉等物質(zhì)，所以海水的凝固點比水低正確； B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)正確； C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度不隨水的量的變化而變化錯誤； D、食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動

8、的離子正確 故選C 10（2012?煙臺）煙臺是座美麗的城市下列對海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是（D ） A利用多級閃急蒸餾法淡化海水 B利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽 C利2+富集沉淀出來 MgD利用海底蘊藏用像海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應(yīng) 11（2012?煙臺）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（ ） A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) CA點時的溶液能使酚酞試液變紅 DC點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 考點： 中和反

9、應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。 專題： 常見的酸 酸的通性。 分析： 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性 解答： 解：A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤； B、B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確； C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C說法正確； D、C點的pH繼續(xù)減小，說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶

10、質(zhì)，故D錯誤， 故選BC 點評： 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點的意義 12（2012?煙臺）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） At時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是bac Bt時，30ga21物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% Ct時，將相同質(zhì)2量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t，析出晶體最多的是a D將t時c的11飽和溶液升溫到t，變?yōu)椴伙柡腿芤?2 考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。 專題： 溶

11、液、濁液與溶解度。 分析： A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)該溫度下的溶解度考慮是否全部溶解；C、根據(jù)溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多考慮；D、根據(jù)C物質(zhì)溶解度曲線考慮 解答： 解：A、從t向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t時它們的11溶解度大小順序是bac，故A錯； B、t時，a物質(zhì)溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 100%=33.3%，故B錯； 曲線減小的范圍a、溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知C大析出的最多，c物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，不能析出晶體，故C正確； D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減

12、小，所以升溫后，溶解度減小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故D錯 故選C 點評： 通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，析出晶體多少的影響因素，了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法 13（2013?煙臺）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ） A 要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t 1 B t時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5% 2 C 要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法 D 將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法 考點： 固體溶解度曲線

13、及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 專題： 溶液、濁液與溶解度 分析： 根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標(biāo)分別表示的意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和曲線之間的交點所表示的意義，結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題 解答： 解：A、t甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和1溶液，應(yīng)該將溫度控制t，故A正確； 1B、t時甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以t時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能22 =33.3%，故甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B錯誤； 溶解25gC、甲物質(zhì)的溶解度隨溫

14、度的升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確； D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故D正確 故選：B 點評： 根據(jù)溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，曲線的變化趨勢、陡度及其含義，及其曲線上的點和其交點所表示的意義可知，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識的能力 2+2+2及泥砂，可將粗鹽溶于水，Ca、MgSO214（分）（2013?煙臺）為了除去粗鹽中的4CO加過量Na溶液；加適量鹽酸；然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH32

15、）溶液下列操作順序中最合適的是（ 溶液；加過量BaCl2 D BCA 化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究： 氯考點 質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題物 ：專題分析： 根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析 解答： 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇

16、之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl溶液，2加過量的NaCO溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加32過量的NaOH溶液，加過量的BaCl溶液，加過量的NaCO溶液，過濾，加適量322的鹽酸所以正確的順序是或 故選D 15（2分）（2013?煙臺）下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（ ） A 將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中 B 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 C 電解水 D 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過

17、量 考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì) 專題： 元素化合物知識型 分析： A、根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化； B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析； C、根據(jù)電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比分析； D、根據(jù)稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液PH的變化 解答： 解：A、將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，溶液的質(zhì)量不斷增加故A圖象錯誤； B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B圖象正確； C、

18、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8故C圖象錯誤； D、向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量，溶液的PH逐漸增大故D圖象正確 故選BD 點評： 此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助 16（2分）（2014?煙臺）小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（ ） A 選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 3.0g 氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量將 B C 用50mL量筒量取所需水的體

19、積 D 用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 考點： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平 專題： 溶液、濁液與溶解度 分析： A根據(jù)溶液配制需要的儀器來分析； B根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稱量藥品的注意事項來分析； C根據(jù)所需水的體積來選擇； D根據(jù)實驗過程中的注意事項來分析 解答： 解：A溶液配制過程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確； B溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g6%=3.0g，應(yīng)在左右兩盤上放上相同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯誤； C

20、需要水的質(zhì)量為：50g3.0g=47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來量取，故C正確； D若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤 故選：AC 17（2分）（2014?煙臺）下列圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)的實驗操作的是（ ） A 一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C 將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng) D 向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋 專題： 元素化合物知識型 分析： A、根據(jù)一定溫度下，向接

21、近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變進(jìn)行解答； B、根據(jù)氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉進(jìn)行解答； C、根據(jù)將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多進(jìn)行解答； D、根據(jù)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但是溶液的pH值不會等于7進(jìn)行解答 解答： 解：A、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，

22、開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變，故A正確； B、氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以開始沒有沉淀生成，故B正確； C、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂錯C反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故 誤；值不斷增大，但pHD、向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱， D錯誤故選：AB是溶液的pH值不會等于7，故 石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們18、B的

23、溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、 、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是C 石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色 B無明顯現(xiàn)象A 生成無色氣體 D石蕊呈紫色C下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述19 正確的是 實 所加試劑 驗 過 實驗結(jié)論實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康?組 程 別) 或操作、圖示(檢驗稀鹽酸和氫在反應(yīng)后的溶液中滴A 恰好完全反應(yīng)無明顯現(xiàn)象氧化鈉溶液是否 加無色酚酞試液 恰好完全反應(yīng)該液體為蒸餾判斷海水和蒸餾B 液體消失，無殘留物蒸發(fā)結(jié)晶 水水溶液中一定含檢驗溶液中是否再加加入氯化鋇溶液，C 有白色沉淀產(chǎn)生 硫酸根離子含硫酸根離子 入稀硝酸 完全燃燒后，冷卻至氧氣約占

24、空氣室溫，打開彈簧夾，測定空氣中氧氣體積的五分之D 進(jìn)入水的體積約為集 的體積分?jǐn)?shù)一 氣瓶總體積的五分之 一 下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是20 A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量 B向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液 C將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 D在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?1AD 20BD 19AC 溶 解 、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列 a21如圖表示a 度30 敘述正確的是/g 的溶解度大于b的溶解度Aab 20 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小bBa、10 、b兩種物質(zhì)的飽和

25、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等aC在ta 時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純中含少量D當(dāng)abt 30 40 50 10 20 0 /溫度 CD 18在【解析】本題考查固體物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線的應(yīng)用，是歷年中考的必考點。兩物質(zhì)的溶解度都受溫度的時，a的溶解度小于b的溶解度，故錯誤；由圖示可知，a、b時，兩物質(zhì)的溶解度相同，因此在該溫度下的兩種物質(zhì)的飽影響較大，因此B錯誤；在t物質(zhì)相b的溶解度受溫度的影響最大，而C正確；因為a和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故 正確。，故D對較小，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純a 22某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像如下，其中正確的是溶氫溶元液氧質(zhì)

26、素的化質(zhì)種pH鈉量 類質(zhì)分7 量數(shù) /g % 0 00 0 /g加燒堿溶液的質(zhì)量/t 時間/g /g 加氯化鐵溶液的質(zhì)量加硝酸鉀晶體的質(zhì)量D B C A A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液 C向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液 D鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各7.3% 組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 硝酸銀碳酸鎂和2g B4.2g .A1.

27、8g鋁粉和18g 鐵粉 氧化鈣10g D碳酸鈣和5.6g 6g 5.6g鐵粉和5.鋅粉 C D 21溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，【解析】在一定溫度下，向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶故但達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，A錯誤；錯誤；向稀鹽酸中滴加液，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，直至全部被反應(yīng)，質(zhì)量變?yōu)?，故B，再加入燒堿溶液，逐漸由小變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH變?yōu)?燒堿溶液，溶液的pH在化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不會發(fā)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；pH又開始大于7， 是正確的。生改變，因此D A 22解答此題可從另一角本題是一道綜合性試題，考查化學(xué)方程式與

28、天平結(jié)合的計算?！窘馕觥夸X恰1.8g中，度進(jìn)行思考，即要使天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)，只要反應(yīng)后的剩余物品相等即可。在A的氫氣，因此，將0.62g好與燒杯中的鹽酸發(fā)反應(yīng)，生成0.2g氫氣；而1.8g鐵則會生成所得剩余物的質(zhì)量大于鋁與鹽酸反應(yīng)后所得剩余物的質(zhì)量，1.8g 鐵粉與稀鹽酸充分反應(yīng)后， 、所加物品充分與稀鹽酸反應(yīng)后，天平都平衡。C、D因此天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。一次類推，可知B錯誤的下列說法中，右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。24. D 是 甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比乙物質(zhì)大 A. B.t時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等1 C.可來降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D. t

29、30時甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為225.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氯氧化鈉碳酸鈉等物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下BD 對該過程的認(rèn)識中，認(rèn)正確的是 A.操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B.、兩步操作順序可以顛倒 C.操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D.操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 26分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是AC A酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 B溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所

30、以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) D復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng) 27.現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有BD A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 28（2分）（2013?青島）下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體 B 向稀鹽酸和硫

31、酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 C 向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸 D 等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中 飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用 考點：專題： 元素化合物知識型 分析： A、根據(jù)飽和溶液的定義來進(jìn)行解答； B、氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀； C、根據(jù)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行判斷； D、等質(zhì)量的鎂和鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行判斷 解答： 解：A、開始硝酸鉀溶液不飽和，加入硝酸鉀會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，硝酸鉀溶液已飽和，所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，故A錯；

32、 B、氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以開始沒有沉淀生成，故B錯； C、在沒加入鹽酸前，溶液是氫氧化鈉，pH值大于7，隨著加入鹽酸，pH值減小，當(dāng)剛好反應(yīng)完，pH值等于7，再加入鹽酸，溶液會顯酸性，pH值小于7，故C正確； D、等質(zhì)量的鎂和鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：鎂產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，故D錯 故選C 29（2分）（2013?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入 8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A 8.4g鋁 B

33、 8.4g氧化鈣 C 8.4g鎂 D 8.4g碳酸鎂 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算考點： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算專題： 分析： 可以用差量法進(jìn)行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡 Y，鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為解答： 解：設(shè)與8.4gX，生成氫氣的質(zhì)量為 Fe+H SOFeSO+H24422 56 98 Y 8.4g X = X=14.7g，Y=0.3g 由計算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g； 鋁時，鋁過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，8.4g、當(dāng)加入A解：設(shè)加入8.4g鋁時，生成氫氣的

34、質(zhì)量為X， 2Al+3HSOAl（SO）+3H 244322 294 6 14.7g X = X=0.3g， 由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g； B、當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g； C、當(dāng)加入8.4g鎂時，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量， 解：設(shè)加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為X， Mg+HSOMgSO+H 2442 98 2 14.7g X = X=0.3g， 由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加

35、的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g； D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量， 解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為X， MgCO+HSOMgSO+HO+CO 222434 84 44 8.4g X = X=4.4g， 由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g4.4g=4.0g； 鎂8.4g鋁或8.4g由以上計算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入 故選：AC30（2分）（2014?青島）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的其主要流程如圖：上述

36、轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是（ ） D 復(fù)分解反應(yīng) A 分解反應(yīng) B 化合反應(yīng) C 置換反應(yīng) 考點：反 應(yīng)類型的判定 專題：化 學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化 分析：從 各種反應(yīng)類型的特點去判斷流程圖中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)是哪一類反應(yīng) 解答：解 ：從流程圖中可知有下列反應(yīng)：氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl+Ca（OH）Mg（OH）+CaCl；2222氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，其化學(xué)方程式為：Mg（OH）+2HClMgCl+2HO；是兩種化合物相互交換成分，生成另個兩種化合物的反應(yīng)，222屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣

37、，其化學(xué)方程式為： MgClMg+Cl，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是“一變多”的反應(yīng)，屬22于分解反應(yīng)；故答案為：BC 點評：記 住四大基本反應(yīng)的特點，學(xué)會去判斷一個反應(yīng)是哪一類反應(yīng) 31（2分）（2014?青島）下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A 某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B 向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C 向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸 D 向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁 考點：溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用 專題：元 素化合物知識型 分析：A

38、 、根據(jù)飽和溶液的定義來進(jìn)行解答； B、氯化銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，但是在酸性環(huán)境中沉淀難以形成，可以據(jù)此解答； C、向氫氧化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7； D、由于鎂的活動性比鋁強，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡 解答：解 ：A、不飽和的硝酸鉀溶液，再加入硝酸鉀固體還能繼續(xù)溶解，等到飽和后硝酸鉀不會溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，故A正確； B、氯化銅溶液可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅能夠溶于稀鹽酸，所以開始加入澄清石灰水時溶液中不會產(chǎn)生沉淀，直至把稀鹽酸消耗完全后才會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤； C、向氫氧化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH

39、大于7，故C錯誤； D、將鎂片和鋁片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，所含有的氫元素質(zhì)量相等，故最后生成的氫氣質(zhì)量相同，由于鎂的活動性比鋁強，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡，故D錯誤； 故選A 32右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 Aa的溶解度大于c的溶解度 B在t時，a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 l Cc的不飽和溶液由t降溫至t時，變成飽和溶液 12 D要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法19把相33.同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到X、Y、Z三種金屬 中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z始終無明顯變化

40、；把X的硝酸鹽溶液滴加到Z中，Z表面析出X。則三種金屬活動性順序為 AYXZ BYZX CZYX DXZY 18BD 19B 34abcd 四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；、右圖是、 下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。 A 18根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是 KNOAa：的溶解度曲線曲線表示圖中 aBb的溶解度的溶解度小于 aCad，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法要從的混合物中得到與 KCl6010D時變成飽和溶液的不飽和溶液由降溫至一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5.6g該混合物種加入100g35現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在 ）下列說法正確的是（ 稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m0.2

41、g 可能是，m、 若混合物為FeAl A 0.2g 不可能是，m 若混合物為Fe、Zn B 50% ，則該混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可能是0.1g、Zn，m C 若混合物為Fe7.3% Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于若混合物為Fe、 D 考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 專題： 推斷混合物的可能組成。 分析： 因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多 解答： 解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl+H22可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g， A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤； B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確； C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故D錯誤； D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為FeAl合金時，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故